【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出以下元素的名称 A_________ C_________
(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D₂分子的结构式是______________。
(3)实验室制取D的氢化物的化学反应方程式为_________________________。
(4)用电子式表示化合物A₂B的形成过程______________________。
(5)M、N均由A、B、C、E四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

【推荐3】氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：
Ⅰ.(1)将氨氮()废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如下;
NON₂
已知：氧气浓度过高时，会被氧化成。
(1)参与I中反应的n()：n(O₂)=___________
(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图，当DO＞2mg/L时，氮的脱际率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是___________

(3)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及三个反应(a、b和c)如图，在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图，A是电源___________极。B电极反应式：___________

Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl₂)是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为___________。
(5)在恒温条件下，将2molCl₂和1 mol NH₃充入压强可变的密闭容器中反应：
2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得不同压强下平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___________(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，)

【推荐2】硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：
   
(1)操作I的内容是____________，此操作目的是______。物质B是________，a=_________。
(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气。另一产物是一种常见的红棕色固体。写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式____________________。
(3)催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应。增大压强有利于反应向右进行。但实际生产却是在常压下进行的原因是________________。
(4)工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用两个化学方程式表示其反应原理________________。
(5)若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸。假设原料的总利用率均为90％，则二者得到硫酸的质量比为___。

【推荐3】由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A，按如图流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

回答下列问题：
(1)A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式_____。
(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
(3)写出D到F对应的离子方程式_____。

【推荐1】用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。

【推荐2】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

【推荐3】Ⅰ.已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L^-1。请回答：
（1）白色沉淀的化学式____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_________。
Ⅱ.已知甲烷实验室可用CH₃COONa(s)和NaOH(s) 为原料制取，装置如图下。请回答：

（1）写出发生装置中的反应______________________________。
（2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

【推荐1】某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为__________，写出X与H₂O反应的离子方程式__________________
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________
（3）保存X时应注意_________________．

【推荐2】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)___________。
(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO₄=K₂FeO₄＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因_______________。
(5)K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4 FeO＋10H₂O=4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)。

A．H2O

B．稀KOH溶液

C．NH4Cl溶液

D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_____________ 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_____________ 。

【推荐3】工业上常用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

已知：K_sp(CaF₂)=5.3×10^-9，K_sp(MgF₂)=5.2×10^-12
回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有___________(任写一种)。
(2)“酸浸”后加入Na₂SO₃溶液得到Co²⁺反应的离子方程式为___________。
(3)操作1的名称为___________。
(4)加入碳酸氢钠溶液的目的是___________。
(5)沉淀B的成分为___________。
(6)已知隔绝空气煅烧CoC₂O₄时钴的化合价不变，并生成等体积的两种气体，则隔绝空气煅烧CoC₂O₄反应的化学方程式为___________。