【推荐1】二元化合物X可由单质硫和浊液共热制得。取一定量X与稀硫酸恰好完全反应，生成0．08mol淡黄色沉淀和0．448L气体甲（已折算为标准状况）。
请回答：
（1）甲的电子式为_________________。
（2）X的化学式为_________________。
（3）X与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
（4）单质硫和浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（ ），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与浊液反应制X的化学方程式为_________________。
（5）气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除之外的阳离子_________________。

【推荐2】下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
(1)H元素在周期表中的位置_____________________________。
(2)反应③的离子方程式__________________________________；
反应④的化学方程式______________________。
(3)实验室用固体L配制溶液的方法是：____________________。
(4)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是____________。若要提纯该胶体，采用的方法叫_______。

【推荐3】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

回答下列问题
(1)由现象1得出化合物X含有_______元素，该原子物质的量为_______。
(2)经过计算，X的化学式为_______。
(3)固体混合物Y的成分是_______和_______。
(4)化合物X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】Ⅰ.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用______(填字母)。
A.碱石灰        B.浓硫酸        C.生石灰        D.五氧化二磷            E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为______。
Ⅱ.氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。
已知：①氮化钙易与水反应，生成Ca(OH)₂和NH₃；
②焦性没食子酸溶液用于吸收少量O₂。

(3)A中盛放硫酸铵溶液的仪器名称为_____。
(4)选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→______→E(注：装置可重复选用)。
(5)实验开始时，应先点燃______(填标号)处酒精灯，目的是______。

【推荐2】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数K_b。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃，X固体不可以是___；
A．五氧化二磷       B．生石灰       C．碱石灰       D．无水氯化钙
（2）检验三颈瓶集满NH₃的方法是___。
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH₃·H₂O电离平衡常数K_b近似值，K_b≈___。

【推荐1】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na₂CO₃)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂是____(填编号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na₂CO₃)______(填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×10⁵ Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na₂CO₃)。

（1）装置中导管a的作用是_____。若撤去导管a，使测得气体体积____（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①________，②________，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL。则产生CO₂的体积为___ml。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H⁺+CO₃^2—=HCO₃^—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择______仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是____________。
（3）此法测得ω(Na₂CO₃)=____%。

【推荐2】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I.溶液温度升高；II._______(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈浅红色               b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______；
②实验结束时的操作是_______。
③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
④该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。
⑤能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。

A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
⑥下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是____________。
A.取a g混合物充分加热，减重b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D.取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体