【推荐1】工业上常利用含硫废水生产，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。

已知：
i. 烧瓶中发生反应如下：
   
   
   
ii. 和能被空气中的氧化。
(1)与离子互为等电子体的离子是_______，离子的空间构型为_______。
(2)为提高产品纯度，理论上应使烧瓶中和恰好完全反应，则烧瓶中和物质的量之比为_______。
(3)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：_______，过滤洗涤、真空干燥，即得到产品。
(4)反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为_______。经仪器分析，该产品纯度为，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_______。[已知：]

【推荐3】亚硝基硫酸(NOHSO₄)常温下为颗粒状晶体，干燥时稳定，不溶于CCl₄，在水溶液中难电离，制备原理为HNO₃+SO₂=NOHSO_4.实验装置如图1。
      
已知：I．制备NOHSO₄过程中控制温度不高于59°C。
II．发烟硝酸为含硝酸90%~97.5%的液体。
(1)NOHSO₄的制备：反应过程中，NOHSO₄和HNO₃的物质的量随时间的变化如图2所示。生成NOHSO₄的物质的量小于硝酸减少的物质的量，可能的原因是_____。
(2)结合图2，补充完整制取NOHSO₄晶体的实验方案：b导管依次连接盛有_____和盛有_____的烧杯，烧杯内液面刚好接触倒扣的漏斗，经检查气密性良好，将净化后的SO₂气体从装置a口通入盛有发烟硝酸的三颈烧瓶中，_____，将固体置于五氧化二磷干燥器中干燥(实验中须用的试剂和仪器：NaOH溶液、CCl₄、P₂O₅的干燥管、玻璃砂芯漏斗)
(3)测定NOHSO₄产品纯度的步骤：准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol·L^-lKMnO₄溶液40.00mL，充分反应。用0.2500mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为20.00mL。已知：2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
①NOHSO₄与KMnO₄反应有NO、SO和Mn²⁺生成，其离子方程式为_____。
②计算NOHSO₄产品的纯度(写出计算过程)：_____。

【推荐1】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
（1）已知25℃时，Cu (OH)₂的K_sp=4.0×10^-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu^2＋的最大浓度为____________mol·L⁻¹。
（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。
A.氯水　 　B.双氧水　 　C.铁粉　　 D.高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I^－发生反应的杂质)中Cu^2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：
(已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数(mL)	0.10	0.36	1.10
滴定后读数(mL)	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②滴定终点的现象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu^2＋)＝________mol·L^－1。
（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。

A．H₂     
B．CH₃CH₂OH（气）               
C．N₂

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。
（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO₃反应）
（3）实验测得滤液②中c(Li⁺)＝4 mol·L^－1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率为90%，则加入饱Na₂CO₃ 溶液中c(Na₂CO₃)＝______ mol·L^－1。[K_sp(Li₂CO₃)＝1.6×10^－3]
（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄＋6CLi_1－xFePO₄＋Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。
（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L^－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe³⁺＋Sn²⁺＋6Cl^－=SnCl₆^2－＋2Fe²⁺
4Cl^－＋Sn²⁺＋2HgCl₂=SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂
6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是_________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

【推荐2】锡是大名鼎鼎的“五金”之一，早在远古时代人们便发现并加以利用。现从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：

已知：①Sn(Ⅱ)具有还原性，可与Cl^-形成[SnCl₃]^-；②As在碱溶时转化为Na₃AsO₄溶液；③20℃时，K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=2.7×10^-10
回答下列问题：
(1)在自然界中，锡很少以游离态存在但是远古时期人们已经会冶炼Sn，采用的方法是____。
(2)SnCl₂溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为____。在CO₂气流中蒸发浓缩的目的是_____。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn在该步骤中发生反应的化学方程式_______。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因除了防止Sn(Ⅱ)被氧化，还有_______。
(6)“除砷”时，若溶液中c()=4mol/L，加入等体积的Ba(OH)₂溶液后，“滤液II”中c(Ba²⁺)=3×l0^-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的百分数为_______。
(7)蒸发浓缩“滤液Ⅱ”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是_______。

【推荐3】氧化铋((Bi₂O₃)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一，以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备Bi₂O₃的一种方法，其流程如图：

已知：①Fe(OH)₃开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时，BiCl₃极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋原子价层电子排布式为：___________
(2)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(3)实验室灼烧(BiO)₂CO₃时用到的硅酸盐制品有___________、___________、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺(NH₃OHCl)在流程中的作用是：①___________；②___________。
(5)流程中生成(BiO)₂CO₃的化学方程式为：___________。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)₂CO₃产率较高，请分析温度过低或过高时(BiO)₂CO₃产率较低的原因___________。

【推荐1】氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿   工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
   
实验药品：铜丝、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为______；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。
   
(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；
②用硫酸[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：

平衡实验次数	1	2	3
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积		2

则样品中的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水                           B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大                           D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成(夹持装置略去)。
已知：①可发生反应。
②易挥发，沸点136.4℃，极易与水反应，与气体不反应。
③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。
Ⅰ．制备

(1)制备时进行操作：(i)组装仪器，检验装置气密性；(ii)添加药品；(iii)_____，_____，接通冷凝装置，开始实验。
(2)F中试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。
(3)该实验设计存在的缺陷是_______。
Ⅱ．制备
以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。
Ⅲ．测定纳米的组成
步骤i：取纳米样品4.54g，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用Al将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤ii：取待测液25.00mL，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。

(4)表示指示电极的电位，表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有_______(填字母)。

(5)三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，计算该样品的组成为_______(填化学式)，若测定过程中加入Al不足，则导致_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。