【推荐1】Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

【推荐1】Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃的反应研究NH₃的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____；仪器b中的试剂不能为下列中的_____(填字母)

A．氧化钙

B．碱石灰

C．石灰石

D．氢氧化钠

（2）装置B的作用是______
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_____
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____(用含m、n字母的代数式表示)
Ⅱ．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式_____。
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___(写化学式)，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为___

【推荐2】选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.

请回答下列问题：
(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是___________；
(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是__________________________；其反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)装置⑦的作用可能是________________________________________；
(4)装置⑤中的化学方程式是_____________________________，若进入装置⑤的NO共2688 mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N₂ ，则NO的转化率为___________.

【推荐3】硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。

已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。

【推荐1】回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

【推荐2】近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO₂综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题
（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）

A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D CO还原PbO₂的反应△H>0
（2）一定条件下Pd－Mg/SiO₂催化剂可使CO₂ “甲烷化”变废为宝，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO₂）：v（H₂）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H₂CO₃电离常数约为K₁＝4×10^－7，K₂＝5×10^－11，则0.025 mol·L^－1的H₂CO₃溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H₂O的电离）

【推荐3】氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，___________；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收的，理论上电极上会放出___________气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。
②25℃时，溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：___________。
③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于 溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．

【推荐1】CS(NH₂)₂ (硫脲)是一种白色晶体，139C时 溶解度为9.2g·(100gH₂O)^-1，可用于制造药物、染料等。由H₂NCN(氰氨)与Na₂S溶液等作原料，在约50°C、pH 10~11时制取，实验装置(夹持及加热装置已略)如下：

(1)装置B、D中盛放的试剂分别是__________、 _________。
(2)装置C合适的加热方式是___________。
(3)烧瓶中Na₂S与等物质的量的H₂NCN反应的化学方程式为_________________________________；以合适的流速通入H₂S的目的是_________________________。
(4)实验过程中需分次加入H₂NCN并继续通入H₂S，经多次重复直至液体中出现絮状物。设计后续操作以从装置C的反应液中分离得到硫脲晶体的实验方案：______________________[实验中必须使用的试剂：NaOH溶液]。

【推荐2】实验室制硝基苯的主要步骤如下：
① 在250mL的圆底烧瓶中放入17.7 mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。

②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇地振荡烧瓶。
③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H₂SO₄中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。已知：苦味酸与2,4-二硝基苯酚均有酸性，能与碱反应；间二硝基苯性质与硝基苯类似。请回答下列问题
(1)步骤①中长颈漏斗的作用
a   _______________________，b   _______________。
(2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的_____________________。
(3)步骤②中，需严格控制温度的原因___________________________________。
(4)步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 层。
(5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到纯净的硝基苯必须进行的五步操作名称为a   __________ 、 b   _____________、c   _________ 、 d   _____________、e_________。

【推荐3】工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：

	颜色	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
TiCl3	紫色	440	660	遇水强烈水解，强还原性
TiCl4	无色	-25	136	遇水强烈水解
SnCl2	白色	37.7	623	易水解，强还原性

回答下列问题：
(1)由配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时，需加入_____。
(2)在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl₄)制备三氯化钛(TiCl₃)的装置如图所示。

①U形管中可填充的药品为_____(填字母)。
a．浓硫酸       b．碱石灰       c．       d．五氧化二磷
仪器A的名称是_____，利用本实验中制备氢气的装置，还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的_____种气体(填字母)。
A．1       B．2       C．3       D．4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为_____。
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，_____(按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl₄，加热至1000℃，反应一段时间
b．收集气体，检验纯度
c．关闭分液漏斗的活塞
d．停止加热，冷却
(3)铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na₂WO₄溶液，然后滴加TiCl₃溶液充分还原，当还原完全时，过量与生成蓝色，再滴加稀K₂Cr₂O₇溶液至蓝色消失，除去过量的。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除的影响)，加入指示剂二苯胺磺酸铵，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL(已知：被还原为)。
①计算样品中铁元素的质量分数为_____%。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是_____(填字母)。
a．步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b．步骤Ⅱ中未加入稀K₂Cr₂O₇溶液
c．步骤Ⅲ中未加入MnSO₄溶液
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视