苯乙酮(
)广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐(
)制备。
已知：
步骤I 向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：
步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)3生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl3在反应中作用_________ ；步骤I中的加热方式为_________ 。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_________ (填标号)。
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为_________ 。
(4)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是_________ 。
(5)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的最低温度为_________ 。
(6)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为_________ (保留三位有效数字)。
(7)已知：
。苯乙酮()和苯甲醛(
)在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为_________ 。
)广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制备。已知：
| 名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL-1 ) | 溶解性 |
| 苯 | 78 | 5.5 | 80.1 | 0.88 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 |
| 苯乙酮 | 120 | 19.6 | 203 | 1.03 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 |
| 乙酸酐 | 102 | -73 | 139 | 1.08 | 有吸湿性，易溶于有机溶剂 |
| 乙酸 | 60 | 16.6 | 118 | 1.05 | 易溶于水，易溶于有机溶剂 |
步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)3生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl3在反应中作用
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_________ (填标号)。
| A．100 mL | B．250 mL | C．500 mL | D．1000 mL |
(4)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是
(5)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的最低温度为
(6)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为
(7)已知：
。苯乙酮()和苯甲醛()在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为
更新时间：2023-01-07 17:06:42
|
相似题推荐
解答题-有机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】化合物
是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的一条合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称为___________ 。
(2)D的结构简式是___________ 。
(3)下列说法错误的是___________ (填字母)。
a．
的过程是为了保护
b．
的反应类型是消去反应
c．可通过红外光谱法区别
和
d．的分子式是
，易溶于水
(4)
的化学方程式是___________ 。
(5)N(
)是该抗艾滋药物另一种合成路线的中间体，符合下列条件的N的同分异构体有___________ 种。
①有两个六元环，其中一个是苯环
②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子
③
和
不能连接在同一个碳原子上
(6)以
和
为原料，设计一条合成
的路线(无机试剂、有机溶剂任选) ___________ 。
是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的一条合成路线如下：已知：
回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称为
(2)D的结构简式是
(3)下列说法错误的是
a．
的过程是为了保护b．
的反应类型是消去反应c．可通过红外光谱法区别
和d．
的分子式是，易溶于水(4)
的化学方程式是(5)N(
)是该抗艾滋药物另一种合成路线的中间体，符合下列条件的N的同分异构体有①有两个六元环，其中一个是苯环
②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子
③
和不能连接在同一个碳原子上(6)以
和为原料，设计一条合成的路线(无机试剂、有机溶剂任选)
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐2】以下是合成聚对苯二甲酸－1，4—丁二酯的合成路线图：
回答以下问题：
(1)A的结构简式为___________ ，B的名称为___________ 。
(2)③和④的反应类型分别为___________ ，___________ 。
(3)1，3－丁二烯的结构简式为___________ ，最多共有___________ 个原子共平面，1，3－丁二烯与苯乙烯共聚可合成丁苯橡胶，丁苯橡胶的结构简式为___________ 。
(4)写出反应⑥的化学方程式___________ 。
(5)D有多种同分异构体，符合以下条件的共有___________ 种。
①能发生水解反应
②遇饱和FeCl3溶液显色
③1mol该同分异构体能与足量银氨溶液生成4 mol Ag
(6)结合上述流程中的信息，请利用乙炔和丙酮以及合适试剂为原料合成2－甲基－1，3－丁二烯，写出合成路线图___________ 。
回答以下问题：
(1)A的结构简式为
(2)③和④的反应类型分别为
(3)1，3－丁二烯的结构简式为
(4)写出反应⑥的化学方程式
(5)D有多种同分异构体，符合以下条件的共有
①能发生水解反应
②遇饱和FeCl3溶液显色
③1mol该同分异构体能与足量银氨溶液生成4 mol Ag
(6)结合上述流程中的信息，请利用乙炔和丙酮以及合适试剂为原料合成2－甲基－1，3－丁二烯，写出合成路线图
您最近一年使用：0次
解答题-有机推断题
|
较难
(0.4)
【推荐3】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019-nCoV)可能存在抑制作用，K为药物合成的中间体，其合成路线如图：
已知：
I.R-OH
R-Cl
II.
III.
回答下列问题：
(1)物质A中最多共平面的氢原子数目为_______ 个；
(2)物质C中含氧官能团的名称为_______ 。
(3)由I生成J的化学方程式_______ 。
(4)X是C的同分异构体，写出符合下列条件的一种X的结构简式：_______ 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上只有一种不同化学环境的氢原子且苯环上含有硝基。
(5)请结合已知信息，写出以
为原料制备化合物 
的合成路线流程图_____ (无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
已知：
I.R-OH
R-ClII.
III.
回答下列问题：
(1)物质A中最多共平面的氢原子数目为
(2)物质C中含氧官能团的名称为
(3)由I生成J的化学方程式
(4)X是C的同分异构体，写出符合下列条件的一种X的结构简式：
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上只有一种不同化学环境的氢原子且苯环上含有硝基。
(5)请结合已知信息，写出以
为原料制备化合物 的合成路线流程图
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；
②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验：
(1)装置A中反应容器的名称为___________ ，A中发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为___________ (填标号，装置可重复使用)。
(3)实验步骤如下：___________ (请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热B处的酒精灯；
②检查装置气密性；
③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。
④停止加热A处的酒精灯；
⑤停止加热B处的酒精灯；
⑥装入药品。
II．测定产品纯度
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。
(4)氮化钙与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管___________ (填“ 左倾”或“右倾”)。
(6)实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________ (用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果___________ (填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：①氮化钙极易与水反应；
②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验：
(1)装置A中反应容器的名称为
(2)气体从左至右，装置连接顺序为
(3)实验步骤如下：
①加热B处的酒精灯；
②检查装置气密性；
③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。
④停止加热A处的酒精灯；
⑤停止加热B处的酒精灯；
⑥装入药品。
II．测定产品纯度
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。
(4)氮化钙与水反应的化学方程式为
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管
(6)实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】Ⅰ．（1）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：____________________ (填标号) 可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________ 。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______ （填标号）。
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________ ；________ 。
（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①________________________________________________________________________ ；
②________________________________________________________________________ 。
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________ ，发现溶液变红，再向其中加入________ 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO
OH-均存在。
（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？_________________
Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________ 。
（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________ 。
A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是
a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：
（2）在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①
②
Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加
OH-均存在。（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？
Ⅳ．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为
（2）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是
A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液时未经冷却
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是_______ ，E装置中的试剂是_______ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______ 。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______ 。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______ ；
②滴定终点的判断方法是_______ ；
③产品的纯度为_______ (用含w、c和V的代数式表示)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)A装置仪器b的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有
②滴定终点的判断方法是
③产品的纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含有：
等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+，否则后续Bi(OH)3沉淀中会混有Fe(OH)3杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于___________ 区，铋的价层电子排布式为___________ 。
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有___________ 。(写一条即可)
(3) “还原”时， 加入铋的目的是___________ 。
(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和 Bi(OH)3固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为___________ 。
A．KSCN溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．BaCl2溶液
等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+，否则后续Bi(OH)3沉淀中会混有Fe(OH)3杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有
(3) “还原”时， 加入铋的目的是
(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和 Bi(OH)3固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为
A．KSCN溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．BaCl2溶液
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为____ ，C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________ 。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____ (填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是____________ 。
(3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______ (填化学式)。用此法制取铝的副产品是______ (填化学式)。
(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O2，则同时生成____ g铝。
下列有关此工艺的说法合理的是______
A．冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度
B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___ (填化学式)。
请回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是
(3)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2 L O2，则同时生成下列有关此工艺的说法合理的是
A．冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度
B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为
、
、
，还有少量
等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：
常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度
时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中变为
，则与纯碱反应的化学方程式为____________ 。
(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________ (写化学式)。用惰性电极电解含
的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________ 。
(3)常温下，反应
的平衡常数
_________ 。
(4)“碱浸”后溶液的主要成分为
、
、
。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：
滤液
滤液
滤渣
溶液
_______ ，_______ ，_______ 。
(实验中须使用的试剂：0.1
溶液、0.1 NaOH溶液)
(5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________ 极(填“阴”或“阳”)。
、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下： 常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度
时，可认为已除尽。 回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中
变为，则与纯碱反应的化学方程式为(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为
的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为(3)常温下，反应
的平衡常数(4)“碱浸”后溶液的主要成分为
、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：滤液
滤液滤渣 溶液(实验中须使用的试剂：0.1
溶液、0.1 NaOH溶液)(5)用石墨为电极电解熔融
得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】实验室制备溴苯可用如图所示装置。_____ 。
(2)E试管内出现的现象为_____ 。
(3)F装置的作用是_____ 。
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_____ 。
(5)反应结束后、拆开装置，从A口加入适量的
溶液，然后将液体倒入_____ 中(填仪器名称)。
(2)E试管内出现的现象为
(3)F装置的作用是
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是
(5)反应结束后、拆开装置，从A口加入适量的
溶液，然后将液体倒入
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业｡某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸｡反应原理：
+2KMnO4
+2MnO2↓+H2O
+HCl
+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为___________ ，操作Ⅱ为___________ 。
(2)无色液体A是___________ ，定性检验A的试剂是___________ ，现象是___________ 。
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。
(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为___________ (保留两位有效数字)
+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为
(2)无色液体A是
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却结晶、过滤 | 得到白色晶体和无色滤液 | |
| ② | 取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 | 生成 | 滤液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶体，测定熔点 | 白色晶体在 | 白色晶体是苯甲酸 |
(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】邻硝基苯甲酸可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂。邻硝基苯甲酸(
)为黄白色晶体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚，熔点为148℃，实验室常用邻硝基苄基氯来制备，制备原理和主反应装置如图：
实验过程如下：
在三颈烧瓶中，加入171.5mg邻硝基苄基氯、40mg NaOH和2.5g质量分数为10%的NaClO溶液，控制反应温度为100~105℃，并不断搅拌、回流，待反应瓶中的温度稳定后开始计时，3.0h后停止加热；继续搅拌，待温度降至室温，将三颈烧瓶中的液体转移到小烧杯内，并置于冰水混合物中冷却，同时边搅拌，边向小烧杯中缓慢滴加溶液X，待烧杯内出现白色固体时，继续滴加1mL；最后抽滤得到的白色固体并用石油醚重复冲洗三次；最后放入50℃的真空干燥箱烘干8h，称取产物质量为135.0mg。
回答下列问题：
(1)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的
，若气雾上升过高，可采取的措施是_______ 。
(2)为控制反应温度，应采取_______ 浴加热方式。
(3)实验过程中，向小烧杯中缓慢滴加溶液X，则X应是_______ (填化学式)。
(4)该反应的产率为_______ (保留3位有效数字)。
(5)研究发现NaOH用量会对邻硝基苯甲酸的产率产生影响，在保持其他条件不变情况下，改变NaOH用量对邻硝基苯甲酸产率的影响如图：
从化学变化角度分析NaOH在反应中的作用是_______ 。
)为黄白色晶体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚，熔点为148℃，实验室常用邻硝基苄基氯来制备，制备原理和主反应装置如图： 实验过程如下：
在三颈烧瓶中，加入171.5mg邻硝基苄基氯、40mg NaOH和2.5g质量分数为10%的NaClO溶液，控制反应温度为100~105℃，并不断搅拌、回流，待反应瓶中的温度稳定后开始计时，3.0h后停止加热；继续搅拌，待温度降至室温，将三颈烧瓶中的液体转移到小烧杯内，并置于冰水混合物中冷却，同时边搅拌，边向小烧杯中缓慢滴加溶液X，待烧杯内出现白色固体时，继续滴加1mL；最后抽滤得到的白色固体并用石油醚重复冲洗三次；最后放入50℃的真空干燥箱烘干8h，称取产物质量为135.0mg。
回答下列问题：
(1)回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的
，若气雾上升过高，可采取的措施是(2)为控制反应温度，应采取
(3)实验过程中，向小烧杯中缓慢滴加溶液X，则X应是
(4)该反应的产率为
(5)研究发现NaOH用量会对邻硝基苯甲酸的产率产生影响，在保持其他条件不变情况下，改变NaOH用量对邻硝基苯甲酸产率的影响如图：
从化学变化角度分析NaOH在反应中的作用是
您最近一年使用：0次
