NaOH在存放过程中会发生变质。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,请写出生成CO32-的离子方程式:_____________________ 。
(2)同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验:
①取少量溶液放入试管A中,然后加入BaCl2溶液,产生____________ (填实验现象),表明NaOH溶液已经变质。
②取少量溶液放入试管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________ (填试剂名称),若溶液____________ ,则表明NaOH溶液是部分变质。
(3)同学乙经过思考认为,NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀,再__________________________ (答出所用试剂与实验现象),说明没有NaHCO3生成。
(4)同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度:准确称取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,其操作方式可用下图中的____________ 表示。
②滴定中使用了两种指示剂,先加入酚酞作指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积为amL,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,达到终点时的实验现象为____________ ,若此过程中消耗盐酸的体积为bmL(a>b),则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________ 。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,请写出生成CO32-的离子方程式:
(2)同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验:
①取少量溶液放入试管A中,然后加入BaCl2溶液,产生
②取少量溶液放入试管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入
(3)同学乙经过思考认为,NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀,再
(4)同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度:准确称取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,其操作方式可用下图中的
②滴定中使用了两种指示剂,先加入酚酞作指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积为amL,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,达到终点时的实验现象为
更新时间:2017-04-22 21:34:57
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】次磷酸是一种一元弱酸,次磷酸钠(
)是有机合成的常用还原剂,一般制备方法是将黄磷(
)和过量烧碱溶液混合、加热,生成次磷酸钠和
,
是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/31/96f75e19-c982-4567-9f71-b295ae3ec7e3.png?resizew=417)
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末,打开
,通入
一段时间,关闭
,打开磁力加热搅拌器,滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称为___________ 。
②活性炭粉末作为黄磷的分散剂,作用是___________ 。
③a中反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应结束后,打开
,继续通入
,目的是___________ 。
(3)碱性条件下,c中生成
和NaCl,c中反应的离子方程式为___________ 。相关物质溶解度(S)如下:
充分反应后,将a、c中溶液混合,将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩,有大量晶体析出,该晶体主要成分的化学式为___________ ,然后___________ 、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到含
的粗产品。
(4)产品纯度测定:取产品1.50克配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,酸化后加入25mL,0.10mol/L碘水,于暗处充分反应后,以淀粉溶液做指示剂,用
溶液滴定至终点,平均消耗18.00mL,相关反应方程式为:
,
产品纯度为___________ (保留3位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98b669346bea662c4e020ddc8b700ea7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45b5ff0df018ead058c44459d3b56917.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1a43cac361f4f58cb616fa83645c593.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1a43cac361f4f58cb616fa83645c593.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/31/96f75e19-c982-4567-9f71-b295ae3ec7e3.png?resizew=417)
(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末,打开
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
①仪器a的名称为
②活性炭粉末作为黄磷的分散剂,作用是
③a中反应的化学方程式为
(2)反应结束后,打开
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
(3)碱性条件下,c中生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98b669346bea662c4e020ddc8b700ea7.png)
![]() | ![]() | |
NaCl | 37 | 39 |
![]() | 100 | 667 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98b669346bea662c4e020ddc8b700ea7.png)
(4)产品纯度测定:取产品1.50克配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,酸化后加入25mL,0.10mol/L碘水,于暗处充分反应后,以淀粉溶液做指示剂,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72e421a8a14d8505526a844640b2209f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c043da1d24955de926a31e0794411ba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11ad1f084c791e97498d5d9de6aab975.png)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐2】用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘,其方法为向酸化的卤水中加入
溶液,再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应:
(ⅰ)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8a0deb88eb6a58a941bd0c38eefeb79.png)
(ⅱ)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8f953cdaea68ed6839ff046f106942.png)
(ⅲ)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/989db1dc4ef192dc85623f71f3fb7aea.png)
1.基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______ 。
反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时,不同温度下达平衡时碘萃取率[
]曲线如图所示:_______ (忽略萃取剂的挥发、
的挥发及
分解产生的影响)。
3.下列说法不正确的是_______。
未加萃取剂时,固定总碘浓度为
,平衡时溶液中的
、
、
分布系数
与溶液中初始
关系如图所示。[总碘浓度
各组分折合为
后的浓度之和,
,如
]
、
、
分别为
、
、
,则
、
、
之间的关系式为_______
。
5.计算反应
的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
_______ (结果保留3位有效数字)。
6.测定卤水中的
方法:取
卤水于锥形瓶中,加适量氧化剂恰好将
全部氧化为
;加
溶液酸化后,再加入适量
溶液,密闭静置后,用![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/902271dedb471cf27e60e1ca6fc828ca.png)
标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点;平行测定3次,平均消耗
,则卤水中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98ec2ca3fabc7d019b2bab158cc3fbc.png)
_______
。(写出计算过程)(已知:
)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(ⅰ)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef057f5dc0b9dbded2411554192d8981.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8a0deb88eb6a58a941bd0c38eefeb79.png)
(ⅱ)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fcb657dfea19378a00d7a6e58a982c7a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c8f953cdaea68ed6839ff046f106942.png)
(ⅲ)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2976d5ee9232247e66b3a746506a069a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/989db1dc4ef192dc85623f71f3fb7aea.png)
1.基态碘原子价层电子的轨道表示式为
反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时,不同温度下达平衡时碘萃取率[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aec386125ee3686ce241f87e05db86ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c1e6f69e28b8e3f0dbf9b70773a0f86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
3.下列说法不正确的是_______。
A.增大溶液的pH,碘萃取率降低 |
B.增大萃取剂用量,碘萃取率升高 |
C.萃取体系平衡后加水稀释,![]() |
D.增大![]() |
未加萃取剂时,固定总碘浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a15fd0a6fa9a0357319f8e20785259eb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c1e6f69e28b8e3f0dbf9b70773a0f86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f85121363e88fb3200374e23845210c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c0ad7e7853a069537387b5192f73844.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eaf2a039feb3f80cf94f1aaecbd1f023.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c25b85f4c21f9b93b7a33d058e755d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a6b6b5541fd7d47913b5bc2a9b4ac02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6a6a1e641180ffed2ebbde61607772b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da5b1192f91ad49253321d3a63fedab3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4463cb13f4ebfc327c202492125a6b6e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3695968e8f9200fbbc5d18ebbf32e407.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/708801373171ea5d9f89e396638974e3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b9c00d59e4971e879b98b58e592bcf8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a6936d370d6a238a608ca56f87198de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c94bb12cee76221e13f9ef955b0aab1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/071a7e733d466949ac935b4b8ee8d183.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/312e98b85675b62997f788ac6aef3c61.png)
5.计算反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c870880508557c6fc65c0f96a1234d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.png)
6.测定卤水中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6a6a1e641180ffed2ebbde61607772b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d188bdcbaf6d1f4252ea6b5102d0d95.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e851c921fa4b5370cb107c090e8921d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/902271dedb471cf27e60e1ca6fc828ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88077a3f0acf437e665ed2f011ccf52b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98ec2ca3fabc7d019b2bab158cc3fbc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72755447e8250197994d135119bd1d1b.png)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁
是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾
其中铁的化合价为
是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/10/23/2318161256480768/2318712513437696/STEM/f4ab34a5-e5a8-4366-923a-12d54bf1cebc.png?resizew=543)
请回答下列问题:
若A为
,写出反应方程式:______ .
若B为
与稀硫酸,写出其氧化
的离子方程式
还原产物为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4529ae470aaae77d145778dccb5fc3fe.png)
______ .
若C为
和KOH的混合物,写出其与
加热共融制得高铁酸钾
的化学方程式,并配平:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9ed7132451195d89bc56eb4218380a2.png)
______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2691915a50259b3b0ab39607515d07f6.png)
______
为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取
溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,,加入足量
,调节
,加热除去过量
;加入过量KI充分反应后,再用
标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液
。
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c249438d1e7accd8c8834ab1517c1df9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d07021d64d96378b413517e9210f6381.png)
滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______ .溶液Ⅰ中铁元素的总含量为______
若滴定前溶液中
没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______
填“偏高”“偏低”或“不变”
.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8882c7072e1fb354b4ded459e7ab4448.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43fe427b145411264b98214ac073bef.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/10/23/2318161256480768/2318712513437696/STEM/f4ab34a5-e5a8-4366-923a-12d54bf1cebc.png?resizew=543)
请回答下列问题:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9bf6c84731e5e1bd335ecfc2d36c3d81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6287dab91a4428da92c3ce8f5550973.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f53190d6ead827a6338b9de847aeaf1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4529ae470aaae77d145778dccb5fc3fe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f62295c36d2e2174908c2bec0eb5b30f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c4510204f14e77cf66f16d43ca17a27.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6abc96e90a4ee6147af38e7315fcf5b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9ed7132451195d89bc56eb4218380a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2691915a50259b3b0ab39607515d07f6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b49be5fb800b66cdb284b864e8f04a85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a400680781942f71b19d56998fea42a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd2f455c0dfcd73a764f7422ec42abe0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c249438d1e7accd8c8834ab1517c1df9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d07021d64d96378b413517e9210f6381.png)
滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1d7c54dbd4c1307951f34659c6deac50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示),并测定电离平衡常数Kb。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/18/1576471723393024/1576471723794432/STEM/0a37c98dc8e049d9b4f77faf23f268ad.png?resizew=369)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/18/1576471723393024/1576471723794432/STEM/3484c8b88d0f456fa147ac285ee4a69b.png?resizew=186)
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3, X固体可以是__________ 。
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是:_________________ 。
(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口,______________ ,引发喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_________ 点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用___________ (填仪器名称)量取20.00 mL氨水至锥形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算,当pH =11. 0 时,NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值,Kb≈____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/18/1576471723393024/1576471723794432/STEM/0a37c98dc8e049d9b4f77faf23f268ad.png?resizew=369)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/18/1576471723393024/1576471723794432/STEM/3484c8b88d0f456fa147ac285ee4a69b.png?resizew=186)
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3, X固体可以是
A.生石灰 | B.无水氯化钙 | C.五氧化二磷 | D.碱石灰 |
(3)关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口,
(4)从三颈瓶中用
(5)据图3计算,当pH =11. 0 时,NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值,Kb≈
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/880576dd-9557-411d-9fed-3203dd17958c.png?resizew=583)
已知:溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有____ (任写一条即可)。
(2)写出磷精矿粉酸浸时,其主要成分发生反应的化学方程式__________ ,该反应体现出酸性关系:H2SO4_____ H3PO4(填“>”或“<”)。
(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/494a4f43-a3d1-4d4d-a84a-f5a598b932c9.png?resizew=255)
(4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有
残留,原因是____________ 。
(5)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是____________ (已知:H3PO4摩尔质量为98g/mol)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/880576dd-9557-411d-9fed-3203dd17958c.png?resizew=583)
已知:溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有
(2)写出磷精矿粉酸浸时,其主要成分发生反应的化学方程式
(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/494a4f43-a3d1-4d4d-a84a-f5a598b932c9.png?resizew=255)
(4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(5)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂,Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2,该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/2/2949379173040128/2949502103404544/STEM/9e196588-2d1a-4174-acfd-77074f0d5c8f.jpg?resizew=519)
(1)浸渍。常温下,用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外,含有的阳离子还有_______ (填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后,在500°C焙烧12h,制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热溶解后,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量_______ (写出计算过程)。[负载量=
100%]
(3)硫化。400°C时,将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO2,同时还获得单质S,其化学方程式为_______ 。
②研究表明,硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下:_______ ,最后S再与FeS反应转化为FeS2。
(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响,取一定质量上述硫化后的固体,用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热,固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内,铁的硫化物转化为铁的氧化物,则在200~300°C范围内,固体质量增加的主要原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/2/2949379173040128/2949502103404544/STEM/9e196588-2d1a-4174-acfd-77074f0d5c8f.jpg?resizew=519)
(1)浸渍。常温下,用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外,含有的阳离子还有
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后,在500°C焙烧12h,制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热溶解后,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/153932b31b9999afcae216b8ec46edf7.png)
(3)硫化。400°C时,将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO2,同时还获得单质S,其化学方程式为
②研究表明,硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2,硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下:
(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响,取一定质量上述硫化后的固体,用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热,固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内,铁的硫化物转化为铁的氧化物,则在200~300°C范围内,固体质量增加的主要原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/2/2949379173040128/2949502103404544/STEM/f69aa273-aba4-4b15-b809-d669478912a9.jpg?resizew=324)
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要___________ 。
(2)滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)____________ 。该错误操作会导致测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________ 操作。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/2/19/1576277485985792/1576277486510080/STEM/35327545f77647389162190968115760.png?resizew=117)
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________ ;判断滴定终点的现象是_____________ 。
④若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/2/19/1576277485985792/1576277486510080/STEM/accaefd8c2294260b6e7dc4b360951a4.png?resizew=52)
①a的读数如图所示,则a=___________ ;②烧碱样品的纯度为_________ %
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
(2)滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/2/19/1576277485985792/1576277486510080/STEM/35327545f77647389162190968115760.png?resizew=117)
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
④若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/2/19/1576277485985792/1576277486510080/STEM/accaefd8c2294260b6e7dc4b360951a4.png?resizew=52)
①a的读数如图所示,则a=
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】酸碱中和滴定操作简便、快速,而且具有足够的准确度,因此,在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。
I.用
的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入
的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取
待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作
次。
(1)以上步骤有错误的是_______ (填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______ (填字母)。
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
II.取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为
的高锰酸钾溶液滴定,发生反应的化学方程式为:
。
(3)滴定时,
溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:
。
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的
溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用
盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为
。
步骤Ⅱ:移取
溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的
溶液,待完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用
盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为
。
(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______ (填“上方”或“下方”)。
溶液的浓度为_______
。
I.用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/960574a24e77ea6e3b8ad02d68c0254e.png)
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/960574a24e77ea6e3b8ad02d68c0254e.png)
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/446c6a3efcbb8a43b9acdb7eb588b909.png)
(1)以上步骤有错误的是
(2)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积/mL | NaOH溶液体积读数/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16![]() |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.16 |
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定结束时,仰视计数
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
II.取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cfd7bdf4228be7fdd5e712d429fba2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/458c943de095ef3c07dd346590c911fb.png)
(3)滴定时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5f8c45216ef3df4824d6d4e8f239def.png)
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1d0dba29993ac790f70d4514187e560c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27b752a4c8837ede1dbef0292942e72a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c411522031f89fdf82a5b2c7514cf86.png)
步骤Ⅱ:移取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df9945e7d045c78f761177644d953889.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1d0dba29993ac790f70d4514187e560c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27b752a4c8837ede1dbef0292942e72a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e2a92c88ebee7ab5a7ef79a5d18af77.png)
(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】信息筛选:
Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/10/2352065794605056/2405870539948032/STEM/491af4b39b6d4a9b97fa1a2276fe5e07.png?resizew=313)
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/10/2352065794605056/2405870539948032/STEM/8dff5731a6f8486bb03c484515cb2f4a.png?resizew=268)
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是_______________ (填化学式)。
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理加以解释:___ (用必要的文字和离子方程式回答)。
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=_________ mol·L-1。
(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH),化学方程式为______ 。
Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应),测定过程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制过程 中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________ 。
(2)准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为__________ 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中该气泡消失,则所测硝酸银的质量分数________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/10/2352065794605056/2405870539948032/STEM/491af4b39b6d4a9b97fa1a2276fe5e07.png?resizew=313)
已知:①SiO2不溶于稀硫酸。
②Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/10/2352065794605056/2405870539948032/STEM/8dff5731a6f8486bb03c484515cb2f4a.png?resizew=268)
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是
(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3,请用化学平衡移动原理加以解释:
(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3 mol·L-1,当除镁率达到99%时,溶液中c(F-)=
(4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH),化学方程式为
Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应),测定过程如下,已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
(1)称取2.000g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制过程 中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
(2)准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中该气泡消失,则所测硝酸银的质量分数
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐1】草酸(
)是一种二元酸。已知常温下,草酸的电离常数
,
。草酸钙
。请回答下列问题:
(1)常温下,
溶液的
值___________ 7(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下,在足量
溶液中加入少量
固体,发生反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82867cb6d8ad87b01a8bb386d8de2995.png)
①该反应的化学平衡常数表达式为:K=___________ 。
②若反应后溶液的
值为2,此时,溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/068b274f2fe2c7bf3ee635af8c396dcc.png)
___________ (计算结果保留两位有效数字)。
(3)一水草酸钙(
)制备方法如下:步骤I:用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热,过滤,洗涤,将固体溶于热盐酸中;步骤II:加氨水反应得一水草酸钙,过滤,热水洗涤,在105℃干燥得产品。步骤I中反应需加热,关于加热的作用下列选项中正确的有___________ 。
A.加快反应速率 B.促进草酸电离 C.减少沉淀吸附杂质
(4)等物质的量的
与
反应生成
。基于此原理,某学生试图用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。
①甲基橙(用化学式
表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:
。酸根离子
的颜色是___________ 。甲基橙的酸性与草酸相比,___________ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。
②若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得草酸浓度会___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若待测草酸溶液的浓度大约为
,用
溶液滴定(草酸溶液与几滴甲基橙溶液放入锥形瓶中),滴定终点的颜色变化正确的是___________ 。
A.红变橙 B.橙变红 C.橙变黄 D.黄变橙
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c43d8725c703cd0da3353a6e624ce29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa25bae49d4d512282ec3492d71ba34b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6407c568b37b3651415afacb2a0fa8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8a3fb354e1b7f757d4c5d4b851186955.png)
(1)常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c741bb71bb82f7a22ea98bfd253cac1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(2)常温下,在足量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c741bb71bb82f7a22ea98bfd253cac1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1bf4d3b85e653149d9254d3edc07549f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82867cb6d8ad87b01a8bb386d8de2995.png)
①该反应的化学平衡常数表达式为:K=
②若反应后溶液的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/068b274f2fe2c7bf3ee635af8c396dcc.png)
(3)一水草酸钙(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/49f43b0462f6b6c31db7a2d326997381.png)
A.加快反应速率 B.促进草酸电离 C.减少沉淀吸附杂质
(4)等物质的量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c43d8725c703cd0da3353a6e624ce29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c741bb71bb82f7a22ea98bfd253cac1.png)
①甲基橙(用化学式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd9d33720d00ab9f455190d2d0b57c33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13ac45284160d3116dd16793c13ccd17.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f5b49e8458026f229110920d199f73f.png)
②若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得草酸浓度会
③若待测草酸溶液的浓度大约为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/521680355d98dd7e8240c9b82efbf8d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7baafd5f0eb925436e031707cc11bad9.png)
A.红变橙 B.橙变红 C.橙变黄 D.黄变橙
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂志不参与反应),根据实验回答下列问题,实验前该同学用托盘天平准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品,配成1L待测溶液。
(1)滴定时,用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,可选用_________ 作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中,则盐酸应该放在_________ (填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂,如何判断达到滴定终点:_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/26/c0231ae8-f957-4af6-be45-126a0fb01c7b.png?resizew=108)
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是_________ 。(用百分数表示)
(4)下列实验操作会导致滴定结果偏高的是_________。
(1)滴定时,用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,可选用
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中,则盐酸应该放在
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/26/c0231ae8-f957-4af6-be45-126a0fb01c7b.png?resizew=108)
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
A.观察酸式滴定管液面时,开始平视,滴定终点俯视 |
B.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
C.洗涤后锥形瓶未干燥 |
D.振荡锥形瓶时有少量液体溅出 |
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/17/1576019031326720/1576019031547904/STEM/947ead6fd6ad4d0397aa01738ab96cfc.png?resizew=473)
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式_______
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____ 。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:_______ :阳极:____ 。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:_______ K2MnO4+_______ CO2= _______ KMnO4+_______ MnO2+ _______ K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液,滴定20.00 rnL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00 mL。滴定达到终点时的现象为:_______ ,则FeCl2溶液的浓度为_______ mol/L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/10/17/1576019031326720/1576019031547904/STEM/947ead6fd6ad4d0397aa01738ab96cfc.png?resizew=473)
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量偏离,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其溶液中避入CO2制备KMnO4,配平方程式:
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液,滴定20.00 rnL未知浓度的FeCl2液,消耗KMnO4溶液30.00 mL。滴定达到终点时的现象为:
您最近一年使用:0次