【推荐1】化合物X•3H₂O是一种黄色晶体，X由四种元素组成。X•3H₂O晶体的摩尔质量在400~500g/mol之间。取一定量的X•3H₂O晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。

(1)A与E反应生成F的化学反应在工业上可以用来___________。
(2)B的化学式为___________。
(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)实验室制备气体H的化学方程式是___________。
(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示。

试确定150℃时固体物质的化学式___________。
(6)查阅资料知：该晶体可用作食盐中的抗结剂，虽然其自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的气体；加热至一定温度时能分解产生剧毒物质。据此判断，烹饪食品时应注意的问题是___________。

【推荐2】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；

【推荐3】有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________。
（2）甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为______。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。
（4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为___________。

（5）写出反应③的化学方程式_________；反应②的离子方程式为___________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是__________________________。
(2)装置②中产生ClO₂的化学方程式为__________________；装置④中制备NaClO₂的离子方程式为_______________________。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O)。
(4)配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。
(5)该样品中NaClO₂的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为____________，气体乙的电子式______________。
（2）X的化学式是____________。
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①______________；②___________。

【推荐1】NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，气体体积为标准状况)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物。

   

请回答下列问题：
(1)固体X的化学式是___________
(2)写出X受热分解的化学方程式：___________。
(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。

【推荐2】已知：溶液E焰色反应为黄色．

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A_____，B_____，C_____，D_____．
（2）写出下列离子方程式：
（Ⅰ）_____（Ⅱ）_____（Ⅲ）_____（Ⅳ）_____．

【推荐3】化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗，气体F中含有水蒸气。
请回答：
(1)组成X的三种元素名称为_______，D的化学式为_______。
(2)溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)。
(3)X与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)设计实验，检验气体F中的另外2种气体_______。

【推荐1】在Na⁺浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO₃^2-和Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺不共存）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO3－	CO32-	SiO32-	SO42-
c（mol/L）	________	0.25mol/L	________	________

(4)判断K⁺是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。

【推荐2】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。
   
请完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。
(2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________

【推荐3】某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种：Ca²⁺、、、、、、Cu²⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
(1)溶液中一定不存在的离子是__，不能确定是否存在的离子是__．为确定该离子，应当补充的实验名称是______________
(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。______________