Ⅰ.完成下列问题
(1)用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2～3次。
以上步骤有错误的是_______ (填编号)。
(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的
溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线。
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______ (填“图1”或“图2”)；
②a=_______ 。
Ⅱ.摩尔盐[
]是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金等方面有重要应用。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100mol/L的酸性
溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(3)离子方程式：_______ 。
(4)达到终点的实验现象：_______ 。
(5)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00mL)：
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度_______ 。
(6)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______ 。
a.滴至终点时有1滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
c.装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
(1)用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2～3次。
以上步骤有错误的是
(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的
溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线。①甲溶液滴定丙溶液的曲线是
②a=
Ⅱ.摩尔盐[
]是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金等方面有重要应用。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。(3)离子方程式：
(4)达到终点的实验现象：
(5)滴定过程的实验数据如下(其中
溶液体积的初始读数均为0.00mL)：| 编号 | 所用 溶液的体积 | 溶液体积的最终读数 |
| Ⅰ | 20.00mL | 20.02mL |
| Ⅱ | 20.00mL | 20.00mL |
| Ⅲ | 20.00mL | 19.98mL |
(6)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有
a.滴至终点时有1滴酸性
溶液悬在管口处未滴入b.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
c.装酸性
溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
更新时间：2022-11-14 20:53:01
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【推荐1】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________ (填序号)．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________ 。
(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________ (小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________ (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断__________________________
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为
(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断
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解题方法
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)一定温度下，现有：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。
②体积相同、氢离子的物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由小到大的顺序为_______ 。
(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
D.移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
①正确的操作顺序是_______ (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_______ (填代号)。
②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_______ mL。
③实验中判断滴定终点的现象是_______ 。
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_______ (填标号)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
(1)一定温度下，现有：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
②体积相同、氢离子的物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由小到大的顺序为
(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
D.移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
| 滴定序号 | 待测液体积/ mL | NaOH标准液 | ||
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/ mL | 体积/ mL | ||
| 1 | 25.00 | |||
| 2 | 25.00 | 1.50 | 31.50 | 30.00 |
| 3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为
③实验中判断滴定终点的现象是
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________ (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______ 作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________ (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________ mL。
(4)滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)经计算，市售白醋总酸量=__________ g/100mL
(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的
(4)滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)经计算，市售白醋总酸量=
(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__ 。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__ 。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__ 。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__ 。
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图象可知，H2CO3的pKa1约为__ 。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__ 。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH−)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =__ %(计算结果保留小数点后 1 位)
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
| V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)溶液中的H2CO3、
、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
| 酚酞 | 无色 pH < 8.0 | 粉红 pH 8.0~9.8 | 红 pH > 9.8 |
| 甲基橙 | 红 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黄 pH > 4.4 |
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图象可知，H2CO3的pKa1约为
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c() + c(OH−)b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n(
) + n() + n(H2CO3) =n(Na+)c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =
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解题方法
【推荐2】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。
(1)装置c的名称是___________ 。玻璃管a的作用为___________ 。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________ 。(填序号)。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________ 。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mL amol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L-1EDTA 标准溶液滴定剩余La3+(La+与 EDTA 按1：1配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________ 。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：___________ 。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将_____ 。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_____ 。
(1)装置c的名称是
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mL amol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L-1EDTA 标准溶液滴定剩余La3+(La+与 EDTA 按1：1配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：
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【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)一定温度下，现有：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。
②体积相同、氢离子的物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由小到大的顺序为_______ 。
(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
D.移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
①正确的操作顺序是_______ (填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_______ (填代号)。
②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_______ mL。
③实验中判断滴定终点的现象是_______ 。
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_______ (填标号)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
(1)一定温度下，现有：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
②体积相同、氢离子的物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由小到大的顺序为
(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
D.移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
| 滴定序号 | 待测液体积/ mL | NaOH标准液 | ||
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/ mL | 体积/ mL | ||
| 1 | 25.00 | |||
| 2 | 25.00 | 1.50 | 31.50 | 30.00 |
| 3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为
③实验中判断滴定终点的现象是
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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