【推荐1】图中、、为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，俗称磁性氧化铁；是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质的元素在周期表中的位置是____________；中存在的化学键类型为____________；的化学式是__________。
(2)一定条件下，与反应转化为。的电子式为______。
(3)写出和的稀溶液反应生成的离子方程式：_____________。
(4)向含的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出随变化的示意图，并标出的最大值________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。

【推荐3】已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；
②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；
③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；
④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；
⑤L和J的水溶液可生成K；
⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。
（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。
（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。
（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。

【推荐1】某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO₂）吸收工业要气中的SO₂，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn²⁺外。还含有少量Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺等金属离子）:

操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca²⁺。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。
（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。
（5）为测定所得MnSO₄·H₂O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H₂SO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO₄溶液，发生如下反应：Fe²⁺+Mn³⁺=Fe³⁺+Mn²⁺。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO₄溶液19.50mL。通过计算确定MnSO₄·H₂O的纯度（写出计算过程）_____。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①___________；
④___________；
⑤___________。
(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。

【推荐3】化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体B可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)，C可由两种组成元素的单质直接反应得到。请回答：

(1)组成X的元素有_______，化合物X的化学式是_______。
(2)溶液E中溶质的主要成分是_______(用化学式表示)。
(3)写出砖红色固体H与C反应生成I和B的化学方程式：_______。
(4)请设计实验检验E溶液中的金属阳离子：_______。

【推荐2】硫代硫酸钠Na₂S₂O₃(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)

A．

B．

C．

D．

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na₂S₂O_3·5H₂O晶体；产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，为检验产品中是否含有Na₂SO₄，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液       B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液     D．先加入稀盐酸再加入溶液
(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。

【推荐3】A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：_______
(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，写出B→C的离子方程式：_______
(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，B所含化学键的类型是_______，写出B→C的化学方程式：_______。
(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：_______。
(5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，写出C→D的离子方程式：_______。

【推荐1】磁性氧化铁具有广阔的应用前景，中国已成为世界磁性材料生产大国。以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁，其流程如图：
(1)磁性氧化铁的化学式为_______；写出滤渣Ⅰ主要成分的两种用途：_______；反应Ⅲ加入的目的是作为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有_______。
(3)焙烧Ⅰ中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)焙烧Ⅰ的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答一点)。

(5)流程中“气体Ⅱ”的化学式为_______，焙烧Ⅱ中氧化铝参与反应的化学方程式为_______。
(6)为了测定mg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的溶解于足量稀硫酸，配成100mL溶液，取出，加入标准溶液amL，调节溶液并煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液VmL(已知、与反应的化学计量比均为1∶1)。则mg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为_______(用含V、m、a、b、c的代数式表示)。

【推荐2】二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉] ∙10H₂O（氧钒碱式碳酸铵晶体）
已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1） 氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为 ________。
（2）步骤i中生成VOC1₂的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__________。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOC1₂溶液，该法的缺点是 _________。
（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO₂数分钟的目的是 _________。
②装置B中的试剂是___________。
（4）测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO₂溶液除去过量的KMnO₄，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用c mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O．
①KMnO₄溶液的作用是_________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为__________。