【推荐1】酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
I.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②和的关系：_______(填“>”“=”或“<”)。
II.氧化还原滴定
(3)的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：   。步骤如下：
①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；
②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用标准溶液滴定，平行滴定3次。
若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。

【推荐2】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________(填序号)．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断__________________________

【推荐3】某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中__(填“甲”或“乙”)中。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。
(3)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1氢氧化钠的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	___	___
第二次	25.00	1.00	26.80	25.80
第三次	25.00	2.00	28.10	26.10
第四次	25.00	0.22	29.17	28.95

(4)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=__。
(5)请简述滴定终点的判定__。
(6)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__。
A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐1】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用0.14mol•L^-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶，再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） (     )→(   )→D→(   ) →A→(     ) →(   ) __________
②配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是 ______   
③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____
⑤已知：含CH₃COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol^-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol^-1。则CH₃COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

【推荐2】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________(填序号)．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断__________________________

【推荐3】四碘化锡，是一种橙红色针状晶体，熔点，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易发生水解。可用作分析试剂，也可用于有机合成，其制备实验装置如图(加热装置略)所示。

实验步骤如下：
组装仪器并加入一定量相应药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，保持回流状态，直到反应完全。请回答下列问题：
(1)仪器A的作用为_______。
(2)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
(3)关于该实验，以下说法正确的是_______。

A．本实验可以选择油浴加热，以便控制加热温度

B．烧瓶用蒸馏水洗净后，应先加入碎锡箔和碘

C．用冰醋酸和醋酸酐作溶剂毒性小，更有利于去水

D．烧瓶内溶液的颜色由紫红色变为橙红色时，说明反应完全

(4)回流结束后，请选择以下合适操作并排序以完成实验：_______减压干燥，得到粗产品。
a．停止加热       b．关冷凝水       c．移去水浴       d．趁热过滤       c．冷却后过滤       f．将滤液冷却结晶       g．冷水洗涤
(5)产品的纯度可用滴定法测定：称取产品加入足量的水，使产品充分水解生成。将上层清液全部定容于容量瓶中，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。
①写出水解生成的化学方程式_______。
②下列关于滴定分析，不正确的是_______。
A．标准溶液用酸式滴定管盛装
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
C．当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
D．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时俯视，会导致结果偏低
E．若不加则测得样品的纯度可能偏高
③产品纯度的表达式为_______。(用最简式表示)

【推荐1】以锰渣(含及少量、、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和，过程可表示为：

(1)浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。

①所用的稀酸X是___________(填名称)。
②和颗粒参与反应的过程可描述为___________。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是___________。
(2)除铁铜：滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
(3)溶液和氨水混合溶液反应，生成沉淀。反应的离子方程式为___________。
(4)含量的测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用溶液进行滴定，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：

计算样品的纯度___________(写出计算过程)。

【推荐2】化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：
   
提示：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）
请回答：
（1）X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________。
（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为________________。
②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________。
A KHSO₄ B K₂CO₃ C CH₃COOK D K₂SO₃
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：________________________________________________。
（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为________________。

【推荐3】以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。
回答下列问题：
(1)铁红的化学式为___________。
(2)反应1的产物为___________(填化学式)。
(3)请配平反应3中的离子方程式：___________。
_________________________________________
(4)写出反应4的化学方程式：___________。
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式：___________。
②反应4所得气体中的体积分数为___________。
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________。