【推荐1】金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪可提高计算机记忆元件性能。赤泥中含有丰富的钪元素，另含有等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示(是一种磷酸酯萃取剂)。
回答下列问题：
(1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：________________________。
(2)萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时最佳浓度及料液温度分别为____________、____________。
浓度对萃取率的影响

试验编号	浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

(3)常以分子存在，已知分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则分子的结构式为________________________。
(4)常温下反萃取时，完全沉淀(浓度为)时，反萃液的为____________。 (已知：，结果保留小数点后2位)
(5)草酸钪灼烧分解反应方程式为________________________。
(6)在流程中可循环使用的物质有____________、____________(填化学式)。

【推荐3】镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。

已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；
②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑
③加热情况下，Fe³⁺可水解生成一种难溶于水的黄色固体－FeO(OH)
④常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。
(1)“焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是___________。
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为___________，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有___________(填化学式)。
(3)焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是___________(填序号)左右。

A．300℃

B．350℃

C．400℃

D．600℃

(4)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

沉淀物	Ni(OH)2	Fe(OH)3	黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全(c=1×10-5 mol/L)时的pH	9.2	3.7	2.3

(5)“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为___________mol/L(10^0.4≈2.5)。
(6)NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是___________。

【推荐1】实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}，装置如图所示。

已知：[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，溶液呈棕色。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，其作用是___________。
(2)产品制备。检查装置气密性并将CoCl₂、NH₄Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的原因是___________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为___________。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。
(4)测定产品纯度。实验如下：
①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH₃通入含有V₁mLc₁mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用c₂rmol/LNaOH溶液滴定剩余的H₂SO₄，消耗V₂mLNaOH溶液，则产品纯度为___________%(用含c₁、c₂、V₁、V₂的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na₂S₂O₃可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。
(2)按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl₂计算)为________mg·L^－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[]制备的流程如图所示。

(1)步骤②反应时控制温度为40℃左右，原因是___________。
(2)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量___________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(3)步骤④具体实验操作有___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)制备的中可能含有，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用cmol/L的溶液趁热滴定，消耗溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液V₂mL。
①滴定过程中滴加溶液的操作正确的是___________(填标号)。
a．b．c．d．
②Ⅱ中用溶液滴定待测液，滴定至终点的现象是___________。
③样品中所含 (M=491g/mol)的质量分数表达式为___________。
④若步骤Ⅰ中滴入溶液不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是____________、_____________。
（2）操作①的名称为_______，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有___________________。
（3）由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；
写出A→D反应离子方程式：____________________________。
（4）操作③的名称是_________________。
（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：__________，理由是___________________________。

【推荐2】硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，可用作治疗缺铁性贫血的药物，化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O (相对分子质量为392)，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。已知硫酸亚铁铵晶体的制备原理为(NH₄)₂SO₄ + FeSO₄ +6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓，其制备过程如下：
   
回答下列问题：
(1)请结合离子方程式解释在“净化”过程中加入Na₂CO₃溶液并小火加热的目的：_____________。
(2)步骤②中过滤操作采用了图b装置，相对于图a装置而言，其优点是   ____________________。
     
(3)步骤③中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到硫酸亚铁铵晶体，需经过的系列操作为________、__________、过滤 、洗涤、干燥。
(4)为洗涤(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是     (填字母)。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

(5)称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸中，加水配制成100mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，然后用0.1000mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的体积如下表所示。

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液的体积/mL	24.52	24.02	23.98

①在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查酸式滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→          →      →        →        →到达滴定终点，停止滴定，记录读数____。
a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好至“0”刻度
d．将锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
e．装入标准KMnO₄溶液至“0”刻度以上2~3 mL，固定好滴定管
f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②制得的硫酸亚铁铵晶体的纯度(质量分数)为_________(结果保留四位有效数字)。

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
   
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。
(2)H₂O₂的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为_______(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ + nNaR = MR_n + nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。

【推荐1】二茂铁是重要的燃料抗爆剂，其难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，100℃时易升华，图一是实验室制备二茂铁装置示意图，图二是提纯二茂铁的装置示意图。

已知：制备二茂铁的反应原理：
密度：乙醚 < 水
实验步骤为：
①在仪器c中加入稍过量的粉末，并从仪器a中加入无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约；
②再从仪器a滴入新蒸馏的环戊二烯(，密度为)，搅拌；
③将适量无水与(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
(2)步骤①中通入氮气的目的是_______。
(3)下列对本实验描述错误的是_______(填序号)。

A．实验中所加乙醚主要起溶剂的作用

B．根据所加试剂的量，选用容积为的三颈烧瓶

C．欲确认得到的二茂铁是否纯净，可以测定其是否有固定的熔点

D．步骤⑥在操作过程中温度不宜太高

(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______，水洗的目的是_______。
(5)步骤⑤在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是_______(填序号)。

A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出

(6)图二是二茂铁粗产品的提纯，该操作中棉花的作用是_______。
(7)若本次实验消耗环戊二烯，其它物质足量，所得产品二茂铁的质量为，该实验的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐2】有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）
（1）为了较准确地测量反应生成的CO₂体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。

	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸	50mL稀硫酸
m（混合物）	9．2g	15．7g	27．6g
V（CO2）（标况）	2．24L	3．36L	3．36L

①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应
③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完
④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1
（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：

在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。