【推荐1】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。
(2)写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________。
反应③__________________。

【推荐2】化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：E_____________J_____________
（2）写出D通入足量稀Ba(NO₃)₂溶液反应的化学方程式：_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO₂+3Ag+H₂O，下列说法正确的是_____

A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e^-+4OH^-=+2H₂O
D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

【推荐3】下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸

试回答下列问题：
(1)若Y为强酸，且B为黄色固体单质
①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________
②一定条件下E转化为C有多种途径，写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。
(2)若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，其化学反应方程式_________________________________________。
③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A.引起酸雨                                        B.引起温室效应       
C.形成光化学烟雾                                   D.引起水体富营养化
④将x mL C、y mL D混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入z mL O₂充分反应后，试管内气体全部消失，则x：y：z不可能是 _______________                      
A   1：1：1                                             B     2：1：1               
C   3：7：4                                             D     1：5：2
(3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是_________；乙装置的作用是______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。

(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。

【推荐2】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_______(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_______，装置B中管f的作用是_______。

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。

(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：_______减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使_______，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式：_______。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工试剂，均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是___________(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________。
②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。
③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用是___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(3)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___________。
A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
C．滴加几滴BaCl₂溶液
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

【推荐1】某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。
(1)制备。写出装置I中发生的离子反应方程式_______。

(2)氯水相关性质探究。
①若装置IV中试剂b为，将IV接在II之后制得氯水，则II中的溶液a为_______。
②若装置IV中试剂b为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为_______。II和IV之间接III，此时气体应该从_______口进入III，III的作用是_______。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是HClO。
③验证氢水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。

a.氯水的pH                           b.氢离子的浓度                    c.氯离子的浓度
d.氧气的体积分数             e.溶液的颜色                    f.导电性
④在氯水中加入少量的，黄绿色逐渐变浅。请写出总反应的离子方程式_______。
(3)实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入Zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断____ (填“是”或“不是”)碱性氧化物。请写出与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式_______。

【推荐2】已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
① A＋B M＋D＋E； ② M＋E®A＋F＋B
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为____________；反应②的离子方程式为________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe^2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________周期____族。X单质的熔点是112.8°C，则X单质的晶体类型属于____________晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX₂的化合物，其分子结构类似于CO₂，则CX₂属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为：___________________________；

【推荐3】甲、乙两个研究性学习小组探究氯水的性质 ，甲组同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)将氯气通入水中发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想 a：是氯水中的盐酸和次氯酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色； b：是 _______。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 _______，则证明“猜想 a”正确；若现象为_______，则证明“猜想 b”正确。
乙组同学设计了三组实验进行探究

	实验①	实验②	实验③
实验操作 (试管中溶液均为 1 mL，均滴入 5 滴氯水)
实验现象	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

(3)证明氯水中含有 Cl^-的是实验_______(填序号)
(4)实验①中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；
(5)同学们根据“H₂O₂ 在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验③中现象不能说明 Cl₂ 将 H₂O₂ 氧化，为证实 Cl₂ 将 H₂O₂ 氧化，可继续补充实验：_______ (填操作、现象)。

【推荐1】乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

【推荐2】硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料（主要含Al、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]及铝单质的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ中Fe₃O₄参加反应的离子方程式：_____。
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____。
（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：_____。
（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：_____。