滴定法在化学研究中有着重要意义。
I．第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：
①称取
纯草酸晶体，将其制成
水溶液为待测液；
②取
待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；
③用浓度为
的酸性
标准溶液进行滴定。
(1)实验中不需要的仪器有___________ (填序号)，还缺少的仪器有(填名称)___________ 、___________ 。
a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台(附滴定管夹) e．烧杯 f．漏斗 g.锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j.烧瓶
(2)写出该反应的离子方程式___________ ，滴定时，溶液应装在___________ (“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为___________ 。
(3)通过下述数据，求得
___________ 。
表格中记录了实验数据：
(4)若滴定用的溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会___________ 。
II．第二化学学习小组用滴定法测定
的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为
，用
标准溶液滴定至全部生成
。请回答下列问题：
(5)
水解生成
的化学方程式为___________ 。
(6)滴定选用的指示剂是___________ 。
(7)滴定分析时，称取(摩尔质量为
)试样
，消耗
标准溶液
，则质量分数表达式为___________ 。
I．第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：
①称取
纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液；②取
待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为
的酸性标准溶液进行滴定。(1)实验中不需要的仪器有
a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台(附滴定管夹) e．烧杯 f．漏斗 g.锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j.烧瓶
(2)写出该反应的离子方程式
溶液应装在(3)通过下述数据，求得
表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准溶液(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 20.02 |
| 第二次 | 25.00 | 3.02 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.80 |
溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将II．第二化学学习小组用滴定法测定
的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：(5)
水解生成的化学方程式为(6)滴定选用的指示剂是
(7)滴定分析时，称取
(摩尔质量为)试样，消耗标准溶液，则质量分数表达式为
更新时间：2023-08-28 19:17:46
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】学兴趣小组同学在探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，实验时发现了如下问题并展开实验探究，装置如图1：
实验一：SO2的制备
(1)仪器A的名称是___ 。
(2)仪器A中加入浓硫酸加热产生的实验现象为___ 。实验前通入N2的目的是___ 。
实验二：探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
甲同学进行实验Ⅰ：在图2试管中滴加1.5mL1mol•L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol•L-1NaOH溶液混合，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色。
乙同学进行实验Ⅱ：在试管中滴加1.5mL1mol•L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol•L-1NaOH溶液混合，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计如下实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中，加5mL蒸馏水，滴加少量稀硫酸，静置后观察到试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，证明砖红色沉淀是___ (填“化学式”)，发生的离子方程式为___ 。
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为28.7g，则白色沉淀的化学式为___ ，加入足量的稀硝酸反应的离子方程式为___ 。
(5)丙同学针对实验和Ⅱ中出现的实验现象，重新用实验Ⅱ的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，得到的现象与实验Ⅰ相同，说明实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因是___ 。
实验一：SO2的制备
(1)仪器A的名称是
(2)仪器A中加入浓硫酸加热产生的实验现象为
实验二：探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
甲同学进行实验Ⅰ：在图2试管中滴加1.5mL1mol•L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol•L-1NaOH溶液混合，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色。
乙同学进行实验Ⅱ：在试管中滴加1.5mL1mol•L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol•L-1NaOH溶液混合，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。
(3)甲同学设计如下实验探究砖红色沉淀的主要成分。
取少量砖红色沉淀于试管中，加5mL蒸馏水，滴加少量稀硫酸，静置后观察到试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，证明砖红色沉淀是
(4)乙同学设计下列实验探究白色沉淀的主要成分。
向得到的19.9g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为28.7g，则白色沉淀的化学式为
(5)丙同学针对实验和Ⅱ中出现的实验现象，重新用实验Ⅱ的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，再向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，得到的现象与实验Ⅰ相同，说明实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】电镀污泥［主要含
、
、
、
等］中铬镍资源再利用生产红矾钠(
)和粗镍，该工业流程如图。
已知：
①
、
、
、
的
依次为
、
、
、
；
②Cr及其化合物的性质与Al类似；
③溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
请回答下列问题：
(1)若污泥中Cr以
的形式存在，则“①浸出”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“②除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol/L，则溶液中
浓度范围为___________ mol/L。
(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________ (用离子方程式表示)。
(4)“④氧化”步骤中包括先将
、
沉淀，过滤后溶液中继续加入NaOH溶液和
。沉淀、时，pH应控制的范围为___________ ，加入发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)操作Ⅲ为___________ 。
(6)若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr元素回收率为___________ (结果保留一位小数)。
、、、等］中铬镍资源再利用生产红矾钠()和粗镍，该工业流程如图。已知：
①
、、、的依次为、、、；②Cr及其化合物的性质与Al类似；
③溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  | | |
开始沉淀时( )的pH | 7.2 | 4.9 | 3.7 | 2.2 |
沉淀完全时( )的pH | 8.7 | 6.8 | 4.7 | 3.2 |
| 沉淀开始溶解的pH | ― | 12.0 | 7.8 |
(1)若污泥中Cr以
的形式存在，则“①浸出”时发生反应的化学方程式为(2)“②除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol/L，则溶液中
浓度范围为(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为
(4)“④氧化”步骤中包括先将
、沉淀，过滤后溶液中继续加入NaOH溶液和。沉淀、时，pH应控制的范围为发生反应的离子方程式为(5)操作Ⅲ为
(6)若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr元素回收率为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为
，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(
)：
已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(
)的pH见表：
回答下列问题：
(1)“酸浸还原”时，发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为_______ 。
(2)水解净化的“滤渣”成分_______ 。
(3)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。写出其中沉铁的离子方程式_______ ；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因为：_______ 。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离
。萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素与水相pH的如图所示。Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为_______(填字母)。
，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体()：已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(
)的pH见表：| 离子 | | |  | |  | |
| pH | 9.3 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 | 8.9 |
(1)“酸浸还原”时，
发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为(2)水解净化的“滤渣”成分
(3)氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。写出其中沉铁的离子方程式
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离
。萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素与水相pH的如图所示。Co/Ni分离因素越大，表明萃取剂对Co/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为_______(填字母)。| A．2.5 | B．3.0 | C．3.5 | D．4.0 |
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式________________ ；装置a中的试剂是________________ 。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________ ；
（4）装置e作用是___________________________ ；
（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________ ；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式________________ 。检验所产生的气体的方法是_________________________ 。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是
（4）装置e作用是
（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】Ⅰ
测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL，则该样品中KMnO4的质量分数是________ 。(有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
Ⅱ铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是________ 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________ 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________ 。
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
Ⅲ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是________ 。
Ⅳ某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示
图中连接胶管、夹持和加热装置省略
：
查阅资料可知：HSO3-的酸性强弱与H2CO3相近。
上述装置的接口连接顺序依次是a→________ →________ →________ →_______ →g→H→d（填导管接口字母）。
测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在Ⅱ
铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
Ⅲ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是
Ⅳ
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略：查阅资料可知：HSO3-的酸性强弱与H2CO3相近。
上述装置的接口连接顺序依次是a→
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】水合肼(
，沸点118℃，有强还原性)是最重要的精细化工原料，实验室用次氯酸钠与尿素 [CO(NH2)2]反应制备水合肼，实验原理为
。实验装置如图所示(部分装置已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置C的作用是制备
，反应过程中温度需控制在0℃，若温度高则易产生副产物
，实验时可采取的控温方式为_______ 。反应完成后关闭K，装置B的作用为储存多余的
，B中盛放的试剂为_______ 。
(4)将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，原因是_______ 。
(5)装置D是用蒸馏法获得水合肼()粗品，通入冷却水的入口为_______ (填“b”或“c”)。
(6)称取
水合肼样品，加水配成
溶液，从中取出
溶液于锥形瓶中，逐滴加入
的
溶液，恰好完全反应时，测得消耗溶液的体积为
，则样品中水合肼()的质量百分数为_______ (已知：
)。
，沸点118℃，有强还原性)是最重要的精细化工原料，实验室用次氯酸钠与尿素 [CO(NH2)2]反应制备水合肼，实验原理为。实验装置如图所示(部分装置已省略)。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置C的作用是制备
，反应过程中温度需控制在0℃，若温度高则易产生副产物，实验时可采取的控温方式为，B中盛放的试剂为(4)将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，原因是
(5)装置D是用蒸馏法获得水合肼(
)粗品，通入冷却水的入口为(6)称取
水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，测得消耗溶液的体积为，则样品中水合肼()的质量百分数为)。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知①2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO形式存在。②铬属于重金属元素。回答下列问题：
(1)原料之一的H2O2电子式是_______ 。
(2)Cr元素经步骤II再循环到步骤I中，则循环物质X为_______ (填化学式)。
(3)Ksp(CaCrO4)_______ (填“>”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_______
(5)步骤I~III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是_______
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是_______
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。
①滴定到终点时，溶液呈_______ (填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为_______ (列出计算表达式)。
已知①2CrO
+2H+Cr2O+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO形式存在。②铬属于重金属元素。回答下列问题：(1)原料之一的H2O2电子式是
(2)Cr元素经步骤II再循环到步骤I中，则循环物质X为
(3)Ksp(CaCrO4)
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为
(5)步骤I~III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。
①滴定到终点时，溶液呈
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】（1）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：
①重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越___ (高、低)。
②气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为ag，所测O2体积折算为标准状况为bL，则样品中Na2O2的质量分数为___ 。
③有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为__ 。
（2）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在___ 离子。
（3）每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是____ 。
（4）某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：A.标准AgNO3溶液、B.标准NaCl溶液、C.5%K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：
①量取一定体积的含银废水置于___ 瓶中。
②在废水样品中加入过量的___ ，并振荡摇匀。
③再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
④用___ 溶液滴定，直至___ 色出现即刻停止。
⑤重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。
⑥以上必须使用滴定管的步骤是____ (填编号)。
①重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越
②气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为ag，所测O2体积折算为标准状况为bL，则样品中Na2O2的质量分数为
③有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为
（2）离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在
（3）每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是
（4）某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：A.标准AgNO3溶液、B.标准NaCl溶液、C.5%K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：
①量取一定体积的含银废水置于
②在废水样品中加入过量的
③再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
④用
⑤重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。
⑥以上必须使用滴定管的步骤是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______ （填实验现象），停止加热；
④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________ 。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______ （填字母）连接在_______ （填装置连接位置）。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________ 。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中
④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】“消洗灵”
具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：
。
制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①与
溶液在温度较高的条件下反应生成和
；
②
中的
显
价。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________ 。
(2)制备碱性溶液：
①打开装置A中恒压滴液漏斗活塞制备，导管a的作用是__________ ；
②写出装置B中制备的离子方程式___________ ；
③装置B用冰水浴的原因是____________ 。
(3)上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”的产率降低，改进的方法是________ 。
(4)利用滴定法测定产品的纯度（的摩尔质量为
）．实验方案如下：
I．取
产品试样溶于蒸馏水中配成
溶液；
Ⅱ．量取待测液于锥形瓶中，加入
稀硫酸、
溶液（过量），暗处静置
；
Ⅲ．滴加
滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定，发生反应：
。平行滴定三次，平均消耗
标准溶液。
①
标准溶液应放在________ （填“碱”或“酸”）式滴定管中；
②滴定达到终点的现象为__________ ；
③该产品的纯度为__________ 。（保留三位有效数字）
具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应：。制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①
与溶液在温度较高的条件下反应生成和；②
中的显价。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是
(2)制备
碱性溶液：①打开装置A中恒压滴液漏斗活塞制备
，导管a的作用是②写出装置B中制备
的离子方程式③装置B用冰水浴的原因是
(3)上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”
的产率降低，改进的方法是(4)利用滴定法测定产品的纯度（
的摩尔质量为）．实验方案如下：I．取
产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；Ⅱ．量取
待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸、溶液（过量），暗处静置；Ⅲ．滴加
滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。①
标准溶液应放在②滴定达到终点的现象为
③该产品的纯度为
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解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】精制硅藻土因为颗粒小(直径仅几微米)、吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。粗硅藻土主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3等杂质，下图是以粗硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得Al(OH)3及高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程
请回答下列问题：
(1)反应①后的“过滤”应该是___________ (填“普通”或“减压”)过滤，选择的理由是___________
(2)洗涤Al(OH)3产品，下列方法最合适的是___________
(3)Al(OH)3纯度测定：准确称取一定质量的样品，在高温下充分灼烧，冷却后称重。下列情形可能造成测定结果偏高的是___________
(4)制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的KClO溶液，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：___________
(5)高铁酸钾(K2FeO4式量为198)产品纯度分析：称取2.475g产品溶于2.000mL浓氢氧化钠溶液的烧杯中，加入过量的Cr3+盐，充分反应后，得到CrO和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸酸化，定容到250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2滴定到终点，共消耗30.00mL。分析计算该产品的纯度是___________
请回答下列问题：
(1)反应①后的“过滤”应该是
(2)洗涤Al(OH)3产品，下列方法最合适的是___________
| A．先用稀盐酸洗，后用冷水洗 | B．先用NaOH溶液洗，后用冷水洗 |
| C．先用酒精洗，后用冷水洗 | D．先用冷水洗，后用酒精洗 |
| A．固体中含有NaHCO3杂质 | B．固体中含有Na2SO4杂质 |
| C．Al(OH)3未完全干燥 | D．Al(OH)3在灼烧前已部分分解 |
(5)高铁酸钾(K2FeO4式量为198)产品纯度分析：称取2.475g产品溶于2.000mL浓氢氧化钠溶液的烧杯中，加入过量的Cr3+盐，充分反应后，得到CrO
和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸酸化，定容到250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2滴定到终点，共消耗30.00mL。分析计算该产品的纯度是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】
广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1)实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
，反应的化学方程式为___________ ；若不加
，HCl也能还原生成
和，分析反应中不生成的原因___________ 。
(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取
样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为
溶液；量取
溶液，加入指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为
；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为
，则样品中钒元素的质量分数为___________ （写出计算过程，结果保留两位小数）。
(3)
时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与
反应制备共价晶体
，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________ 。
(4)可溶于强酸强碱，不同
、不同钒元素浓度时，
价
存在形态如题图所示：
溶解在
烧碱溶液中，剩余溶液的
，反应的离子方程式为___________ 。
②
具有对称结构，其结构式可表示为___________ 。
广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。(1)实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
，反应的化学方程式为，HCl也能还原生成和，分析反应中不生成的原因(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取
样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为溶液；量取溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为，则样品中钒元素的质量分数为(3)
时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与反应制备共价晶体，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是(4)
可溶于强酸强碱，不同、不同钒元素浓度时，价存在形态如题图所示：
溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为②
具有对称结构，其结构式可表示为
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