【推荐2】聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：
   
（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。
（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
（3）加入KClO₃的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。
（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
_____Fe₂(SO₄)₃+_____H₂O______Fe₂(OH)_x(SO₄)_3-+ _____ ______
（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。
①该聚合硫酸铁样品中n(OH^－) ＝_________mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

【推荐3】稀土元素钪()广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含、、、、等离子，浓度为18 mg/L)中提取氧化钪并制备三氯化钪()的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)钛白水解工业废酸中加入可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的，其中钛的化合价为_______。
(2)钪的萃取率()与值[萃取剂体积()和废酸液体积()之比]的关系如图，应选择最合适的值为_______。

(3)酸洗步骤是为了去除油相中少量的钛。酸洗试剂是用、和按一定比例混合而成。实验室中混合三种液体的操作是：将沿烧杯内壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入中，并不断搅拌，则、分别对应上述试剂中的_______、_______。
(4)反萃取步骤中，加入溶液后生成、沉淀，其中，碱性条件下被氧化的离子方程式为_______；若沉淀后溶液的为8，则残留的浓度为_______。(已知：时，)
(5)高温灼烧时只生成和，反应的化学方程式为_______。
(6)若从该工厂的钛白水解废酸中提取得到，则钪的提取率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

(1)仪器a的名称：________。
(2)C中发生的反应方程式是：_________。
(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。
(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。
(5)分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）A仪器的名称是___。
（2）B中反应的离子方程式为___；其中浓盐酸表现出__性。
（3）气体通过装置C的目的是___。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是__，应采取的方法是__。
（5）D中发生反应的化学方程式：__。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点：__。
（7）装置（Ⅱ）F中发生反应的化学方程式为___如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__。

【推荐3】是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

【推荐1】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO₂·H₂O)
的反应为Sn+2Cl₂SnCl₄, Sn也可以与HCl反应生成SnCl₂。已知:

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点（℃)	沸点（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

制备装置如图所示:

回答下列问题:
（1）Sn在元素周期表中的位置为____________________________。
（2）II、III中的试剂分别为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。
（3）实验所得SnCl₄因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是____________(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏b.升华c.重结晶d.蒸馏e.过滤
（4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。
（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。
（6）写出SnCl₄水解的化学方程式：________________________________________。
（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl₄，则SnCl₄的产率为_____%。(保留一位小数)

【推荐2】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。
（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO₂全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO ₄，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^- +2MnO₄^-+16H⁺=2Mn ²⁺ +5I ₂+8H₂O
①残液中SO ₂ 的含量为_______ g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略)。

资料表明：室温下，为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
	-25	136.4	易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	难溶于水

请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)盛放的仪器名称为_______，装置B中盛放的试剂是_______(写名称)。
(3)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是_______。
(4)装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为_______。
(5)该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为_______。
(6)利用如图装置测定所得的纯度：将产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。

①在滴定管中装入标准溶液的前一步应进行的操作为_______。
②已知常温下，，，，(呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是_______。
A.KCl       B.       C.KBr
③根据上述数据计算该产品的纯度为_______%。