【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。回答下列问题:

(1)仪器a的名称为______________
(2)下列试剂不能用于吸收尾气的是________ (填序号)
a．饱和Na₂SO₄溶液     b．饱和Na₂CO₃溶液   c．浓NH₃·H₂O d．饱和NaCl溶液
(3)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_____。
(4)转置D目的是检验SO₂的_____性，观察到的现象是________________。
(5)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验:

实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表

烧杯	实验现象
A	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀产生
C	有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是___________，据A中现象得出的结论是___________
②B中白色沉淀的化学式为______，C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是_______
③在B中通入过量的SO₂后，溶液中存在的主要阴离子是_________，其原因是_____(用离子方程式表示)

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，将SO₂通入Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中可制得Na₂S₂O₃。其制备装置如图所示。

(1)A中反应的化学方程式为_______。
(2)为保证Na₂S和Na₂CO₃得到充分利用，两者的物质的量之比应为_______。
(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(4)称取12.0g产品(Na₂S₂O₃·5H₂O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为： 2+I₂=+2I^-，忽略Na₂SO₃与I₂反应)。
①滴定终点的现象为 _______。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=_______，产品的纯度为_______。

实验序号	消耗标准溶液体积/mL
1	19.98
2	17. 90
3	x

【推荐1】金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。

提示：钒有多种价态，其中价最稳定。
(1)“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程，其中二氧化硅发生的反应为_______，氧化铝转化为_______(填产物名称)，通入空气的主要作用是_______。
(2)气体X、滤渣1主要成分为_______、_______(填写化学式)。
(3)作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物，试写出固体与反应的化学方程式_______。
(4)在沉铝时发生反应的离子方程式为_______。
(5)金属铝与高温下可得到金属钒，请写出反应的化学方程式_______。

【推荐2】已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂_______________（填序号）。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：___________________。
装置C中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画______。
（4）你认为该装置的不足之处是________________（任写2条）。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。
他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
（5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是_______________________。
（6）用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，用化学方程式解释发生的原因是____________。

【推荐3】硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3．4	5．2	12.4

一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：                 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水       B．氧化铝       C．氨水       D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是         。（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式：            。
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl^－除外）的方法是                       。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)工业废水到滤液A的离子方程式____________。
(2)生成沉淀B的离子方程式为______________；一系列操作a包含_____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________。
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是____________（任写一种）。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________（填标号）。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②推测晶体中____________。

【推荐2】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：
   
（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？          ．
（2）溶液a中存在的离子有         ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？       ；为此，改进方法是          ，写出该反应的离子方程式是         ．

【推荐3】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

【推荐1】A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

(1)写出下列物质的化学式：A______，F_____。
(2)B的电子式是__________，根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。
(3)反应⑥的离子方程式是____________________。
(4)在反应⑥中，F表现的性质是_____________，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________。
(2)D与E按原子个数比形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的离子方程式是___________。
(3)E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(4)在短周期中，B元素的同主族元素对应的氧化物被氢氟酸腐蚀的反应化学方程式为_____。
(5)用、和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入气体，b极通入气体，则a极是该电池的_______极，该电极的电极反应式为_______，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

   
回答下列问题：
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
(4)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm³；晶胞中Fe²⁺位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。
晶胞有两个基本要素：
(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__________。