【推荐1】KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如下，请回答下列问题：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g∙cm^-3，易燃。
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO₃难溶于乙醇。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为___________。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是___________(填字母)。
a．       b．          c．
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是___________。
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量___________，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250.00mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液28.80mL。已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②KIO₃在酸性条件下氧化KI的离子方程式为___________。
③产品的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是___________。

【推荐2】二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为
(1)仪器a的名称为_______，装置A中的药品可以是_______(填一种化学式)。
(2)实验发现装置B中溶液的利用率较低，改进方法是_______。
(3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是_______。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
已知：实验检测原理为：
       
①该样品的氯元素含量_______％(用含a、v的代数式表示)
②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______(填标号)。
a.盛装标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸过量

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成份是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。
(2)写出加入过量溶液发生反应的主要离子方程式：________。
(3)流程中的最好选用________，发生反应的离子方程式为________。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______，上述流程中可以循环利用的物质为____(填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______。将该矿石用足量______(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。

【推荐1】硫元素常见化合价有、、价，其中处于中间价态的价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性。某学习小组在实验室设计如下实验研究价硫元素。
Ⅰ.制备：
(1)实验室用固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取，相应化学方程式为：_______；
(2)选用图中装置，收集干燥的，其最佳连接顺序为：_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用)。_______

Ⅱ.实验探究的还原性：向盛有的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。
(3)配制时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的，最简单的方法是_______。
(4)将分别通入无氧、有氧且浓度均为的和中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	溶液(无氧)中无白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀 溶液(无氧)中有白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀

①曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成_______(填化学式)；
②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：_______。

③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；
④结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是_______，其理由是_______。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用逾广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知①不溶于水，密度比水的大；②不于；③硫氧化钾熔点172℃；④三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，回答下列问题：
Ⅰ、制餐NH₄SCN溶液：
(1)实验前，检查装置气密性良好后，装入药品。装置B中的试剂是___________；三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是____________。
(2)实验开始时，打开K1，加热装置A、D．将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应(该反应比较缓慢)当看到___________现象时说明该反应接近完全。
Ⅱ、制备KSCN溶液：
(3)熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____________。
(4)装置E可用于处理尾气，多孔球泡的作用是：___________。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。
Ⅲ、制备KSCN晶体
(5)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下，___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

【推荐3】某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)如表所示。

离子	Fe2＋	Fe3＋	Cr3＋	Ni2＋
开始沉淀pH	6.3	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	8.3	2.8	5.6	8.9

②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
(1)实验需要配制3.0 mol·L^-1稀硝酸250 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)步骤(a)_______(能/否)采用盐酸代替硝酸。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______。
②加入X调节pH时，试剂X最好选择_______(填标号)。
A.H₂SO₄　　   　B.NiO　　   　C.NaOH            D.Fe₂O₃             E.NiCl₂
(4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水等物质挥发外，还有_______。
(5)为测定样品中Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量0.4g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.1mol/L的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。平均消耗AgNO₃的体积为28.00mL。
①终点的现象为_______
②样品中Cl的百分含量为_______