A~J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为________ ，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________ （填名称）。
（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：____________________________ ，________________________________ 。
（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为
（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：
（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为
更新时间：2018-03-10 21:51:12
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【推荐1】A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：___________________________
反应⑤：___________________________
反应⑥：___________________________
反应④：__________________________。
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：___________________________
反应⑤：___________________________
反应⑥：___________________________
反应④：__________________________。
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐2】金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣(其中的钒以
、
等形式存在，还有少量的
、
等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。
提示：钒有多种价态，其中
价最稳定。
(1)“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为_______ ，氧化铝转化为_______ (填产物名称)，通入空气的主要作用是_______ 。
(2)气体X、滤渣1主要成分为_______ 、_______ (填写化学式)。
(3)
作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物，试写出固体与反应的化学方程式_______ 。
(4)
在沉铝时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)金属铝与高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式_______ 。
、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。提示：钒有多种价态，其中
价最稳定。(1)“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为
(2)气体X、滤渣1主要成分为
(3)
作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物，试写出固体与反应的化学方程式(4)
在沉铝时发生反应的离子方程式为(5)金属铝与
高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐3】请根据以下信息答题：
已知：I.图中，①②③④四个反应均为单质与单质在一定条件下的化合反应。
II.图中涉及的物质中除乙和A外均由短周期元素组成。
II. 丙与A在高温下反应能放出大量的热，生成B和乙，该反应能用于焊接钢轨。
IV.乙在甲中燃烧生成A，戊能在C中燃烧生成D和丁，C是一种常见的温室气体。且D中甲元素的质量分数为40%。
(1)请写出III对应的化学方程式：______ 。
(2)23.2gA溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉的质量为_____ 。
(3)丙与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为______ 。
(4)C的电子式为___ ，它的空间结构是_____ 。
已知：I.图中，①②③④四个反应均为单质与单质在一定条件下的化合反应。
II.图中涉及的物质中除乙和A外均由短周期元素组成。
II. 丙与A在高温下反应能放出大量的热，生成B和乙，该反应能用于焊接钢轨。
IV.乙在甲中燃烧生成A，戊能在C中燃烧生成D和丁，C是一种常见的温室气体。且D中甲元素的质量分数为40%。
(1)请写出III对应的化学方程式：
(2)23.2gA溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉的质量为
(3)丙与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为
(4)C的电子式为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸
可回收钛。
已知：i.一定条件下，
水解方程式：
ⅱ.一定温度下：
；
I.水解制备偏钛酸：浸出液中含
、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。
(1)用化学用语表示
溶液呈酸性的原因_______ 。
(2)浸出液(
)时：
①
转化为
沉淀需要的浓度为_______ 
；转化为
沉淀需要的浓度为_______ ；
②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的_______ 。
(3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因_______ 。
已知：还原铁粉添加比
；
为还原铁粉添加量，
验为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。
(4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_______ 。
Ⅱ.电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(
)，运用电化学原理在无水
熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。
(5)电极X连接电源_______ (填“正”或“负”)极；写出电极Y上发生的电极反应式_______ 。
可回收钛。已知：i.一定条件下，
水解方程式：ⅱ.一定温度下：
；I.水解制备偏钛酸：浸出液中含
、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。(1)用化学用语表示
溶液呈酸性的原因(2)浸出液(
)时：①
转化为沉淀需要的浓度为；转化为沉淀需要的浓度为；②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的
(3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因
已知：还原铁粉添加比
；为还原铁粉添加量，验为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。(4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因
Ⅱ.电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(
)，运用电化学原理在无水熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。 (5)电极X连接电源
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【推荐2】金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0 L真空密闭容器中稍过量石墨与1.0 mol Al2O3混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分 含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。
已知：1.01×105 Pa下Al熔点933 K，沸点2700 K；10 Pa下Al沸点低于1000 K，Al2O3和C沸点高于2000 K。
反应I：Al2O3(s)+3C(s)
2Al(s)+3CO(g) △H1=+1339.1 kJ·mol-1
反应II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g) △H2=+2249.5 kJ·mol-1
反应III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g) △H3
请回答下列问题：
(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为___ 。
(2)△H3=___ 。
(3)图1中石墨与Al2O3混合物加热至150 min时容器内温度约为___ 。
(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是___ 。
(5)由图2可得1650 K时，反应I的平衡常数K=___ 。
(6)下列说法不正确 的是___ 。
A．图1中约170 min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动
B．图2显示约1650～1700 K之间是石墨与Al2O3反应制备Al的最佳温度
C．图2中T≥1700K时体系中一定还发生了其他副反应
D．综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用
(7)请在图3中画出温度在1450-1650 K之间2.0 L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图___ 。
已知：1.01×105 Pa下Al熔点933 K，沸点2700 K；10 Pa下Al沸点低于1000 K，Al2O3和C沸点高于2000 K。
反应I：Al2O3(s)+3C(s)
2Al(s)+3CO(g) △H1=+1339.1 kJ·mol-1反应II：2Al2O3(s)+9C(s)
Al4C3(s)+6CO(g) △H2=+2249.5 kJ·mol-1反应III：Al2O3(s)+Al4C3(s)
6Al(s)+3CO(g) △H3请回答下列问题：
(1)工业上电解法冶炼铝的化学方程式为
(2)△H3=
(3)图1中石墨与Al2O3混合物加热至150 min时容器内温度约为
(4)从反应自发性推测，实验室进行碳还原氧化铝制备铝的实验需要在真空容器中进行，可能的原因是
(5)由图2可得1650 K时，反应I的平衡常数K=
(6)下列说法
A．图1中约170 min后体系压强很快减小可能是反应I、II急剧发生，吸收了大量的热，容器内温度降低，导致反应I、II平衡向逆方向移动
B．图2显示约1650～1700 K之间是石墨与Al2O3反应制备Al的最佳温度
C．图2中T≥1700K时体系中一定还发生了其他副反应
D．综合分析可得，碳还原氧化铝制备铝比电解法成本更低，产率更高，适合大规模应用
(7)请在图3中画出温度在1450-1650 K之间2.0 L真空密闭容器中CO的浓度随温度变化曲线图
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______ 。
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______ （填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______ ；电解后溶液pH______ （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____ 。
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：
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