【推荐3】湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。
(1)铜原子的价层电子排布图为________。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为________。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：________。
(4)写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：_________。
(5)“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成NO，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：________。
(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和，生成CuCl沉淀从而除去，发生的反应为，该反应的平衡常数________。[已知：       ；]
(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①________，________；充电过程中ZnS到的电极反应式为________（x和y用具体数字表示）。
②若的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为________nm。

【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_____________。
（2）精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中__________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH____________0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH。（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为________________。
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7
HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

【推荐2】以硼镁矿(主要成分为难溶于水的Mg₂B₂O₅，并含有一定量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CaO等)为原料生产硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图，回答下列问题：

已知：ⅰ. 25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.8 × 10⁻¹⁰，K_a(H₃BO₃) = 5.8 × 10⁻¹⁰；
ⅱ. H₃BO₃的溶解度随温度的变化如下表。

温度/℃	0	30	80	100
溶解度/(g/100g水)	2.66	6.60	23.75	40.25

(1)“溶浸”后，溶浸液中硼元素存在的形式为B(OH)⁻，同时产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该过程中Mg₂B₂O₅发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分除了Al₂O₃、Fe₂O₃外，还有_______(填化学式)。
(3)为了获得H₃BO₃粗品，步骤“①调pH = 3.5”最适宜加入的物质是_______。

A．氨水

B．硫酸

C．硫酸钠

D．氢氧化钠

(4)若“②调pH”为11(该步骤在25℃下进行)，Mg²⁺_______(填“有”或“没有”) 沉淀完全？
(5)若“②调pH”使用氨，该流程中可循环利用的物质还有_______(填化学式)。
(6)H₃BO₃粗品的提纯方法为_______。
(7)H₃BO₃也可以通过电解NaB(OH)₄的方法获得，电解原理如图所示。电解过程中a极区pH的变化为_______(填“增大”“减小”或“不变”)，产品室中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C₃H₆表示）：
(1)丙烷(C₃H₈)脱氢制备丙烯(C₃H₆)
由下图可得，C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)，△H=_________kJ/^.mol

(2)用惰性电极电解CO₂的酸性溶液可得丙烯(C₃H₆)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。

(3)以丁烯(C₄H₈)和乙烯(C₂H₄)为原料反应生成丙烯(C₃H₆)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化反应。
I．该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v_生成(C₄H₈)=v_生成(C₃H₆)
b.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t₁min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C₄H₈)=mmol，n(C₂H₄)=2mmol，n(C₃H₆)=nmol，且平衡时C₃H₆的体积分数为。
①该时间段内的反应速率v(C₄H₈)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t₁的式子表示）。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t₁min时再往容器内通入等物质的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。
a.300℃0.1MPa       b.700℃0.1MPa       c.300℃0.5MPa       d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。

【推荐1】ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是SiO₂和___________(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1___________、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O₂的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换O₂。
(4)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为___________。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为___________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________，电解质溶液选择___________(填化学式)溶液。
(6)“复分解沉锌”中，Zn²⁺+H₂SZnS↓+2H⁺的平衡常数K=___________。[已知；常温下，K_sp(ZnS)= 3.0×10^-25，H₂S的电离常数K_a1=9.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-12]

【推荐3】磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备，流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)焙烧的目的是____________________。
(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序__________________。

(3)“试剂R”是一种氧化剂，最好选择____________。
(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为____________。不能用铁粉代替草酸，其目的是____________________。
(5)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是_____________。
(6)产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000 溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。
①产品的纯度为____________。(精确到0.01%)
②测定结果偏低的原因可能是____________。
A．产品在空气中放置时间过长                                        B．滴定前仰视读数
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成             D．滴定管没有用标准液润洗

【推荐2】实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；
②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；
③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以的形式存在；在pH＞7时，主要以的形式存在；
④部分物质溶解度曲线如图所示：

(1)用KOH调节pH至11-12的目的是____。
(2)写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：____。
(3)流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，____，____，____，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)
(4)铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：
①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。
②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；
③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。
通过计算确定x的值____(写出计算过程)。

【推荐3】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO₂(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。