【推荐1】固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是___________，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是_____________。
（2）试验中，II中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。
①Ⅲ中的试剂为________；             ②Ⅳ发生反应的化学方程式为________；
③V的作用为________；装置V的缺陷是________.
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此时II中现象为_______，原因是_____。
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为_______，写出A与水反应的化学方程式_____________。

【推荐2】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

（1）写出有关物质的化学式X：_______；F_______
（2）写出A→D的化学方程式____________　　
（3）写出实验室制备C的化学方程式_______
（4）C可用于制备尿素，尿素CO(NH₂)₂适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是______
（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_____ ，其物质的量之比是：_________
②原NaOH溶液的物质的量浓度是_______ mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为_____ mL(标准状况)。

【推荐3】Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为______________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度       ②颜色       ③溶解性     ④热稳定性   ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的__________。
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂ ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ．某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为____________，试写出X的化学式_______________________。
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中安全管的作用原理是_______________________。
②样品中氨的质量分数表达式为_____________________。

【推荐2】工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。
②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.2
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率
B．从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐
C．绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体
D．可用胆矾检验SO₂气体中是否混有水蒸气
(2)生物堆浸包括两个过程：
①CuFeS₂+4H⁺+O₂=Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O；
②_______(补充离子方程式)。
反应过程中的能量变化如图所示，该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。

(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。在确定无Fe³⁺后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是_______，然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L^-1滴定剂EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①则CuSO₄·5H₂O质量分数为_______。
②滴定结束时俯视滴定管度数，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为、，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是_______________________
(2)若有87gMnO₂参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为____________；而实际收集的氯气量准是比理论值小，试写出其可能的一种原因____________
(3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？____________ (合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)
(4)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为反应方程式为____________
(5)另收集一瓶氯气并在集气瓶中加入水，观察到液体为浅黄绿色，有此现象的原因是____________；将溶液分成三份，分别加入一-定量的下列溶液，写出反应的方程式:
Na₂CO₃溶液____________
AgNO₃溶液____________
KI溶液____________
(6)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出____________

【推荐1】实验室用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）实验装置
反应过程中会产生少量PH₃气体，需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu。该反应的化学方程式为___。
（2）药品用量
将2gFe粉、10mL3mol·L^-1H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是___。
（3）制备FeSO₄溶液
保持温度70~80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO₄晶体，可采取的措施有__。
（4）制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
①向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___。
②为防止Fe²⁺被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。
a．(NH₄)₂SO₄固体不配成溶液，直接加入到FeSO₄溶液中
b．混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体
c．析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤
d．将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用
（5）产品检验
请补充完整测定产品中SO₄^2-含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，__，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中须使用的试剂有：2mol·L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K₂FeO₄(夹持装置略)
   
（1）A的作用_____________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂________FeO₄^2- (填“>”或“<”)，而K₂FeO₄的制备实验实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是______。

【推荐3】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。


已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：
(1)通入一段时间SO₂的作用除了充当反应物以外还有_______。需调节溶液为弱碱性的原因：_______。
(2)写出制取连二亚硫酸钠的总反应方程式对应的离子方程式：___________。
(3)下列说法正确的是_________。

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．单向阀的主要作用是防止氧气倒吸进入装置中

C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用水洗涤效果比酒精好

D．向Na2S2O4溶液中加NaCl的稀溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→___________→过滤取滤液并加入 NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。
a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2 ~ 10.5之间
c．28 ~ 35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清
(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0800g加入另一三颈烧瓶， 通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为_______。样品中可能存在的杂质有________。