【推荐1】铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如图所示：

已知含铬废水中铬元素主要存在微粒为Cr³⁺、CrO、Cr₂O。“中和”过程中，产生Cr(OH)_3。回答下列问题：
(1)“还原”时，先加入H₂SO₄酸化的目的是___________，用硫酸而不用盐酸，原因是___________，再加入Na₂S₂O₅固体，其发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和”时加入Na₂CO₃的作用是___________，“过滤洗涤”时，洗涤沉淀的操作为___________。
(3)写出“氧化”时，发生反应的化学方程式___________。
(4)已知K_sp(BaCrO₄) = 2.4×10^-10，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.26 mg·L^-1，则此滤液中c(Ba²⁺)的范围为___________。

【推荐2】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr₂O₃，含FeO、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na₂Cr₂O₇·H₂O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na₂CrO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃生成。写出焙烧时生成Na₂CrO₄的化学反应方程式：_______。
(2)写出水浸时NaFeO₂所发生反应的化学反应方程式：_______。
(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)₃沉淀中分批次加入一定量的H₂SO₄，可以依次溶解MgO和Fe(OH)₃。如果要控制溶液中c(Mg^2＋)>1 mol·L^-1、c(Fe^3＋)<1×10^-5 mol·L^-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)₂]=1×10^-10.8、Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4}
(4)酸化时Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，写出转化时Na₂CrO₄发生反应的离子方程式：_______。
(5)为测定所得Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr^3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00mL(发生反应I₂+2=2I^-+)。计算Na₂Cr₂O₇·2H₂O样品的纯度，写出计算过程_______ (杂质不参与反应)。

【推荐1】第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)镓的基态原子电子排布式是_____________________。
(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_____________________。
(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。
(EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB)
①EDTA中N的杂化轨道类型为______________。
②邻苯二胺分子中键的数目为______________。
③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________。
④配离子中的配位原子是______________。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：___________________________________。
(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为______________。

(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度算式为_______。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为___________；实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺，N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1mol Fe(CO)₅分子中含σ键数目为___________，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)
(3)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为___________；Fe²⁺与O^2-的最短间距为___________ pm。

【推荐3】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p4p，则其违背了___________。
(3)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___________(填标号)。

(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物分子Q，该分子其中心原子的杂化类型为___________写出一种与Q互为等电子体的阳离子___________
(5)GaAs的熔点为1238 ℃，密度为ρ g·cm^-3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___________，GaAs的熔点___________(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^-1和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________