下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)E是_________ (填化学式),G是__________ (填名称);
(2)C物质在日常生活中可作_______________ ;
(3)写出反应①的化学方程式________________ ;
C与浓盐酸反应,可以生成A气体,写出反应的化学方程式___________________ 。
请回答以下问题:
(1)E是
(2)C物质在日常生活中可作
(3)写出反应①的化学方程式
C与浓盐酸反应,可以生成A气体,写出反应的化学方程式
更新时间:2016-12-09 17:20:05
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【推荐1】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成,设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去):
已知:气体A和气体B所含元素相同,都是无色无味气体,固体C为纯净物且具有磁性,单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息,回答下列问题:
(1)盐X的化学式为_______ ,B的化学式为_______ 。
(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为_______ 。
(3)无水条件下,少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(4)将产生的气体A全部被50mL0.25mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收,反应的总离子方程式为_______ 。
已知:气体A和气体B所含元素相同,都是无色无味气体,固体C为纯净物且具有磁性,单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息,回答下列问题:
(1)盐X的化学式为
(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为
(3)无水条件下,少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热,写出该反应的化学方程式:
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【推荐2】某Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的微弱电离与离子的单一水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变。
已知:S2O+ 2H+ = S + SO2 + H2O
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:______ 。写出产生气体R的离子方程式:______ 。
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变”可推知:Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的___________ (填1-7数字)种阴离子。
(3)综合排断,Q溶液中一定含有的5种离子(浓度均为0.5)分别为 :______ (填离子符号,阳离子在前,阴离子在后)。
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应,实验过程和结果如下:①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为:______ 。
②V的范围为:______ 。(格式写为m<V<n的形式)
阳离子 | 阴离子 |
、、、、 、、、 | 、、、、 、,、 |
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变”可推知:Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的
(3)综合排断,Q溶液中一定含有的5种离子(浓度均为0.5)分别为 :
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【推荐3】A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如右图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。
Ⅰ.(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应④的离子方程式:______________ ,B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)_____________ 。
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,保存少量单质A的方法 是__________ ,A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________ ;用C来制取B反应的化学方程式为______________________ 。
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应③可能的离子方程式________________________ 。若只用一种试剂鉴别B、C,可以选的试剂是_____________ 。
Ⅰ.(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应④的离子方程式:
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,保存少量单质A的方法 是
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【推荐1】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________ 、D_________ 、E_________ 、X________ 。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是______________________ (填编号)。
(3)反应④的离子方程式是_____________________________ 。
(4)反应⑦的化学方程式是__________________________________ ;
该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子______________ mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________ 。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是
(3)反应④的离子方程式是
(4)反应⑦的化学方程式是
该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是
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【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)具有脱敏作用,临床上用于氰化物及腈类中毒,它又名“大苏打”、“海波”,易溶于水,难溶于乙醇,水溶液呈微弱的碱性,遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料,对它的制备和性质进行了探究,研究过程如下:
请回答下列问题:
Ⅰ.Na2S2O3的制备:已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________ 。
(2)装置B中盛放浓硫酸,除干燥气体外,还起到的作用有___________ 。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________ 。
Ⅱ.测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品,用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液V mL,用硫酸酸化后加入过量KI,再加入几滴淀粉溶液,然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去,且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表:
(4)已知滴定过程中发生的反应: ;。则样品纯度为___________ (写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置,回答下列问题:
注:Ksp[BaS2O3]=6.96×10-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂,还需要补充的实验操作是___________ 。
(6)装置D作用是吸收Cl2,实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子,则c(H+)-c(OH-)=___________ ,若D中ClO-与的物质的量之比为5︰1,则Cl2与NaOH的离子反应方程式为___________ 。
请回答下列问题:
Ⅰ.Na2S2O3的制备:已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为
(2)装置B中盛放浓硫酸,除干燥气体外,还起到的作用有
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是
Ⅱ.测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品,用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液V mL,用硫酸酸化后加入过量KI,再加入几滴淀粉溶液,然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去,且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗样品溶液体积/mL | 24.79 | 22.30 | 24.81 |
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置,回答下列问题:
注:Ksp[BaS2O3]=6.96×10-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂,还需要补充的实验操作是
(6)装置D作用是吸收Cl2,实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子,则c(H+)-c(OH-)=
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【推荐3】铁橄榄石是天然的铁矿石,由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g·mol-1,其中铁元素的质量分数为54.9%,可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A ~ J是中学化学中的常见物质,G是一种红褐色固体,D是一种难溶于水的含氧酸,J是一种主要的温室气体,A为强碱,其焰色反应呈黄色,E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题:
(1)A的电子式:__________________ 。
(2)铁橄榄石的化学式:__________________ 。
(3)写出H → G的化学方程式:__________________ 。
回答下列问题:
(1)A的电子式:
(2)铁橄榄石的化学式:
(3)写出H → G的化学方程式:
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解题方法
【推荐1】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)写出A中产生氯气的离子方程式:_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂:_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式:_______ ;_______
Ⅱ.探究K2FeO4的性质:取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子,根据方案Ⅱ得出:氧化性Cl2_______ (填“>”或“<”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:
_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______
①完成并配平上述离子方程式_______ 。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g,加入稀硫酸,收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)写出A中产生氯气的离子方程式:
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂:
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式:
Ⅱ.探究K2FeO4的性质:取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生 |
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:
_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______
①完成并配平上述离子方程式
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g,加入稀硫酸,收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐2】等含氯化合物在生活中有着重要应用。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成,该反应为放热反应,温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率,可以采取的可行措施为______ 序号)。
A.适当减缓通入速率 B.充分搅拌浆料 C.加水稀释溶液
②反应结束后,测得溶液中,则该反应的化学方程式为______ ;
③用溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中的去除率。其他条件相同,转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。溶液的初始越小,转化率越高的原因是______ ;(2)的制备。是一种高效的消毒剂,其生产工艺流程如下。①和中的化合价分别为______ 、______ ;
②“吸收”时,不能用代替的理由是______ ;
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成,反应中转移的电子数为______ 。
(1)的制备。将通入溶液中反应生成,该反应为放热反应,温度过高会有副产物生成。
①提高单位时间内的产率,可以采取的可行措施为
A.适当减缓通入速率 B.充分搅拌浆料 C.加水稀释溶液
②反应结束后,测得溶液中,则该反应的化学方程式为
③用溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中的去除率。其他条件相同,转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。溶液的初始越小,转化率越高的原因是
②“吸收”时,不能用代替的理由是
③实验室可以利用与反应可以制得。若生成,反应中转移的电子数为
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解题方法
【推荐3】I.橙红色化合物A由五种元素组成,其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外),按如图流程进行实验。气体B为纯净物,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,溶液C呈黄色,沉淀D为砖红色沉淀。
请回答:
(1)组成A的金属元素是___________ (填元素符号),A的化学式是___________ 。
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________ 。
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备,写出化学反应方程式________ 。
II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。
请回答:
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式__________ 。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释__________ ,该同学为了验证O2,打开弹簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为___________ 。
请回答:
(1)组成A的金属元素是
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备,写出化学反应方程式
II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。
请回答:
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释
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