【推荐1】实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

	密度/（g·cm-3)	沸点／℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。
② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。
③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。
（3）分离粗产品和水的操作方法是__________
（4）产品用10% NaCO₃溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。

【推荐2】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：
   

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态[来	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____________；（填正确选项前的字母）

A．引发反应

B．加快反应速度

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入__________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水     
b．浓硫酸          
c．氢氧化钠溶液          
d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层（填“上”、“下”）；
(5)若产物中有少量副产物乙醚．可用____________的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________________。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO₃微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂，某小组在实验室用Cl₂和NO制备NOCl并测定其纯度，装置如图所示。

(1)制备Cl₂的发生装置可以选用____(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____。____(按气流方向，用小写字母表示，根据需要项，可以不填满，也可补充)。
(3)实验室可用如图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2NOCl

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为____。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是____，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知NOCl与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：____。(仅提供的试剂：1mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体：K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)

【推荐1】草酸亚铁晶体（）是常用的分析试剂，可通过[硫酸亚铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题

Ⅰ．制备硫酸亚铁铵。
实验步骤：（连接好装置后）
（i）……；
（ii）加入试剂；
（iii）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；
（iv）……（a、b止水夹“操作1”），加入稀硫酸，产生，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；
（v）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作（i）为_______。
(2)操作（iv）产生H₂，赶出装置内的空气的目的为_______；a、b止水夹“操作2”为_______。
(3)用离子方程式表示装置B在操作（iii）时发生的反应_______；装置B中存在一处缺陷为_______。
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为、，采用溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如下图。
已知：草酸为弱酸，可被溶液氧化为。

(4)“滴定①”中发生的离子反应除了，还有_______。
(5)样品中所含（摩尔质量为）的质量分数表达式_______。

【推荐2】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

请回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用__________装置制SO₂；用__________装置制CO₂（填“A”或“B”）。
（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO₂的体积分数
（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________（填序号）。
①KMnO₄溶液；②饱和NaHSO₃溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④饱和NaHCO₃溶液
写出吸收SO₂时发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）若模拟烟气的流速为a mL·min^-1，t₁ min后，测得量筒内液体的体积为V mL，则SO₂的体积分数是__________。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO₂与O₂的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②______________________________________________________________________。
（6）若模拟烟气仍以a mL·min-1的流速通过转化器E装置，t₂ min后，向E装置中加入酸化的__________溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是____________________。

【推荐3】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀硫酸将溶液酸化，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。写出该过程的所有离子反应方程式：___________________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
A．点燃酒精灯，加热
B．熄灭酒精灯
C．关闭K₁和K₂
D．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A        
f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______________。（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）测定硫酸亚铁的分解产物发现：一种产物为红棕色固体，另外两种产物为气体，反应产物中氧化产物与还原产物的物质的量相等，写出该过程的化学方程式：________________________。

【推荐1】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______；
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________；
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是____。
实验II：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O。则a∶b=___。
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。
资料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
14	Cu 片表面无明显现象
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确的是_____。
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

【推荐2】某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制N₂)，干燥管C₁、C₄中装有碱石灰，试管E₁、E₃、E₄中装有澄清石灰水。

(1)充分反应后，将D₁中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 ________________。
(2)该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点__________次酒精灯，最先点燃的酒精灯是_________，最后点燃的是_______。
(3)该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E₂的作用是： ___________。
(4)该实验装置中有4个干燥管，C₃中盛装的试剂是__________________。
(5)取7.2 g样品充分反应后，测得D₁中的固体残余物为2.88 g，D₂中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)分解的方程式为 __________________________。

【推荐3】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H₂不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。
(3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。
(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

【推荐1】有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象	结论
①_______________________________	只含Ｃ
②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡	_____________
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含Ｃ、Ｆｅ

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中____________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈___________色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中_______(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_______(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式___________、__________。

【推荐2】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：

另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____，写出气体甲的化学式______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_____。

【推荐3】A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D^＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）由B、D两种元素组成的D₂B₂型化合物的电子式为______________，CB₂的电子式为_______________。
（3）如右图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____________，原因是_________________。