【推荐1】苯乙酮()广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制备。

已知：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1 )	溶解性
苯	78	5.5	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	120	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	102	-73	139	1.08	有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸	60	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I 向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：

步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)₃生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl₃在反应中作用_________；步骤I中的加热方式为_________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_________ (填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为_________。
(4)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是_________。
(5)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的最低温度为_________。
(6)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为_________(保留三位有效数字)。
(7)已知：。苯乙酮()和苯甲醛()在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为_________。

【推荐1】二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。

①常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe²⁺后的废液中Mn²⁺浓度为1mol/L，欲使Co²⁺和Ni²⁺完全沉淀，而Mn²⁺不受损失，S^2-的浓度范围应控制在___mol/L。

化合物	MnS	CoS（α型）	NiS
Ksp	2.5×10-10	4×10-21	1.07×10-21

②步骤⑥的化学方程式为___。
③步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有___。（填序号）
④步骤⑨得到的副产品的化学式为___，其重要的用途之一是___。得到该副产品的操作是___。
（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式___，若电解过程中的电压为3V，理论上生产1tMnO₂消耗电能___kw·h。（1kw·h=3.6×10⁶J）
（3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO₄+2NH₃+H₂O₂→MnO₂+(NH₄)₂SO₄，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。MnO₂的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___。

【推荐2】选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率.

请回答下列问题：
(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是___________；
(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是__________________________；其反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)装置⑦的作用可能是________________________________________；
(4)装置⑤中的化学方程式是_____________________________，若进入装置⑤的NO共2688 mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016 mL N₂ ，则NO的转化率为___________.

【推荐3】某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:
（1）“焙烧”时V₂O₅、Cr₂O₃转化为NaVO₃和Na₂CrO₄，SiO₂、Al₂O₃转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时认为沉淀完全， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH₄VO₃煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6. 4×10^-5，则25° C时，0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C₂O₄^2-) ：c(H₂C₂O₄)=_______（保留两位有效数字）。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃。
PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)仪器a的名称为____，B装置中长颈漏斗的作用是___。
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____。
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___(写化学式)。
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl₃产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag₃PO₄溶于酸，K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]

【推荐3】草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)

(1)从b中获得产品的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验过程：先打开和，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为___________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为___________。
(4)装置C的作用为___________。
(5)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________。
(6)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

(7)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________。

【推荐1】锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是________。
(2)SO₂的吸收率与温度及烟气流速的关系如图，为提高含硫烟气中SO₂的吸收率，可以采取的措施_______(举一例)。

(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn²⁺、________(填离子符号)。
(4)在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应过程如下：
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂，同时生成固体A，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是________；
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式________；
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_______。
(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案[Al(OH)₃在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中______。(实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H₂O₂、CO₂)

【推荐2】某小组以FeCl₃溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行了如下实验。
Ⅰ．探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制50 mL 1.0 mol/L的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因___________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________。
a．加水稀释             b．加入FeCl₃固体               c．滴加浓KSCN溶液            d．加入NaHCO₃固体
(2)小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0mol/L FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应。

(4)②中逸出的无色气体是___________(写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是___________。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是___________。
(6)受上述实验启发，小组同学对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作 及现象	④向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/LNaF溶液，溶液变无色
	⑤向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅

i．⑤的实验目的是___________。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：

资料显示： FeF₃溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因___________。
(7)根据以上实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间反应的多样性与___________有关。

【推荐3】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______ （填实验现象），停止加热；
④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为______________。