【推荐2】铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、As₂O₃、In₂S₃、SiO₂)中提取铟的流程如图所示：

已知：①“氧化酸浸”后铟以In³⁺离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。
②“萃取”过程中萃取剂可用 H₂A₂表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
③ln³⁺与Al³⁺相似，易水解。
请回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分除SiO₂外还有___________ (填化学式)；“氧化酸浸”过程中，As₂O₃中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：___________。
(2)“还原铁”操作的目的是___________ 。
(3)萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→振荡→___________→静置→……
(4)“萃取”过程的离子方程式In³⁺+3H₂A₂=In(HA₂)₃+3H⁺， 实验证明，在有机相 体积分数为55%、温度为25°C时，水相的 pH 对 ln³⁺萃取率的影响如图所示。结果表明，pH>2.1时， In³+ 萃取率快速下降，其原因是___________。

(5)已知“置换”过程中产生一种气体，则制备ag铟时，至少需要加入锌 ___________g(用含a 的分数表示)；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为 ___________ 。
(6)锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，设Zn原子半径为r₁nm，，晶胞边长为a cm，高为 h cm，则该晶体的空间利用率为___________(列出计算式即可)。

【推荐1】Ⅰ.硒(Se)是一种重要的化学元素，在医药、农业、能源和电子等领域有广泛应用。
(1)以下不能用元素周期律解释的是___________。

A．键的极性：H−Se < H−Br	B．原子半径：Se > Br
C．稳定性：H2Se < HBr	D．酸性：H2SeO3 < HBrO4

(2)硒化铅可用作玻璃和陶瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：

①Se的电负性2.4、Pb的电负性1.9，判断硒化铅中Se与Pb之间的化学键是___________。
A．离子键                                        B．共价键
②晶体中每个Se周围与其最近的，且距离相等的Se有___________个。
Ⅱ.工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、Ag₂Se等)回收Se。

① Se难溶于水，沸点684.9℃，易于与O₂反应。
② 室温下K_sp(Ag₂SO₄)=10⁻⁵；K_sp(AgCl)=10^−9.75。
(3)“焙烧”前，将阳极泥中大块颗粒粉碎的目的是___________。
(4)“烟气”中含有SO₂和SeO₂，被水吸收发生反应，SO₂与和SeO₂的物质的量之比为___________，SeO₂体现了___________。
A．氧化性                                                     B．还原性
(5)“提纯”步骤中用到真空蒸馏工艺，真空的作用是___________、___________。
(6)小组同学测定某CuSO₄∙xH₂O晶体样品热分解的质量变化情况(如图所示)，258℃失去全部结晶水，x=___________。(结果保留2位小数)

(7)常温“浸取”步骤中，加入NaCl能否使Ag₂SO₄完全转化为AgCl？结合平衡原理和计算过程回答___________。
Ⅲ.亚硒酸(H₂SeO₃)是主要的含硒化合物，是二元弱酸。常温下，H₂SeO₃溶液中某些微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示：

(8)下列说法正确的是___________。

A．曲线a表示的是SeO物质的量分数随pH变化

B．Ka1=10−5.5

C．pH=3时，=100.4

D．向H2SeO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH=8.3时溶液中存在：2c(Na+)=3[c(HSeO)+ c(SeO)+ c(H2SeO3)]

(9)向滴有酚酞的H₂SeO₃溶液中加入氨水，当溶液由粉红色变为红色时，反应的离子方程式为___________。