【推荐1】过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应，在碱性环境下制取的装置如图：


(1)的电子式为_______。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。
(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______。
(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_______。

【推荐1】碱式碳酸铜在催化剂，农药、颤料、杀菌剂，电镀，防腐等行业有重要应用。某学习小组欲在实验室制备碱式碳酸铜，并测定产品的化学式。
实验原理：由于Na₂CO₃溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐与氢氧化物的溶解度相近，当Na₂CO₃溶液与溶液反应时，所得的产物是碱式碳酸铜。
回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)实验室需要配制浓度均为的Na₂CO₃溶液和溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。应称取胆矾的质量是_______。
(3)使用下列装置测定制得的碱式碳酸铜的化学式：

①仪器m的名称是_______，装置B中的试剂可能是_______(填字母序号)。
a.浓硫酸　　　b.无水　　　c.　　　d.碱石灰
②向装置m中加入稀盐酸，一段时间后，_______(填实验操作和现象)，再点燃装置C处酒精灯。
③装置C中发生的反应方程式为_______，装置F的作用是_______。
④称取一定量产品，充分反应后，装置D和装置E各增重2.7g和2.2g，测得装置C中剩余固体质量为4.8g，则该产品的化学式为_______。

【推荐1】实验室以碳酸锰矿(含MnCO₃及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO₃和MnO₂的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO₃所发生反应的化学方程式：______。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO₃的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH₄NO₃将溶液中的Mn²⁺转化为Mn(PO₄)，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO₄)与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺]，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO₃的含量___________(写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO₄溶液。
①将净化后MnSO₄溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO₃白色粉末。沉淀剂可以使用Na₂CO₃溶液、NH₄HCO₃溶液或NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。

a.不使用Na₂CO₃溶液的原因是___________。
b.不使用NH₄HCO₃溶液的原因是___________。
②已知MnSO₄可发生如下反应：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO₂的含量{}与NaOH和MnSO₄物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO₂的实验方案：将20mL 1.0mol·L^-1的MnSO₄溶液和20mL 1.0mol·L^-1的K₂S₂O₈溶液混合，___________，得到纯净的MnO₂(实验中可使用的试剂是1.0mol·L^-1 NaOH溶液、1.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol·L^-1 BaCl₂溶液)。

【推荐2】硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠晶体于熔化，分解，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解；该物质可由硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，其制备过程如下：
步骤一：将硫化钠粗品用重结晶法提纯
硫化钠粗品含有煤灰和重金属硫化物。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。取粉碎的硫化钠粗品，加入一定体积的水（或工业酒精），在圆底烧瓶中于下水浴回流，装置如图1所示，通过改变工业酒精（或水）的用量，得出如下结果：
表1工业酒精的用量对提纯产品的影响（水）

工业酒精用量	60	80	100	120	140
粗产品量	6.6	9.6	13.4	12.3	11.0
结晶速度	慢	较慢	适中	较快	快

表2水的用量对提纯产品的影响（工业酒精）

水的用量	2	4	6	8	10
粗产品量	10.0	11.4	13.4	9.6	6.2
结晶速度	快	较快	适中	较慢	慢

步骤二：制备硫代硫酸钠晶体
实验室制备装置如图2所示。

称取提纯好的硫化钠，再称取碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解，圆底烧瓶中产生的二氧化硫气体通入三颈烧瓶中，发生反应：①、②……、③，有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行时溶液的接近7，停止通入二氧化硫，过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到晶体。请回答下列问题：
(1)图1中甲仪器的名称是______；重结晶法提纯硫化钠选用的试剂最好是______（填字母）。
A.纯水             B.无水酒精
C.水与工业酒精体积比为       D.水与工业酒精体积比为
(2)实验过程中产生硫单质的离子方程式为______。
(3)实验过程中保证溶液的接近7，控制通入的量很关键。开始有大量的浅黄色的硫析出，而后由黄变浅时严格控制通入的量，并且随时取样监测三颈烧瓶中溶液的。结合本实验装置，合理的取样操作是______。
(4)将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩，不能浓缩过度的理由是______。
(5)间接法测定产品的含量。
准确称量产品溶于水，加入甲醛（），转移到容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确称取于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入溶液（足量）和硫酸，盖上塞子置于阴暗处，用水稀释，加入指示剂，用待测的溶液滴定到终点，消耗待测液。

反应原理是、。用甲醛掩蔽：。

①产品中的质量分数是______（用含、、的式子表示，不用化简）。
②若制取的产品中含有，实验中没有用甲醛掩蔽处理，测得样品的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。