氮化锶(
)在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
方案I：根据下列装置制备氮化锶：
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)气流从左至右，选择装置并排序为_______ (用字母表示)。
(2)写出实验室制备N2的化学方程式：_______ 。
(3)实验时先点燃_______ 处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜
溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(4)试管II、III、IV盛装的试剂分别是_____ (填标号)，装置Ⅵ的作用是______ 。
a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液
测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用
的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取
的吸收液，用
标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗
溶液(图中夹持装置略)
(5)用标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为_______ (填标号)。
a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液
(6)产品纯度为_______ %(保留一位小数)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是_______ (填标号)。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
b.滴定时未用
标准溶液润洗滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
)在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。方案I：根据下列装置制备氮化锶：
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)气流从左至右，选择装置并排序为
(2)写出实验室制备N2的化学方程式：
(3)实验时先点燃
方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜
溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。(4)试管II、III、IV盛装的试剂分别是
a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液
测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用
的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)(5)用
标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液
(6)产品纯度为
(7)下列实验操作可能使氮化锶(
)测定结果偏低的是a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
b.滴定时未用
标准溶液润洗滴定管c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
2020·湖北荆州·一模 查看更多[4]
（已下线）微专题17 金属及其化合物制备流程（Sr）-备战2022年高考化学考点微专题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（新课标Ⅲ卷）（02）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）重点5 化学实验方案的设计与评价-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】湖北省荆州市2021届高三上学期第一次质量检查化学试题
更新时间：2020-12-19 21:28:35
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下：
Ⅰ．用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂
B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数
(1)正确操作的顺序是B→ → →E→ → ，请选择下列_____ 填空。
a．D C F A b．D C A F c．C D A F
(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____ mL。
(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____ (填序号)。
①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中
②滴定前平视，滴定结束时仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl
④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线
Ⅱ．用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
(1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____ 。
(2)滴定数据如下：
①滴定终点的颜色变化为______ 。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____ mol/L。
Ⅰ．用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂
B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数
(1)正确操作的顺序是B→ → →E→ → ，请选择下列
a．D C F A b．D C A F c．C D A F
(2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为
(3)下列实验操作会使测定结果偏高的是
①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中
②滴定前平视，滴定结束时仰视读数
③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl
④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线
Ⅱ．用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
(1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为
(2)滴定数据如下：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
②该草酸溶液的物质的量浓度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】甘氨酸亚铁络合物
是一种常用的补铁剂。
Ⅰ．实验室模拟制取的流程如下：
②不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示(注：－为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，++为全部溶解)
(1)“合成”中需控制
，过程中甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式为_____ 。
(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择_____ (填序号)，“分离”时为加快分离速率，可采用的分离操作为_____ 。
A．
乙醇 B．丙酮
C．
乙醇 D．丙酮
ⅰ．组装完仪器后，向A装置中加蒸馏水，并加入碎瓷片。
ⅱ．清洗仪器：D中锥形瓶中加蒸馏水，打开
，关闭
，加热使水蒸汽充满管路，停止加热，关闭。一段时间后打开
，重复操作2~3次。
ⅲ．用热浓硫酸处理0.25g样品，把样品中有机氮转化为铵盐(杂质不发生类似反应)，将所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，并在锥形瓶中加入
的过量
。
ⅳ．关闭，打开
，向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，关闭
，加热A装置，至铵盐全部转化为氨气。
ⅴ．向锥形瓶加入适量指示剂，用
的NaOH标准液滴定，终点时，消耗
溶液。
(3)装置A中玻璃管的作用为_____ 。与直接加热C装置相比，水蒸汽加热法的优点是_____ 。
(4)步骤ⅱ中关闭后，装置B中的现象为_____ 。
(5)步骤ⅴ中选用的指示剂为_____ (填“甲基橙”、“酚酞”或“甲基橙或酚酞”)，该产品中氮的百分含量为_____ %。
是一种常用的补铁剂。Ⅰ．实验室模拟制取的流程如下：
②不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示(注：－为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，++为全部溶解)
| 乙醇的体积分数/% | 丙酮的体积分数/% | |||||||||||||
| 铁盐 | 100 | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 | 100 | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 |
| - | - | - | - | - | - | +- | - | - | - | - | - | - | +- |
| ++ | ++ | ++ | ++ | ++ | ++ | ++ | - | - | - | - | - | - | +- |
(1)“合成”中需控制
，过程中甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式为(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择
A．
乙醇 B．丙酮C．
乙醇 D．丙酮
ⅰ．组装完仪器后，向A装置中加蒸馏水，并加入碎瓷片。
ⅱ．清洗仪器：D中锥形瓶中加蒸馏水，打开
，关闭，加热使水蒸汽充满管路，停止加热，关闭。一段时间后打开，重复操作2~3次。ⅲ．用热浓硫酸处理0.25g样品，把样品中有机氮转化为铵盐(杂质不发生类似反应)，将所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，并在锥形瓶中加入
的过量。ⅳ．关闭
，打开，向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，关闭，加热A装置，至铵盐全部转化为氨气。ⅴ．向锥形瓶加入适量指示剂，用
的NaOH标准液滴定，终点时，消耗溶液。(3)装置A中玻璃管的作用为
(4)步骤ⅱ中关闭
后，装置B中的现象为(5)步骤ⅴ中选用的指示剂为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂志不参与反应)，根据实验回答下列问题，实验前该同学用托盘天平准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。
(1)滴定时，用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_________ 作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_________ (填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_________ 。
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________ mol·L-1，烧碱样品的纯度是_________ 。(用百分数表示)
(4)下列实验操作会导致滴定结果偏高的是_________。
(1)滴定时，用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
| 滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
| 第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
| A．观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视 |
| B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．洗涤后锥形瓶未干燥 |
| D．振荡锥形瓶时有少量液体溅出 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】醋酸亚铬水合物
是一种砖红色晶体，可作氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以Zn粉、盐酸、
溶液、
溶液为原料制备
的装置如图。
实验操作：①检查装置气密性，向仪器中加入药品；②加入适量溶液，甲中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色；③关闭
，打开
、
，向三颈烧瓶中滴加试剂a；④当丙中有均匀气泡冒出时，……；当乙中析出大量砖红色沉淀时，关闭；⑤将乙中混合物过滤、洗涤和干燥，得到。
回答下列问题：
(1)试剂b为____________ ；补充完整④中的操作____________ ；步骤③中滴加试剂a的作用是____________ 。
(2)装置乙中反应的化学方程式为__________________ 。
(3)丙中水的作用是____________ 。
(4)步骤⑤中的过滤用如图所示装置进行，与普通过滤相比，优点是__________________ 。
(5)为标定实验所用的溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00 mL溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入适量
，充分反应后加入过量稀至溶液呈强酸性，此时铬元素以
形式存在。再加入足量KI溶液，塞紧瓶塞，摇匀充分反应使完全转化为
。滴加2~3滴淀粉溶液，用0.25mol⋅L
溶液滴定，达终点时消耗溶液24.00 mL。(已知：
)
①溶液的物质的量浓度为_____________ 。
②下列情况会导致浓度测定值偏低的是_______ (填标号)。
A．溶液因久置水解产生少量浑浊[
固体]
B．盛溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
C．用滴定管量取溶液时，先俯视后仰视
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落
是一种砖红色晶体，可作氧气吸收剂，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以Zn粉、盐酸、溶液、溶液为原料制备的装置如图。 实验操作：①检查装置气密性，向仪器中加入药品；②加入适量
溶液，甲中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色；③关闭，打开、，向三颈烧瓶中滴加试剂a；④当丙中有均匀气泡冒出时，……；当乙中析出大量砖红色沉淀时，关闭；⑤将乙中混合物过滤、洗涤和干燥，得到。回答下列问题：
(1)试剂b为
(2)装置乙中反应的化学方程式为
(3)丙中水的作用是
(4)步骤⑤中的过滤用如图所示装置进行，与普通过滤相比，优点是
(5)为标定实验所用的
溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL
溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入适量，充分反应后加入过量稀至溶液呈强酸性，此时铬元素以形式存在。再加入足量KI溶液，塞紧瓶塞，摇匀充分反应使完全转化为。滴加2~3滴淀粉溶液，用0.25mol⋅L溶液滴定，达终点时消耗溶液24.00 mL。(已知：)①
溶液的物质的量浓度为②下列情况会导致浓度测定值偏低的是
A．
溶液因久置水解产生少量浑浊[固体]B．盛
溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡C．用滴定管量取
溶液时，先俯视后仰视D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：
①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；
②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；
③用碱式滴定管盛装0.1000mol标准溶液，静置，读取数据，记录为标准溶液的初读数；
④滴定，并记录标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
请回答下列问题：
(1)滴定时反应的离子方程式是_____ ，选用的指示剂为_____ 。
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有苯甲酸钠
，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的_____ 。
a．
b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
(3)上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_____(填标号)。
(4)表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_____ mL，该白醋样品中总酸含量为_____ g/100mL(保留一位小数)。
(5)下列有关该实验的说法不正确的是_____。
(6)设计实验，比较常温下0.1mol/L溶液的水解程度和0.1mol/L
溶液的电离程度大小_____ (简述实验步骤和结论)。
①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取25.00mL该白醋样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测白醋溶液；
②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；
③用碱式滴定管盛装0.1000mol
标准溶液，静置，读取数据，记录为标准溶液的初读数；④滴定，并记录
标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 (初读数) | 0.10 | 0.35 | 0.00 | 0.20 |
| (终读数) | 20.08 | 20.35 | ？ | 20.22 |
| (消耗) |
(1)滴定时反应的离子方程式是
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有苯甲酸钠
，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的a．
b．电离度 c．电离常数 d．溶解度(3)上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_____(填标号)。
| A．容量瓶 | B．锥形瓶 | C．碱性滴定管 | D．酸式滴定管 |
(5)下列有关该实验的说法不正确的是_____。
| A．使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大 |
| B．本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色 |
| C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 |
| D．将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡 |
溶液的水解程度和0.1mol/L溶液的电离程度大小
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。硫代硫酸钠晶体可用作定影剂。还原剂。利用
标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取
某硫代硫酸钠晶体(
)样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至
的___________ 中，加蒸馏水至刻度线。
(2)滴定：取
的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应
。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液刚好由___________ 色变为___________ 色，且半分钟内不变色即为终点。溶液应装在___________ (填字母)中。
，则样品纯度为___________ %(保留1位小数)。
(4)下列操作会造成所测结果偏大的是___________ (填字母)。
a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用标准溶液润洗 c．配制待测溶液时，有少量待测液溅出
标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取
某硫代硫酸钠晶体()样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的(2)滴定：取
的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液刚好由溶液应装在
，则样品纯度为(4)下列操作会造成所测结果偏大的是
a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用标准溶液润洗 c．配制
待测溶液时，有少量待测液溅出
您最近一年使用：0次
【推荐1】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解，在空气中易被氧化为Na2SO4。
（一）实验室可采用下图1装置制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
(1)Ⅲ装置中球形干燥管的作用是______________________ ，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是____________________ 。
(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式__________________________________________ 。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。检测Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的实验方案为________________________________ 。
（二）工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下：
(3)Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是________________ ，Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时测量的数据是___________ 。
（三）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－
①精确称取产品0.20 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取10.00 mL，1.00 mol/L的标准碘溶液（过量），在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近终点 ，重复操作3次,平均消耗标准液17.60 mL。
(4)根据上述实验，计算产品纯度为______ %(保留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数，则测定的结果______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（一）实验室可采用下图1装置制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
(1)Ⅲ装置中球形干燥管的作用是
(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式
（二）工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下：
(3)Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是
（三）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－
①精确称取产品0.20 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取10.00 mL，1.00 mol/L的标准碘溶液（过量），在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至
(4)根据上述实验，计算产品纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_______________________________ ；
（2）仪器A的名称___________________ ，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________ ；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________ (填写正确答案的序号，下同)
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________ ；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________ (保留 4 位有效数字 )；
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：
（2）仪器A的名称
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。
回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________ 。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________ 。
（3）滤渣的主要成分为________ （填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________ ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________ 。
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________ 。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________ （设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）
回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式
（3）滤渣的主要成分为
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2(SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。
(1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号)
(2)导管a的作用是_______ ，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______ 。仪器b中盛放的试剂的作用是_______ 。
(3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为_______ (保留两位有效数字)。
(4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→_______ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______ 。
(1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号)
| A．18.4 mol·L-1的硫酸和Al | B．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体 |
| C．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 | D．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体 |
(3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为
(4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】由钛白粉废渣制备铁黄，流程如图：
已知：i.钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物
ii.TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4
iii.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的作用是_______ 。
②充分反应后分离混合物的方法是_______ 。
(2)制晶种。
向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图
①产生白色沉淀的离子方程式：_______ 。
②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c(Fe2+)_______ 0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因：_______ 。
④pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c(Fe2+)仍然减小，但c(Fe3+)在增加，(Fe2+)的减小量大于c(Fe3+)的增加量，结合总方程式说明原因：_______ 。。
(3)纯度测定
通过计算产品的耗酸量测定其纯度
wg铁黄
溶液b
溶液c
滴定
已知：Fe3++3C2O
=Fe(C2O4)
，Fe(C2O4)不与稀碱溶液反应
若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)
已知：i.钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物
ii.TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4
iii.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的作用是
②充分反应后分离混合物的方法是
(2)制晶种。
向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图
①产生白色沉淀的离子方程式：
②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c(Fe2+)
③0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因：
④pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c(Fe2+)仍然减小，但c(Fe3+)在增加，(Fe2+)的减小量大于c(Fe3+)的增加量，结合总方程式说明原因：
(3)纯度测定
通过计算产品的耗酸量测定其纯度
wg铁黄
溶液b溶液c滴定已知：Fe3++3C2O
=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱溶液反应若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH4)2Fe(SO4)2完全分解的产物。
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。
②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：
（1）B装置预期的现象是_____ ；C装置的作用可能是______ ，D装置可以检验分解产物中是否含有_____ 。
（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是_______ 。
Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：
（3）不能选择E和F装置的原因是________ 。
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________ 。
（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？______
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是_______ ；为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________ 。
已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。
②98%浓硫酸能顺利吸收SO3。
Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：
（1）B装置预期的现象是
（2）加热前先通一会儿N2，再关闭气阀，其目的是
Ⅱ．乙同学猜想(NH4)2Fe(SO4)2分解时可能生成了SO3，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：
（3）不能选择E和F装置的原因是
（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案
（5）已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8mol•L-1，Ksp(BaSO3)=5.4×10-7。通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是
您最近一年使用：0次
