【推荐1】在100mL含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子有、、、、、、、、。
①现取10mL该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为0.6450g；向固体中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为0.3495g。
②另取10mL原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解。
(1)由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含________(填离子符号，下同)。通过实验①能确定一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解的离子方程式为________。
(3)综上所述，填写下表中部分离子的浓度(一定存在的离子计算出浓度结果或范围，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子
	①________	②________	③________	④________	⑤________

【推荐2】某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH、Fe^2＋、Fe³⁺、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

【推荐3】现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。
（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.______________， B.______________， C.______________； D 可能是________________或____________________。

【推荐1】溶液A中存在Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、、、Cl^-、、中的五种离子，浓度均为0.01mol·L^-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。

已知：下表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围

阳离子	开始沉淀时pH	沉淀完全时pH
Fe2+	5.9	8.4
Fe3+	1.1	3.0
Cu2+	4.2	6.7
Al3+	3.0	4.7

请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的离子为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)沉淀甲是___________，沉淀乙是___________(填化学式)。
(4)固体C可能是___________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)₂ c.CuSO₄ d.CuCl₂
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式___________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g。

【推荐2】在四个脱落标签的试剂瓶中，盛有盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHCO₃溶液、MgSO₄溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
⑴试剂B是__________，试剂D是___________；
⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为_______________________；
⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________；

【推荐3】小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
   
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：___________(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是___________。
A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。

【推荐1】下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）

请回答下列问题
（1）A物质的化学式为_____________________。
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl₂反应的方程式为_____________________。
②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。
（3）当X是强酸时：
①C在常温下是__________态单质。
②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。

【推荐2】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，MnO₂做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水__________________________________________。
②物质B和气体乙_______________________________________。
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

【推荐3】化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有_______(写元素符号)；X 的化学式为_______。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式_______。
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H₂ 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式_______。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子_______。

【推荐1】某无色溶液500mL，仅仅由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、HCO、SO、Cl^-中的若干离子组成，取适量的该溶液进行如下实验：(气体体积均在标况下测得)

(1)不做任何实验就能确定不存在的离子为：_______；气体A的化学式为：_______；
(2)实验②涉及的离子反应方程式为：_______；
(3)通过实验能确定不存在的离子为：_______；
(4)原溶液中一定含有的阳离子为：_______；不能确定的离子为：_______；
(5)若仅仅存在可确定的离子，则阳离子的物质的量浓度为：_______；
(6)如何检验可能存在的离子？请设计实验。_______

【推荐2】某无色溶液100mL，其中可能含Fe^3＋、Al^3＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：
（1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。
（2）原溶液中一定存在的离子有___，一定不存在的离子有____。
（3）若溶液中K^＋物质的量为0.04mol，则c(Na^＋)=___mol/L。
（4）将一定量Fe₂O₃和Al₂O₃混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含Fe₂O₃的质量为___g；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___mol/L。

【推荐3】KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I₂，常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3)“滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4)“制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；　I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______