物质的制备、分离、检验、性质的探究均离不开化学实验。回答下列问题：
(1)下列实验说明乙酸是弱酸，理由最充分的是_______。
(2)只用一种试剂可以区分乙醇、乙醛、乙酸和甲酸，该试剂可以是_______。
(3)下列实验方案可行的是_______。
为研究乙酸与乙醇的反应，并制备乙酸乙酯，某研究小组参照图甲，设计了图乙的装置(部分夹持仪器略)，其中保温电炉既可以使受热均匀，又可以控制加热温度。
实验前，他们还查阅了一些数据，见下表：
他们还查得制备乙酸乙酯温度70～80℃最佳，乙酸丁酯115～125℃最佳
实验方案如下：在三颈瓶(也称“三口烧瓶”)内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，加入少量沸石(或碎瓷片)，然后经恒压滴液漏斗边滴加冰醋酸边加热蒸馏，得到含乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
回答下列问题：
(4)图甲采用水浴加热的优点是_______ ，如果制备乙酸丁酯则不可以采用水浴加热，原因是_______ 。用图甲装置一段时间后，试管B中出现的现象是_______ ，实验结束后将试管B充分振荡，发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)请结合勒夏特列原理解释，用恒压滴液漏斗边滴加冰醋酸边加热蒸馏的好处是_______ 。
(6)若用图乙装置制备乙酸丁酯，也用同样的操作则不可行，原因是_______ 。
(7)同位素示踪是化学上研究反应原理的重要手段，为研究乙醇与乙酸酯化脱水的反应原理，可将乙酸或乙醇中的O用18O代替，下列替换的物质没有意义的是_______ (填字母序号)。
a.
b.
c.CH3CH218OH
制得粗产品中含乙酸乙酯、乙酸和乙醇，该小组采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。
回答下列问题：
(8)试剂I是饱和Na2CO3溶液，不用饱和NaOH的原因可能是_______ 。
(9)实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器除烧杯(或锥形瓶)外，还需要_______ 。
(10)试剂II是_______ ，分离方法II和分离方法III均是_______ 。
(1)下列实验说明乙酸是弱酸，理由最充分的是_______。
| A．乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色 |
| B．常温下，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
| C．乙酸能与NaOH溶液反应 |
| D．乙酸溶液滴入Na2CO3固体，会产生气泡 |
| A．新制氢氧化铜悬浊液 | B．银氨溶液 | C．水 | D．Na2CO3溶液 |
| A．用浓溴水将苯中混有的苯酚沉淀除去 |
| B．用溴水检验CH2=CHCH2CHO中存在碳碳双键 |
| C．用席夫试剂检验乙醇氧化产物是否含醛 |
| D．用苯酚的酒精溶液验证苯酚可与金属钠反应 |
为研究乙酸与乙醇的反应，并制备乙酸乙酯，某研究小组参照图甲，设计了图乙的装置(部分夹持仪器略)，其中保温电炉既可以使受热均匀，又可以控制加热温度。
实验前，他们还查阅了一些数据，见下表：
| 物质的结构简式 | CH3COOC2H5 | C2H5OH | CH3COOH | CH3(CH2)3OH | CH3COOC4H9 |
| 物质的名称 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
| 沸点(℃) | 77.1 | 78.3 | 118 | 117.2 | 126.3 |
实验方案如下：在三颈瓶(也称“三口烧瓶”)内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，加入少量沸石(或碎瓷片)，然后经恒压滴液漏斗边滴加冰醋酸边加热蒸馏，得到含乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
回答下列问题：
(4)图甲采用水浴加热的优点是
(5)请结合勒夏特列原理解释，用恒压滴液漏斗边滴加冰醋酸边加热蒸馏的好处是
(6)若用图乙装置制备乙酸丁酯，也用同样的操作则不可行，原因是
(7)同位素示踪是化学上研究反应原理的重要手段，为研究乙醇与乙酸酯化脱水的反应原理，可将乙酸或乙醇中的O用18O代替，下列替换的物质没有意义的是
a.
b. c.CH3CH218OH制得粗产品中含乙酸乙酯、乙酸和乙醇，该小组采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。
回答下列问题：
(8)试剂I是饱和Na2CO3溶液，不用饱和NaOH的原因可能是
(9)实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器除烧杯(或锥形瓶)外，还需要
(10)试剂II是
更新时间：2023-01-20 16:13:43
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】氧化铋
俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一、以白色难溶物氯氧化铋(
)为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取
，先与
脱氯剂
溶液混合，加入氨水至
下搅拌
可得前驱体(
(难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；
步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得
。
回答下列问题：
(1)
的原子序数为83，则位于元素周期表第_____ 周期，第_____ 族。
(2)试剂
的作用为_____ 。
(3)步骤1中生成(
的化学方程式为_____ 。
(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至
，取
于锥形瓶中，滴入2滴
溶液作指示剂，再用
标准
溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是_____ ；盛装标准溶液应选用_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为
的摩尔质量为
，则脱氯率为_____ 
(用含
的代数式表示)。
(5)灼烧
时用到的硅酸盐制品有_____ 、_____ 、酒精灯、玻璃棒，发生反应的化学方程式为_____ 。
俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一、以白色难溶物氯氧化铋()为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：步骤1：准确称取
，先与脱氯剂溶液混合，加入氨水至下搅拌可得前驱体((难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得
。回答下列问题：
(1)
的原子序数为83，则位于元素周期表第(2)试剂
的作用为(3)步骤1中生成(
的化学方程式为(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至
，取于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。①分离前驱体的操作名称是
溶液应选用②若消耗
标准液的平均体积为的摩尔质量为，则脱氯率为(用含的代数式表示)。(5)灼烧
时用到的硅酸盐制品有
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】电解质溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表
(1)室温下，有浓度均为
的五种溶液①
、②
、③
、④
、⑤
，溶液的pH由大到小 的顺序为_______ (填序号)。
(2)根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是_______。
(3)根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为
的
溶液和溶液，两溶液中
_______ (填“>”“＜”或“=”)
。若要使两溶液的pH相等，可_______ (填序号)。
A.向溶液中加适量水
B.向溶液中加适量NaOH固体
C.向溶液中加固体
D.向溶液中加适量的水
(4)草酸
是二元弱酸。室温下，向
溶液中加入
溶液调节pH，加水控制溶液体积为
。测得溶液中微粒的
随pH变化曲线如图所示，
，x代表微粒、
或
。
①当加入NaOH溶液的体积为
时，
_______ (写关系式)。
②c点，
_______ 
。
| 物质 |  |  |  |  | |
 |  |  |  |  |  |
 |  |  | —— | —— | —— |
的五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液的pH(2)根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是_______。
A．相同条件下，同浓度的 溶液和溶液的碱性，前者更强 |
B．溶液中通入少量 ： |
C． 溶液中通入少量： |
D．向氯水中分别加入等浓度的和 溶液，均可提高氯水中的浓度 |
的溶液和溶液，两溶液中。若要使两溶液的pH相等，可A.向
溶液中加适量水B.向
溶液中加适量NaOH固体C.向
溶液中加固体D.向
溶液中加适量的水(4)草酸
是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。①当加入NaOH溶液的体积为
时，②c点，
。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
【推荐3】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。
(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____ 。
a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______ （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______ （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________ 。
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为___________________ 。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________ 。
| HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
| K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
a.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为
(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO3在水溶液中的电离方程式为
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
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解答题-有机推断题
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(0.4)
【推荐1】奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图。
已知：R－NO2
R－NH2
(1)A能与FeCl3溶液作用显紫色，A的名称是______ 。
(2)A→B的化学方程式是______ 。
(3)试剂a是______ 。
(4)满足下列条件的E的同分异构有______ 种。
i.苯环上有两个取代基
ii.能与NaOH溶液发生反应
(5)E→G的过程：
①M中含有的官能团有醚键、______ (写名称)。
②N与NaOH反应的化学方程式是______ 。
(6)合成
的路线如图。
①CH3CHO可由CH≡CH与______ (填化学式)反应得到。
②已知SOCl2的结构简式为
，K转化为
为取代反应，该反应的化学方程式是______ 。
已知：R－NO2
R－NH2(1)A能与FeCl3溶液作用显紫色，A的名称是
(2)A→B的化学方程式是
(3)试剂a是
(4)满足下列条件的E的同分异构有
i.苯环上有两个取代基
ii.能与NaOH溶液发生反应
(5)E→G的过程：
①M中含有的官能团有醚键、
②N与NaOH反应的化学方程式是
(6)合成
的路线如图。①CH3CHO可由CH≡CH与
②已知SOCl2的结构简式为
，K转化为为取代反应，该反应的化学方程式是
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解答题-有机推断题
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(0.4)
【推荐2】聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请按要求回答下列问题：
(1)反应①、②的反应类型分别为__________ 、_________ 。
(2)B所含官能团的结构简式：______________________ ；检验其官能团所用化学试剂有______________ 。
(3)H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为_________________ 。
(4)写出下列反应的化学方程式：④：________________ ⑦：_______________
(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________ 。
①能与NaOH水溶液反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4
(6)已知：
；
请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即
，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂____________________ 。
请按要求回答下列问题：
(1)反应①、②的反应类型分别为
(2)B所含官能团的结构简式：
(3)H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为
(4)写出下列反应的化学方程式：④：
(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
①能与NaOH水溶液反应；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4
(6)已知：
； 请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即
，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂
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解答题-有机推断题
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(0.4)
【推荐3】内酰胺是有机化合物中常见的一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
(1)B的结构简式为______ 。
(2)D所含官能团的名称为______ 、______ 。
(3)
的反应类型分别是______ 、______ 。
(4)J的结构简式为______ 。
(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是______ （用序号表示）。
（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有______ 种。
a．含六元芳香环结构 b．不含N—F
(7)参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成
的路线_______ （无机试剂任选）。
已知：
。
(1)B的结构简式为
(2)D所含官能团的名称为
(3)
的反应类型分别是(4)J的结构简式为
(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是
①
②
③
（吡啶）是一种重要的化工原料，该分子与苯相似，含有芳香环结构。满足下列条件的C的同分异构体有a．含六元芳香环结构 b．不含N—F
(7)参照上述合成路线，以对二甲苯和J为原料，设计合成
的路线
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
请回答：(1)浓硫酸的作用是__________________ ；写出合成乙酸乙酯的化学方程式：____________________
(2)球形干燥管C的作用是___________________________ 。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用( )
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出__________ ；再加入(此空从下列选项中选择)_______ ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：(1)浓硫酸的作用是
(2)球形干燥管C的作用是
(3)饱和Na2CO3溶液的作用
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________ 。
②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________ 。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________ 。
（2）已知乳酸的结构简式为
。试回答：
①乳酸分子中含有________ 和_________ 两种官能团（写名称）；
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________ ；
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
②试管Ⅱ中盛的试剂是
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（2）已知乳酸的结构简式为
。试回答：①乳酸分子中含有
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。回答下面问题：
(1)有如下实验装置。
①实验室利用装置A用乙醇制乙烯，其中碎瓷片的作用是___________ 。反应方程式为___________ 。
②装置B可以做乙醛的银镜反应实验，该反应的化学方程式为___________ 。
③装置C可以制备乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是___________ 。向试管a中依次加入2mL乙醇、0.5mL___________ (填名称)、2mL乙酸和碎瓷片。本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是___________ 。
(2)1-溴丙烷中溴元素的检验：
①向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入
溶液，稍微加热一段时间，发生反应的化学方程式___________ 。
②冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴2％的溶液。试剂a是___________ (填化学式)，实验现象是___________ 。
(3)某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度。其程序如下：
A溶液是___________ (填化学式，下同)，B悬浊液是___________ 。淀粉是否完全水解___________ (填“是”或“否”)。
(1)有如下实验装置。
①实验室利用装置A用乙醇制乙烯，其中碎瓷片的作用是
②装置B可以做乙醛的银镜反应实验，该反应的化学方程式为
③装置C可以制备乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
(2)1-溴丙烷中溴元素的检验：
①向试管中加入少量1-溴丙烷，再加入
溶液，稍微加热一段时间，发生反应的化学方程式②冷却，静置，待液体分层后，用滴管吸取少量上层液体，移入另一支盛有试剂a的试管中，然后滴加2滴2％的
溶液。试剂a是(3)某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度。其程序如下：
A溶液是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________ 。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________ 。写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________ 。
（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________ 。
（4）下列有关实验说法正确的是___________________ 。
A.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
B.步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a
C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mLZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666gmol-1，EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1:1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为___________________ (用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________ 。
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式
（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是
（4）下列有关实验说法正确的是
A.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
B.步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a
C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mLZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666gmol-1，EDTA分别能与Al3+或Zn2+以物质的量之比1:1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐2】明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是______________________ 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________________________ 。
（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是__________________________ 。
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S
2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是
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【推荐3】地球的表面积为 5.1 亿平方公里，其中海洋的面积为 3.67 亿平方公里，占整个地球表面积的 70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ 请列举海水淡化的一种方法____________________________ 。
II 下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1)步骤①中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_____ (填字母)。
(2)反应④由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________________ (用化学方程式表示)。
(3)步骤⑤已经获得 Br2，步骤⑥又将 Br2还原为 Br-，其目的是________ 。写出步骤⑥反应的离子方程式 ______________________________ 。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是____________________ 。
(4)工业上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 CO2。写出反应的离子方程式__________________________ 。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为 ______________________________ 。
Ⅲ 海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______________ 。
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_________ 。反应结束后，再加入 CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈 ______ 色。
Ⅰ 请列举海水淡化的一种方法
II 下面是海水资源综合利用的部分流程图：
(1)步骤①中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，精制时常用的试剂有：a 稀盐酸；b 氯化钡溶液；c 氢氧化钠溶液；d 碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是(2)反应④由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是
(3)步骤⑤已经获得 Br2，步骤⑥又将 Br2还原为 Br-，其目的是
(4)工业上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 CO2。写出反应的离子方程式
Ⅲ 海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
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