【推荐1】某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH、Fe^2＋、Fe³⁺、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、Cl^-、CO₃^2-、OH^－和NO₃^-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

【推荐3】已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：
   
(1)生成无色气体B的离子方程式为___________，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为________。
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式___________。
(4)结合上述分析，白色沉淀A一定含___________。
(5)结合白色沉淀G 7.8g，可以推测原溶液中的________浓度为________mol/L。

【推荐1】某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH、Fe^2＋、Fe³⁺、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

【推荐2】(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

   

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH微溶于水)

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	―	↓	—	↓	↓
D	－		↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

(1)A的化学式是____，G的化学式是_____。判断理由是_________________。
(2)写出其余几种物质的化学式。B：_____，C：_____，D：_____，E：_____，F：_____。

【推荐1】某无色溶液，由 Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是____________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________。
（4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

【推荐2】硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] 俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②含有SO₃的实验现象是______________；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案：（通过测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________。
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________。
a．水       b．饱和NaHCO₃溶液       c．CCl₄
（4）若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_____________。

【推荐3】某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe₃O₄），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为__．
（3）实验Ⅲ，已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．
（4）实验Ⅲ结束后，
甲同学认为装置C中产生Na₂SO_3,
乙同学认为SO₂过量，产物中还可能含有_________，
丙同学认为可能还含有Na₂SO₄，设计简单实验验证是否含有SO₄^2-，正确的是( )
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

【推荐1】硫氰酸钾是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
(1)B中装有的物质为_______(写名称)，D中盛装溶液的仪器名称为_______，E中球形干燥管的作用为_______。
(2)制备溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，该过程的目的为_______；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，、、。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为_______。
②晶体中的质量分数为_______(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是_______(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高

【推荐2】按要求回答下列问题：
对甲氧基苯丙酰胺（相对分子质量为179）为难溶于冷水的白色晶体，且是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步反应合成，合成路线如图1所示。

已知：无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热。
步骤一：用如图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g（1 mol）苯甲醚，室温下缓慢加入70 g（约0.52 mol）粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，然后逐滴加入130 g（约2.45 mol）丙烯腈（沸点77℃），滴加结束后再升温至90~95℃，反应2 h。将反应液倒入500 g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集2.67 kPa下150~160℃的馏分，得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二：合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加入500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺133.7 g。
(1)苯甲醚生成对甲氧基苯丙腈的反应类型为________________。
(2)对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为________________，采取减压蒸馏收集对甲氧基苯丙腈的优点是________________________。
(3)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：________。
(4)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点有________________、________________（写出两条）。
(5)下列操作为合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作，其合理顺序为__________。
①加入活性炭回流0.5 h   ②趁热过滤   ③抽滤   ④升温至40～50℃，搅拌1 h   ⑤将滤液慢慢倒入1000 g冷水中，析出晶体   ⑥洗涤、烘干
(6)下列关于实验操作的说法错误的是__________。

A.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压
B.在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤
C.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
(7)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为________________________%（保留两位小数）。

【推荐3】新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
已知：AIN溶于强碱时会生成NH₃。

（1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是_________，装置A中产生气体的化学方程式为______________。
（2）装置B中的试剂是____________；装置C中长颈漏斗的作用是_________。在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。____________
（3）充分反应后，需打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是____________。
（4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为_________。