【推荐1】为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
   
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)判断试剂X过量的方法是________________________。
(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO₃、Mg(OH)₂、__________（填化学式）。
(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是__________________。

【推荐2】为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
（2）加过量A的原因是：__________________，
有关反应的化学方程式为：__________________，_________________。
（3）加过量B的原因是：__________________________，
有关反应的化学方程式为：_________________________。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。
(1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：____、____、____(只填化学式)。为检测SO离子是否沉淀完全，请你写出检验方法：____。
(2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲____，乙____。
(3)饱和食盐水通过____可以得到的NaCl晶体。
(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图所示。

写出电解饱和食盐水的化学方程式____；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_____(填电极“X”或“Y”)边的溶液变红。检验电解食盐水X电极产物的方法是____；若电解时消耗了117克氯化钠，则理论上得到氯气的最大体积为____(标准状况)。

【推荐1】某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、Cl^-、CO₃^2-、OH^－和NO₃^-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

【推荐2】有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。
(2)可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。
a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。

【推荐3】甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H⁺、OH^-忽略不计）:
溶液(1)中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol/L	离子	浓度mol/L
Na+	0.1	Cu2+	0.2
Ba2+	0.5	NO3-	1.5
Mg2+	0.3	Cl-	0.6

溶液(2)中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol/L	离子	浓度mol/L
Na+	0.1	Cl-	0.9
Ag+	0.5	NO3-	0.3
Mg2+	0.3

溶液(3)中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol/L	离子	浓度mol/L
Na+	0.1	Cl-	0.2
K+	0.5	NO3-	0.3
Mg2+	0.3	SO42-	0.4

试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。
溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。
溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。
II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl^-，SO₄^2-，NH₄⁺，CO₃^2-，K⁺，Na⁺；
已知：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O
a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）
(1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。
(2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)
(3)如果上述6种离子都存在，则____。

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。
   
请回答下列问题：
(1)M的化学式为_________。
(2)G的电子式为_________。
(3)写出反应①的化学方程式：_____________。
(4)写出反应②的离子方程式：_____________。

【推荐3】在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

（1）B的化学式是_____________________
（2）A的电子式是_____________________
（3）已知气体F是一种漂白剂，写出D和F反应的化学方程式：____________________
（4）写出反应II的离子方程式：____________________