【推荐1】以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：
(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是_______(填写合理的一种即可)。
(2)隔绝空气煅烧后固体为、，反应1为溶浸反应，则反应1的离子方程式为_______(已知：)。
(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为_______，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因是_______。
(4)滤渣中的是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似，如图所示：

①的电子式为_______。
②晶体结构中离最近的有_______个，的电子排布式为_______。
③若晶胞边长为x，则此晶体密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。

【推荐2】过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H₂O₂)氧化性和还原性开展如下探究。
【查阅资料】
①BaO₂与稀硫酸反应可制得H₂O₂，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂。
②H₂O₂在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO₂等催化剂作用下会迅速分解。
③H₂O₂在碱性条件下能与Mn²⁺反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
(1)制备H₂O₂：将BaO₂溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_____(填操作名称)得到含H₂O₂的溶液A。
(2)检验H₂O₂：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO₂，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_____。
(3)探究H₂O₂的氧化性和还原性：
I.向一定量的KMnO₄溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，其中H₂O₂作_____剂。
Ⅱ.向一定量的FeSO₄溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_____，其中H₂O₂作_____剂。
Ⅲ.该小组设计如表实验探究H₂O₂与Mn²⁺的反应。

序号	实验	溶液	现象
i		H2O2	有少量气泡
ii		H2O2+H2SO4	有少量气泡
iii		H2O2+a	生成棕褐色固体，产生大量气泡

①设计实验i的目的是_____。
②试剂a应选_____。
A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO₃
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_____(填序号)。
A. B.       C.       D.
(4)综上所述，H₂O₂在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_____性等因素有关。

【推荐3】亚铁氰化钾晶体的化学式为K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。已知Fe²⁺可与CN^-形成较为稳定的配离子Fe(CN)。实验室制取黄血盐的一种方案如下：
I.向一定量质量分数为10%的NaCN溶液中加入适量FeSO₄溶液和足量的CaCl₂溶液，过滤后弃去滤渣，获得滤液a。
II.向滤液a中加入适量纯碱，过滤，获得滤液b。
III.向盛有滤液b的反应容器中逐渐加入研细的KCl晶体，边加边搅拌，充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品。
回答下列问题：
(1)用NaCN固体配制上述NaCN溶液，所用仪器均从图中选取，下列一定需要用到的仪器的名称为_______。
   
(2)步骤I中滤渣的主要成分是______(填化学式)；加入CaCl₂溶液的目的是_______。
(3)步骤II加入纯碱的反应的离子方程式为_______。
(4)步骤III中反应能发生的原因可能是_______。
(5)实验的废液中含有剧毒的CN^-，通常向废液中加入足量的碱性NaClO溶液使CN^-转化为盐和氮气，该反应的离子方程式为_______。
(6)产品纯度的测定：准确称取9.00g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶A并配制成100.00mL，量取25.00mL溶液，用2.000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：K₄[Fe(CN)₆]+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O。
①应选用_______(填仪器名称)量取配制好的黄血盐溶液。
②该实验获得产品的质量分数为_______(保留3位有效数字)。