【推荐1】一种从废弃SCR催化剂(主要含78%TiO₂、V₂O₅及SiO₂、Al₂O₃等)中回收钛、钒的工艺流程如图所示：

(1)Ti在周期表中的位置是_____________，价层电子排布式是________________。
(2)已知V₂O₅的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+ 2OH^-= 2AlO+H₂O、__________、___________。
(3)沉淀X的主要成分是H₂SiO₃、_________(填化学式)。
(4)在焙烧NH₄VO₃时，气体产物经过与_______(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
(5)反型钙钛矿电池使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的坐标分别为______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a=_______。

【推荐2】（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L⁻¹；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L⁻¹。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10⁻¹⁶，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹时，pH=______(lg5=0.7)。

【推荐3】用含钴废料(含CoCO₃、少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4

（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为__________________。
（2）除镍时应调节pH=______________，此步骤中Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？___________________ 。
（3）除铁过程的步骤：_______________，过滤得CoCl₂溶液。(可供选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol·L^-1KMnO₄、NaOH固体、CoCO₃固体)
（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是____________________。
（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl₂·6H₂O，减压蒸干的目的是___________________。

【推荐1】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理:①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄。
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
写出Al₄C₃与硫酸反应的化学方程__________________________。
（2）实验装置(如图所示):

（3）实验过程:
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃ ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。
④_______________ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L·mol^－1)
①Al₄C₃的质量分数为_____________________ 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积___________。
③AlN的质量分数为__________________。

【推荐2】用碳在高温下还原二氧化硅制粗硅(含Fe、Al、B、P等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

已知：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见表：

物质
沸点/℃	57.7	12.8	—	31.5	—
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，装置F的作用是___________。
(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________。
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除Fe元素外可能还含有的元素是P、___________、___________(元素符号)。
(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成，再用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是___________。

【推荐3】电镀含铬废水的处理方法较多。
I．某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋和Al^3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
a．Cr(OH)₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
b．Cu(OH)₂能溶于氨水：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^-＋4H₂O
请回答：
(1)操作I的名称为___________，上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有___________。
(2)滤渣I的主要成分为___________(写化学式)，试剂乙的名称为___________。
(3)加入试剂甲的目的是___________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为___________。
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr₂O的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(6)已知某含Cr₂O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L^-1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L^-1.处理该废水1000m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为___________kg。

【推荐1】苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
(Ⅰ)苯酚的制备
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
   
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。
(3)“操作1”的名称是___________。
(Ⅱ)苯酚的实验探究
探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ.为紫色；
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比
ⅳ.苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/
	2		/
	3	/
	4	/

结果讨论：实验结果为。
(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

	序号	溶液	溶液	再加试剂	吸光度
	5	/		固体
	6		/	___________

③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。