【推荐1】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：B_______，F_______。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是_______；若反应①是在常温条件下进行，则A是_______。
(4)写出B与MnO₂共热生成D的化学方程式_______。
(5)将新制氯水分成两份，向其中一份中滴入NaHCO₃溶液，离子方程式是：_______，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，现象是：_______，工业上制取漂白粉的化学方程式是：_______。

【推荐2】学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl₂溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。

【推荐1】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
[实验二]
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下，回答下列问题：

醋酸浓度 (mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______。
[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：___________________________________。

【推荐2】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
   
(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】天然气是一种清洁能源，但其中大多含有、等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知：25℃时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。(1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，负极的电极反应是___________。
(2)用化学用语表示溶液显酸性的原因___________。
(3)用热碱液(溶液)吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是___________。
(4)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。

①ZnO@石墨烯是___________极(填“阳”或“阴”)。
②石墨烯电极区发生反应为：
ⅰ.
ⅱ.___________。
③协同转化总反应的化学方程式为___________，在其中所起的作用是___________。
④工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因___________。

【推荐1】某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性。
回答下列问题：
（1）简要说明pH试纸的使用方法：_______。
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是____必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是___

【推荐2】亚硝酸（HNO₂）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

	HNO2	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
K（mol·L-1）-2	5.1×10-4	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能说明HNO₂是弱电解质的是_____。
a.常温下0.1 mol·L^-1 NaNO₂溶液的pH＞7     
b.用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液分别与足量锌反应，HNO₂放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L^-1 HNO₂溶液的pH=2.3   
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L^-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L^-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(3)若将pH=2的HNO₂、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。
   
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO₃在水溶液中的电离方程式为___________________。
②H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_________________。

【推荐3】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH_________1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：__________
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水)     B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄                     D．2 mol·L^-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_______

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸     
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

【推荐2】甲烷、甲醇()、甲醛()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)工业上合成甲醇的反应：，在一个恒容密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①压强_____(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_____(填字母)。
A．反应速率
B．容器内和物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，的平衡转化率为_____(填分数)，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_____(填“大于”、“等于”或“小于”)原平衡。
(2)工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____，常温下，反应的平衡常数，的平衡常数。该温度下，甲胺的电离常数_____。
(3)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如图所示：

，时的转化率为_____。

【推荐3】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是目前使用量最多的一种锂电池电极材料，LiFePO₄废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：

已知：①，
②常温下，，，
（1）过程I“碱浸”的目的是____________，该过程发生反应的离子方程式为_________________。
（2）过程II“酸浸”加入双氧水的目的是_________________。
（3）①浸出液中存在大量、离子，从平衡移动角度解释过程Ⅲ得到磷酸铁晶体的原因_________________。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为____。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为_________________。

（4）测得滤液1中c(Li⁺)=0.l5mol/L，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应．加入50mlNa₂CO₃溶液却未见沉淀，若不考虑Na₂CO₃的水解和液体混合时的体积变化，则该同学加入的Na₂CO₃溶液最大浓度为c(Na₂CO₃)=_____________mol/L
（5）过程Ⅵ将滤液2________，________，经过滤、干燥后得Na₃PO₄·12H₂O晶体。