【推荐1】硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．
(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。
(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：

回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。

(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。

①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。
②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

已知：，不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO₄•7H₂O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：

甘氨酸(H2NCH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有___。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为___。
(3)实验III中：①检查装置A的气密性的方法是___。
②A中反应产生的气体是___，C中空气排净时，D中现象是___。
③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填标号)。
a.乙醇          b.热水       c.柠檬酸溶液
(4)甘氨酸亚铁中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率(已经被氧化的Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO₄)₂溶液对甘氨酸亚铁中的Fe²⁺进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO₄)₂反应]，滴定过程发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe²⁺的氧化率___(填“偏高”“偏低”或“不变”)
②滴定时消耗9.60mLCe(SO₄)₂溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe²⁺的氧化率为___。

【推荐3】已知；S₄N₄是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与SCl₂反应制得。某同学利用如图装置制取SCl₂，然后制取S₄N₄。已知：SCl₂为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl₂。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得S₄N₄。

试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为___________，a中次氯酸钙可与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的化学方程式___________。
(2)B装置中应选择的试剂为___________。
(3)制取SCl₂过程中，b导管末端连接装有碱石灰的干燥管，其作用是___________。
(4)向制得的SCl₂中通入NH₃，生成S₄N₄的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象___________。
(5)S₄N₄在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S₄N₄的纯度。称取5.00gS₄N₄；样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100mL1.00mol·L^-1硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O，假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶液25.00mL，以甲基红－亚甲蓝为指示剂，再用1.00mol·L^-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O =2NH₄Cl+4H₃BO₃]进行滴定，达到滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL。则制得的S₄N₄的纯度为___________。
(6)下列实验操作可能使S₄N₄测定结果偏低的是___________。
A．滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后产生气泡
C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视

【推荐1】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了三种过渡金属氧化物。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。
   
(3)易与氨水反应生成的，配位数为___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)下表是与的部分电离能数据，解释大于的主要原因：___________。

元素
第二电离能()	1561	1509
第三电离能()	2957	3248

(5)与类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为___________，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为___________。
   

【推荐2】Ⅰ.物质的光学性质在科研中有重要的用途，回答下列问题：
一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如图所示：

(1)M中键角F-B-F________中键角F-B-F（填“＞”、“＜”或“＝”）；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
(2)均为平面结构的吡咯（）和吡啶（）是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为________，原因是________。
Ⅱ.分析如图晶胞结构特点，回答下列问题：
(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。已知：立方氮化硼密度为，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为________（列出计算式即可，不用化简）。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆积。据此推断硒氧化铋的化学式为________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为________。

【推荐1】以硼镁矿(主要成分为难溶于水的Mg₂B₂O₅，并含有一定量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CaO等)为原料生产硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图，回答下列问题：

已知：ⅰ. 25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.8 × 10⁻¹⁰，K_a(H₃BO₃) = 5.8 × 10⁻¹⁰；
ⅱ. H₃BO₃的溶解度随温度的变化如下表。

温度/℃	0	30	80	100
溶解度/(g/100g水)	2.66	6.60	23.75	40.25

(1)“溶浸”后，溶浸液中硼元素存在的形式为B(OH)⁻，同时产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该过程中Mg₂B₂O₅发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分除了Al₂O₃、Fe₂O₃外，还有_______(填化学式)。
(3)为了获得H₃BO₃粗品，步骤“①调pH = 3.5”最适宜加入的物质是_______。

A．氨水

B．硫酸

C．硫酸钠

D．氢氧化钠

(4)若“②调pH”为11(该步骤在25℃下进行)，Mg²⁺_______(填“有”或“没有”) 沉淀完全？
(5)若“②调pH”使用氨，该流程中可循环利用的物质还有_______(填化学式)。
(6)H₃BO₃粗品的提纯方法为_______。
(7)H₃BO₃也可以通过电解NaB(OH)₄的方法获得，电解原理如图所示。电解过程中a极区pH的变化为_______(填“增大”“减小”或“不变”)，产品室中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、锂制备相应产品的工艺流程如下：

已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以Ni²⁺、、Li⁺、Al³⁺的形式存在。
②碳酸锂的溶解度(g/L)见表。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)中Co的化合价是___________。
(2)某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：

硫酸浓度___________；温度___________；浸出时间___________。
(3)“还原”操作时主要反应的离子方程式为___________；经检测，浸出液中，“除铝”时，要使Al³⁺开始沉淀，pH值应大于___________。
(4)实验室“萃取”操作需要在___________(填仪器名称)中进行；“沉钴”的离子方程式为___________。
(5)“一系列操作”为___________、洗涤、干燥。