【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接___，___接___,B接___，____接____。

（2）铁棒接直流电源的______极；碳棒上发生的电极反应为_________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为_______。

【推荐2】将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。
回答下列问题：
（1）如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为、4.0MPa和5.0MPa。

据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数________（列出计算式即可）。若在时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。
（2）已知：     ；
     ；
     。
利用和计算时，还需要知道反应________（填方程式）的。
（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应的速率的是________（填选项字母）。
A.及时移去甲醇                 B.改进催化剂               C.提高反应物浓度             D.增大容器压强
（4）电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为________,当铁电极质量减少11.2g时，镍电极产生气体的体积为________L（标准状况）。

【推荐3】铁黄是一种重要的化工产品。
(1)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。

已知：25℃，pH=8.5时，恰好沉淀完全。
①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留浓度为_________。
②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：_____________。
(2)在催化剂的表面上，分解产生。较和更易与烟气中的发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化。

①时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________。
②温度高于的脱除效率降低的原因是________________。
(3)用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示。在阴极参与反应，电解前后的质量不变。该电极的反应过程可描述为_________________。

【推荐1】某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略)：

I．制备碘酸钾
步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入2.0mL 盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30%的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到纯产品。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)三颈烧瓶中的产物有和等，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)可以通过___________(填实验现象)判断步骤1已经反应结束。
Ⅱ．碘酸钾的纯度测定
(5)所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液呈无色，平行滴定三次，平均消耗标准溶液VmL，计算产品的纯度。已知：。
①滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。
a．装入滴定液至零刻度线以上       b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下       d．检查是否漏水
e．排除气泡             f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。
③产品中碘酸钾的质量分数为___________(用含a、c、V的表达式表示)。

【推荐2】二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉] ∙10H₂O（氧钒碱式碳酸铵晶体）
已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1） 氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为 ________。
（2）步骤i中生成VOC1₂的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__________。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOC1₂溶液，该法的缺点是 _________。
（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO₂数分钟的目的是 _________。
②装置B中的试剂是___________。
（4）测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO₂溶液除去过量的KMnO₄，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用c mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O．
①KMnO₄溶液的作用是_________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为__________。

【推荐3】某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)。
已知：①白磷(P₄)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________

A．次磷酸 (H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：

	37	39
	100	667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。____________
选项：a．溶解       b．过滤       c．洗涤       d．普通三角漏斗       e．保温漏斗        f．蒸发浓缩至有大量晶体析出       g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________。
(5)产品纯度的测定：
取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为___________。

【推荐1】为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:A→B→___→__→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是_________。
③能证明产物中C0的实验现象是__________。
④整套装置存在不合理之处为________。
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L^-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体__________g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL^-1草酸溶液和0．1molL^-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_________________________。

【推荐2】碱式氯化铜[其化学组成可表示为]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
I.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，一段时间后生成碱式氯化铜，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)若B装置烧瓶中液体为浓硫酸，则分液漏斗中所装液体为___________。
II．无水碱式氯化铜组成的测定：称取产品10.725g，加硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
(3)铜的测定：取50.00mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，用分析天平称量得到的蓝色固体质量为0.98g,则称取的样品中为___________mol。
(4)采用沉淀滴定法测定氯：
准确量取20.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用标准溶液滴定过量的。(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，重复实验操作三次，消耗的溶液的体积平均为10.00mL。
①滴定时，应选用的指示剂为___________。
②根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
③滴定终点时如果仰视读数，则可造成碱式氯化铜组成中x/y的比值___________(偏大、偏小、或不变)。

【推荐3】Na₂CO₃是重要的化工原料，工业上采用NH₃、CO₂、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH₄HCO₃固体替换NH₃和CO₂，按照下列流程在实验室模拟制备Na₂CO₃。
   
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH₄HCO₃固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO₃溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
（3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
   
（4）判断操作II中滴加Ba(OH)₂溶液是否过量的方法是___________________________________。
（5）若样品中杂质不与Ba(OH)₂反应，则Na₂CO₃的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
（6）若样品中所含杂质是NaHCO₃、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。