【推荐1】研究金属与稀硝酸的反应，实验如下。

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ	过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3	6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)Ⅰ中的无色气体是_______。
(2)Ⅱ中生成H₂的离子方程式是_______。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂。
① 甲同学通过理论分析，认为NO也能被还原。其依据是_______。
② 乙认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO，所以NO没有发生反应。根据Ⅰ和Ⅱ，丙同学认为乙的说法不正确。其理由是_______。
③ 丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有NH。生成NH的离子方程式是_______。
(4)丙同学进一步研究了Al与NO反应的情况。

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅲ	铝粉、稀硝酸	溶液无色，试管上方呈浅红棕色
Ⅳ	铝粉、NaNO3溶液、几滴NaOH	产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅴ	铝粉、NaNO3溶液	产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

根据实验Ⅰ～Ⅴ，金属与NO反应时，影响NO还原产物不同的因素有_______。
(5)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)，所得溶液溶质的化学式是_______，稀硝酸的物质的量浓度为_______。

【推荐2】钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc₂O₃、FeTiO₃、SiO₂等)中制备草酸铳晶[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]流程如下：

已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H₂A₂表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc³⁺+3H₂A₂+xH₂OSc(HA₂)₃•xH₂O+3H⁺

Sc(HA₂)₃•xH₂O+xTBPSc(HA₂)₃•xTBP+xH₂O

②常温下Sc(OH)₃的K_sp约为1.0×10^-31

请回答下列问题：

(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可采取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。

(2)酸浸时“FeTiO₃”溶解的离子方程式为___________。

(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。

(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写出步骤②的化学方程式___________.

(5)“反萃取”的化学方程式为___________。

(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。

(7)常温下，使0.1mol/LScCl₃溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。

【推荐3】由铝焙砂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含有CuO、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。

已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定     

	二钼酸铵	四钼酸铵	七钼酸铵
pH	8.0~9.0	2.0~2.5	6.0~7.0

回答下列问题：
(1)的Mo的化合价是_______。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和_______(填化学式)。
(2)“酸洗”时，被稀氧化为和H₂SO₄，反应的离子方程式为_______。
(3)“净化”时， 若浸出液中还残留、， 可转化为硫化物沉淀除去。
已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。 (已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“酸沉结晶”使用的目的是_______；“ 滤液2”经处理后可返回_______工序继续使用。
(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为_______。

【推荐1】已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；
(3)若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。
(4)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(5)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______________性。
(6)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________________。
(7)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________。

【推荐2】有机酸种类繁多，广泛分布于中草药的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
CH₃COOH(l)+ C₂H₅OH(l)CH₃COOHC₂H₅(l)+H₂O(l) △H=-8.62kJ/mol
已知：CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：

①该研究小组的实验目的是________________。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________、_______两步操作即可得到纯品。
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。
①实验室中经常利用酸性KMnO₄溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO₄溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO₄溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式_____________________；
②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数K_a1=6.0×10^-2；K_a2=6.4×10^-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC₂O₄）的水解反应平衡常数K_h=________（单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H₂C₂O₄)________c(C₂O₄^2-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【推荐3】高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：

回答下列问题：
(1)为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是_________________________________。
(2)第④步通入，将溶液的pH调至10-11时，完全转化为和。第①步碱熔时发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和__________。该流程中，除了浓缩结晶的母液之外，还可以循环使用的物质是_________________。
(4)调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。已知25℃时碳酸的电离常数为、，当溶液时，1:____________:___________（用、表示）。
(5)工业上可采用如图所示装置电解溶液制备

①该装置中的离子交换膜是___________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）。
②电解时阳极的电极反应式是________________________________。

【推荐1】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。赤泥是铝土矿加工过程中产生的废料，含有丰富的钪元素，另含有Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(P₂O₄是一种磷酸酯萃取剂)。

回答下列问题：
(1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”与强碱溶液反应的离子方程式____。
(2)赤泥“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而下降，其原因是____。
(3)P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为____、____；萃取后“盐酸洗涤”的目的是____。P₂O₄浓度对萃取率的影响如表：

试验编号	P2O4浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

料液温度对分离系数的影响如图：

(4)反萃取时，Sc³⁺完全沉淀(浓度为1.0×10^-6mol·L^-1)时，反萃液的pH为____。(已知：K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31，lg2=0.30，结果保留小数点后两位)
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc₂(C₂O₄)₃·xH₂O中结晶水的含量，取2.96g样品(纯度为75%)，灼烧得到0.69gSc₂O₃固体，则x=____。
(6)草酸钪晶体灼烧分解反应方程式为____，其固体副产物主要为____。

【推荐2】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制ZnSO₄•7H₂O晶体，相应的工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO；
②酸浸所使用的酸为稀硫酸；
③CuCl为不溶于水的白色固体。
请回答下列问题：
(1)写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___。
(2)“滤渣1”的主要成分是___。
(3)写出沉铜过程中的离子反应方程式___。
(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理___。
(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是___。
(6)由滤液2得到ZnSO₄•7H₂O晶体的一系列操作为____。
(7)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂SZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol•L-1	0.20	0.10	0.20

则处理后的废水中c(Zn²⁺)=____。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)

【推荐1】氮氧化物是大气污染物，其来源之一是汽车尾气的排放。
I.研究氮氧化物的反应机理，对消除环境污染有重要意义。在空气中NO与O₂反应转化成NO₂更易引发光化学烟雾，已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应的历程为：第一步：2NO(g)N₂O₂(g)快，第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)慢，下列有关说法不正确的是____。
A. 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的K=K₁(第一步反应的平衡常数)×K₂(第二步反应的平衡常数)
B.第一步反应的活化能E₁大于第二步反应的活化能E₂
C.第二步中的N₂O₂和O₂的碰撞只部分有效
D. 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△S<0，该反应能自发进行，说明一定是放热反应
II.目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：
(1)①已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ/mol，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=__________。
②某兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化加以分析，结果如图1所示，前0-10s阶段CO、NO百分含量没明显变化的原因是___________________。

③某温度℃下，向2L密闭容器中充入一定量NO和CO，在时刻达到平衡状态，此时n(CO)=1mol，n(NO)=2mol，n(N₂)=2mol，在该温度下平衡常数K=_______。若保持体积不变，再向容器中充入2mol NO和2mol CO₂，则此时v_正______v_逆(填“>”、“=”或“<”)；若在时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态，则请在下图中补充画出时段N₂物质的量浓度的变化趋势曲线。

(2)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置如右图所示，固体电解质可传导O^2-。

①阴极的电极反应式为________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____(用反应式表示)。

【推荐2】汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除NOx的转化如下：

反应I为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______mol
反应Ⅱ中，当 ：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
吸收和NO，获得和产品的流程图如下为铈元素。装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式______
装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得再生，再生时生成的在电解槽的______填“阳极”或“阴极”，同时在另一极生成的电极反应式为______
取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______

【推荐3】用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO₃^-），已成为环境修复研究的热点之一。
（1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH)氧化层。
针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe²⁺能与FeO（OH)反应生成Fe₃O₄。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：____________。
（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。