【推荐1】草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）可以制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂，工业流程如图。

已知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Co2+	Fe2+	Ni2+
沉淀完全的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.5

②CoC₂O₄+2C₂O[Co(C₂O₄)₃]^4-。
回答下列问题：
（1）CoC₂O₄中Co的化合价是___。
（2）浸出液中含有的阳离子除了H⁺、Co²⁺外，还有___。
（3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。
（4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。
（5）用一定浓度的草酸沉淀Co²⁺时，lg[Co]_T，随溶液pH变化如图所示（[Co]_T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。

①沉淀Co²⁺时，应控制pH在___。
②lg[Co]_T随pH的增大先减小后增大的原因为___。
（6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式___。

【推荐3】某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料，其工艺流程如图所示：

（1）碱性锌锰电池的工作原理：________________________________________（配平方程式），其中的电解质溶液是溶液。滤液中主要溶质的电子式为______。
（2）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为________。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将价锰的化合物全部还原成，写出该反应的离子方程式________。
（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。
①写出“调铁”工序中可能发生反应的离子方程式________，________。
②若“测定滤液成分”结果为，，滤液体积为，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________（忽略溶液体积变化，用含、的代数式表示）。
（5）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把氧化为；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是________。
（6）从滤液中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为________。

【推荐1】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO₃·Cu(OH)₂ 和 CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题;
（1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。
（2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO₃·2H₂O 发生反应的方程式：_______________________________________。
（3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）
（4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________
A．Cu(OH)₂ B．NH₃·H₂O C．CuO D．NaOH
（5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________
（6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

【推荐2】I.一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　
（2）装置B的主要作用是 ____________________
（3）收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为_______mol．
（已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl）
II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O==Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。
（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填上图的字母)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______(填上图的字母)，分离方法的名称_______。
(2)分离植物油和水选择装置_______(填上图的字母)，该分离方法的名称为_______。
(3)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______(填上图的字母)。
(4)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

①从海水中获取淡水的方法是选择装置A，A仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。
②从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、_______(填上图的字母)、蒸馏。下列可选作萃取剂的是_______。
A. 酒精       B. 苯       C.
(5)粗盐含有、、等离子，为除去以上杂质离子，可加入①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④过滤 ⑤稀盐酸。错误的操作顺序是_______。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

(6)氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为

C．检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

D．通电一段时间后，阴极区pH降低

(7)某溶液中含有较大量的、、等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_______。
①滴加过量溶液     ②过滤     ③滴加溶液   ④加溶液

A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一)如下：

请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_______________________________；
（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)
A．无水乙醇              B．浓盐酸             C．水              D．CaCl₂溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；
A．可缓慢供氧       B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体              C．能潮解       D．可抑菌
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________ (保留4位有效数字)；

【推荐2】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
②Cl₂O的部分性质如表：

熔点	沸点	制备方法
120.6℃	3.8℃	2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

请回答：
(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_____(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_____。
(3)写出装置A中制备Cl₂的化学方程式_____。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是_____。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_____。
(6)Cl₂O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，则ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl₂O的_____倍(结果保留一位小数)
(7)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式______。

【推荐3】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K₂[Cu(C₂O₄)₂]•2H₂O｝（摩尔质量为354g•mol^-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。
(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；       b．关活塞A；       c．开活塞A；       d．确认抽干；       e．加洗涤剂洗涤
(3)KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液制备时K₂CO₃固体需分批加入的原因是________。
(4)下列说法正确的是________。
A．从K₂[Cu(C₂O₄)₂]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶
B．洗涤CuO沉淀和K₂[Cu(C₂O₄)₂]•2H₂O晶体时可分别用热水和冷水
C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液中，待充分反应后趁热过滤
D．在500℃下烘干K₂[Cu(C₂O₄)₂]•2H₂O晶体比200℃的效果更好
(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。
已知：
①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

【推荐1】某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；_________
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_________。
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：_________
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁g，实验后残留固体的质量为m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL。则通常状况下气体摩尔体积V_m＝_________。

【推荐2】资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H₂SO₄分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO₂的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。
（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。
（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。
（4）本实验制备SO₂，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。
a．强氧化性     b．脱水性     c．吸水性     d．强酸性
（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO₄。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

【推荐3】三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中NH₃∙H₂O的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）
   
Ⅱ.实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），其反应化学方程式：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
   
(2)写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
(3)干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
(4)对比碳酸盐和酸的反应制取CO₂，该实验利用干冰升华产生气体CO₂的有优点有_____.
(5)有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
(6)氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH₂)₂] _______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。