【推荐3】硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。
(1)H₂S溶于水分步电离出HS^-、S^2-。产生HS^-的电离方程式是____。
(2)脱除H₂S有多种方法。
①沉淀法。
将H₂S气体通入ZnSO₄溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，即反应不完全。如果在ZnSO₄溶液中事先加入CH₃COONa，再通入H₂S气体，则可得大量ZnS沉淀。
a.ZnSO₄溶液吸收H₂S的离子反应方程式是_____。
b.加入CH₃COONa后得到大量ZnS沉淀的原因是____。
②沉淀氧化法。过程如图所示：

a.反应Ⅱ的离子方程式是____。
b.资料1：Cu²⁺在反应Ⅲ中起催化作用：
i.Cu²⁺+Fe²⁺=Cu⁺+Fe³⁺
ii._____(将反应ii补充完整)
c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____。
d.下面实验证实了资料1，Cu²⁺能提高反应Ⅲ的速率。

i.试剂a是___，试剂b是___。
ii.Cu²⁺提高反应Ⅲ速率的实验证据是____。

【推荐2】氧化钪用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示：

已知：①为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂；
②TBP为中性磷类萃取剂；
③，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”产生的“滤渣”主要成分包括富钛浸渣和___________(填化学式)，为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)图1、图2所示分别为酸浸时温度和酸浸时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件：______________________；超过70℃，浸出率下降的原因是___________。

(3)常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH，已知浓度小于等于时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的pOH为___________(用代数式表示，不用化简)。
(4)写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：___________；“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)“水相1”中含有金属阳离子、，经过萃取除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是_____________，当外电路转移30mol电子时，理论上阴极获得铝的质量为___________g。

【推荐3】用镍铂合金废料(主要成分为、，含少量和难溶于硫酸的重金属)回收镍和铂的一种工艺流程如下：

(1)“酸浸”后分离出的溶液中，，当溶液中离子浓度时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是_______。(设“调pH”时溶液体积不变){已知：、}
(2)“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为、和，60℃时反应后所得滤液主要为、、和。反应相同时间，60℃时的产率低于40℃时，原因可能是_______。

(3)“含滤渣”中的可以用王水(体积比3∶1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有和生成。向溶液中加入会生成沉淀。
①写出浸出时所发生反应的化学方程式：_______。
②在一定温度下可以分解生成。存在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示的顺式结构_______。

(4)产品中可能含少量，为测定的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫酸后，再加入1001.000标准溶液，充分反应，加水定容至200。取出20.00，用0.1标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液10.00。实验过程中发生反应如下：
(未配平)
(未配平)
试通过计算确定的质量分数，并写出计算过程_______。