磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)仪器a的名称：________ 。
(2)C中发生的反应方程式是：_________ 。
(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________ 。
(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________ 。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(1)仪器a的名称：
(2)C中发生的反应方程式是：
(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是
(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：
更新时间：2020-11-25 14:35:43
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解题方法
【推荐1】下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________ 。
（2）F的化学式为_________________ 。
（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________ 。
（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________ 。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为
（2）F的化学式为
（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为
（4）X与C溶液反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐2】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。
请回答以下问题：
(1)E是_________ （填化学式），G是__________ （填名称）；
(2)C物质在日常生活中可作_______________ ；
(3)写出反应①的化学方程式________________ ；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式___________________ 。
请回答以下问题：
(1)E是
(2)C物质在日常生活中可作
(3)写出反应①的化学方程式
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： B____________ ；F_____________ ；H____________ 。
(2)写出反应①的离子方程式：_____________________________ ；
写出反应⑥的离子方程式：_____________________________ 。
(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___ （填“是”或“否”），反应的化学方程式：______________________________________________________ 。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： B
(2)写出反应①的离子方程式：
写出反应⑥的离子方程式：
(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃， 遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要步骤如下：实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭K2，打开K3，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：
(1)仪器a的名称是___________ ，装置B的作用是___________ 。
(2)步骤划线处，装置C出现的现象是___________ 。
(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________ 。
(5)不列说法不正确的是___________
简要步骤如下：实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗塞子，向烧瓶中滴入适量稀硝酸；待装置C中某一现象发生时，关闭K2，打开K3，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：
(1)仪器a的名称是
(2)步骤划线处，装置C出现的现象是
(3)该实验用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，写出该反应的离子方程式：
(4)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：
(5)不列说法不正确的是___________
| A．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 |
| B．为加快反应速率，装置A中可用酒精灯大火加热制取NO |
| C．浓硫酸和无水CaCl2可以阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解 |
| D．冰盐水温度可达-10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】某学习小组探究潮湿的
与
反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是：___________ 。
(2)装置E的作用是：______________________ ；试剂Y是___________ 。
(3)请写出装置A中发生的离子方程式______________________ 。
(4)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成
，气体
和另一种盐，请写出此盐的化学式为______________________ 。
(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与II是干燥的有色布条，E中盛装
溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________ ；
②D中应装入的物质是___________ 。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．
固体 d．固体
与反应的产物，进行如下实验：请回答：
(1)仪器X的名称是：
(2)装置E的作用是：
(3)请写出装置A中发生的离子方程式
(4)装置C中潮湿的
与以等物质的量反应，生成，气体和另一种盐，请写出此盐的化学式为(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中I与II是干燥的有色布条，E中盛装
溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是
②D中应装入的物质是
a．浓硫酸 b．生石灰 c．
固体 d．固体
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(0.4)
解题方法
【推荐3】二氯异氰尿酸钠
，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和
（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
(1)装置B中试剂为______ ，装置D中，盛放吡啶溶液的仪器名称为______ 。
(2)
的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭
，打开
，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到______ 时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式______ ，制备过程中要不断通入，其目的是______ ，反应完成后需进行的操作为______
③取装置D中溶液，制得产品。操作为______ 、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品
(3)粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸（维生素C）充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml
溶液（过量），加入几滴稀
溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知
（白色）]
①的纯度为______ 。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______ 。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放
标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：
(1)装置B中试剂为
吡啶溶液的仪器名称为(2)
的制备步骤如下：①检查装置气密性后加入药品。
②关闭
，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式，其目的是③取装置D中溶液，制得产品。操作为
(3)粗产品中
纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸（维生素C）充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml溶液（过量），加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知（白色）]①
的纯度为②下列有关上述滴定操作的说法正确的是
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放
标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
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(0.4)
解题方法
【推荐1】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S (aq)+H2O (1) +SO2 (g)=Na2SO3 (aq)+H2S (aq) (I)
2H2S (aq) +SO2 (g) =3S (s) +2H2O (l) (II)
S(s)+Na2SO3 (aq)
Na2S2O3 (aq) (III)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______ ，则整个装置气密性良好。
(2)装置D的作用是_______ ，装置E的作用是_______ 。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______ 。
(5)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______ 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液 d. 饱和NaHCO3溶液
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_______ 。供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S (aq)+H2O (1) +SO2 (g)=Na2SO3 (aq)+H2S (aq) (I)
2H2S (aq) +SO2 (g) =3S (s) +2H2O (l) (II)
S(s)+Na2SO3 (aq)
Na2S2O3 (aq) (III)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
(2)装置D的作用是
(3)装置A中反应的化学方程式为
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
(5)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液 d. 饱和NaHCO3溶液
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
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(0.4)
【推荐2】钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：
I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；
II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。
已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____ (填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____ —____ —____ —_____ —f。
(2)步骤I的装置如下；
①盛放V2O5的仪器D的名称是_____ ，装置C中长颈漏斗的作用是_______ 。
②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________ 。
③写出步骤I中反应的离子方程式：___________ 。
(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________ ；实验中V2(CO3)3的产率为_______ 。
I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；
II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。
已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是
(2)步骤I的装置如下；
①盛放V2O5的仪器D的名称是
②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是
③写出步骤I中反应的离子方程式：
(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置
中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)在框图内选择合适装置依次验证
的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
_______ (填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N2，目的是_______ 。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______ (化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______ 。
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应：2MnO
+5SO
+6H+=2Mn2++5SO
+3H2O，实验消耗KMnO4溶液20.00mL，以上样品中Na2SO3的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：
写出过程I的离子反应方程式_______ 。
已知：Fe3+具有一定氧化性。
(1)装置
中发生反应的化学方程式为(2)在框图内选择合适装置依次验证
的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为(3)实验前必须鼓入N2，目的是
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是
(5)实验中发现装置A中Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO4溶液发生以下反应：2MnO
+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，实验消耗KMnO4溶液20.00mL，以上样品中Na2SO3的质量分数为(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：
写出过程I的离子反应方程式
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】亚硝酰氯 
是一种黄色气体， 熔点为-64.5℃， 沸点为-5.5℃， 常用于合成洗涤剂， 触媒及用作中间体， 可由 
与 
在通常条件下反应得到， 实验装置如图所示 (夹持装置略)。
已知：①
②
③
④
回答下列问题：
(1)装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为_______ ，装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置 C 中所盛试剂名称是_______ ； 若装置 B 中压强过大， 可以观察到的现象是_______ 。
(3)实验时， 待装置 D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时， 再将干燥的NO压于三颈烧瓶中， 这样做的目的是_______ 。
(4)装置 D 中无水氯化钙的作用是_______ 。
(5)
纯度测定， 步骤如下 (假设杂质不参与反应)：
Ⅰ. 取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中， 然后加入一定量稀硫酸和KI， 并通入足量
，将全部赶出， 最后将溶液稀释至 
Ⅱ.取
上述所得溶液， 用淀粉作指示剂， 用 
标准溶液滴定至终点， 最终消耗标准溶液的体积为 
， 则 纯度为_______ %
是一种黄色气体， 熔点为-64.5℃， 沸点为-5.5℃， 常用于合成洗涤剂， 触媒及用作中间体， 可由 与 在通常条件下反应得到， 实验装置如图所示 (夹持装置略)。已知：①
②
③
④
回答下列问题：
(1)装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为
(2)装置 C 中所盛试剂名称是
(3)实验时， 待装置 D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时， 再将干燥的NO压于三颈烧瓶中， 这样做的目的是
(4)装置 D 中无水氯化钙的作用是
(5)
纯度测定， 步骤如下 (假设杂质不参与反应)：Ⅰ. 取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中， 然后加入一定量稀硫酸和KI， 并通入足量
，将全部赶出， 最后将溶液稀释至 Ⅱ.取
上述所得溶液， 用淀粉作指示剂， 用 标准溶液滴定至终点， 最终消耗标准溶液的体积为 ， 则 纯度为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】锂电池行业的快速发展，对重质MnO2的需求越来越大。某兴趣小组用硫酸锰(MnSO4)和NH4HCO3为原材料制备重质MnO2，流程如下：
已知焙烧过程中：主反应：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，副反应有：2MnO22MnO+O2↑。
不同反应条件对碳酸锰密度的影响如下表：
请回答：
(1)下列说法正确的是___________
A．步骤I，反应器中加料的方式是先加入NH4HCO3溶液，再逐渐加入MnSO4溶液
B．步骤II，焙烧过程可以在敞口的瓷坩埚中进行
C．步骤II，所得粗品MnO2的密度较低的原因之一是产生了CO2
D．步骤III，酸性高锰酸钾的作用是与粗品中的MnO2发生反应
(2)步骤I，结合上表的信息，生成高密度MnCO3的最适宜的条件是___________ ；试解释步骤I中反应温度不能过高的原因___________
(3)对于步骤III，为了得到密度较高的重质MnO2，对下列操作进行合理的排序(操作不能重复使用)：称取一定量焙烧好的粗品MnO2→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→真空干燥，___________
a．开启搅拌；b．加水调不同的固液比；c．加入一定量的酸d．加一定浓度的高锰酸钾溶液：e．静置、抽滤、洗涤；f．反应4小时；
(4)测定粗品MnO2中锰的含量，可采用EDTA络合滴定法。
①在称量样品时，电子天平通电预热一定时间后，调整水平，待零点显示稳定后，用___________ 进行校准。
②下列说法不正确的是___________
A．滴定管在使用前的准备工作包括：水洗、涂油、装液、排气泡
B．在滴定过程中直到滴定终点，都无需用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C．为减少水中某些金属离子的干扰，可以做空白对照实验
D．为提高测定的精确度，可以平行测定3－4次，且标准溶液和待测溶液消耗的体积要相当
已知焙烧过程中：主反应：2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2，副反应有：2MnO22MnO+O2↑。不同反应条件对碳酸锰密度的影响如下表：
| 编号 | Mn2+浓度/(g·L-1) | MnSO4加入速率/(mL·min-1) | 反应温度/℃ | 密度/(kg·L-1) |
| 1 | 60 | 66 | 30 | 1.78 |
| 2 | 80 | 66 | 30 | 2.03 |
| 3 | 100 | 66 | 30 | 1.67 |
| 4 | 80 | 44 | 30 | 1.82 |
| 5 | 80 | 66 | 30 | 2.05 |
| 6 | 80 | 89 | 30 | 1.68 |
| 7 | 80 | 66 | 30 | 1.86 |
| 8 | 80 | 66 | 40 | 2.15 |
| 9 | 80 | 66 | 50 | 1.74 |
(1)下列说法正确的是
A．步骤I，反应器中加料的方式是先加入NH4HCO3溶液，再逐渐加入MnSO4溶液
B．步骤II，焙烧过程可以在敞口的瓷坩埚中进行
C．步骤II，所得粗品MnO2的密度较低的原因之一是产生了CO2
D．步骤III，酸性高锰酸钾的作用是与粗品中的MnO2发生反应
(2)步骤I，结合上表的信息，生成高密度MnCO3的最适宜的条件是
(3)对于步骤III，为了得到密度较高的重质MnO2，对下列操作进行合理的排序(操作不能重复使用)：称取一定量焙烧好的粗品MnO2→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→真空干燥，
a．开启搅拌；b．加水调不同的固液比；c．加入一定量的酸d．加一定浓度的高锰酸钾溶液：e．静置、抽滤、洗涤；f．反应4小时；
(4)测定粗品MnO2中锰的含量，可采用EDTA络合滴定法。
①在称量样品时，电子天平通电预热一定时间后，调整水平，待零点显示稳定后，用
②下列说法不正确的是
A．滴定管在使用前的准备工作包括：水洗、涂油、装液、排气泡
B．在滴定过程中直到滴定终点，都无需用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C．为减少水中某些金属离子的干扰，可以做空白对照实验
D．为提高测定的精确度，可以平行测定3－4次，且标准溶液和待测溶液消耗的体积要相当
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较难
(0.4)
【推荐3】铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。
（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________ 。
（2）将铅块制成铅花的目的是_______________ 。
（3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
（4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________ 。
（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________ 。
（6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________ 。
（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________ 。
（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是
（2）将铅块制成铅花的目的是
（3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为
（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:
（6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是
（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为
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