【推荐1】I.盐X由四种元素构成，其相对分子质量不超过300。 某学习小组进行如下实验：

已知溶液甲中只含有一种金属阳离子。
(1)化合物X的组成元素________(填元素符号) 化合物X的化学式为________ 。
(2)黄色溶液甲与SO₂反应的化学方程式________________ 。
(3)已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质，写出反应的离子方程式________________________。
II. 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+ MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______；A 中制备Cl₂的化学方程式为____________________。
(2)上述装置存在一处缺陷， 会导致KMnO₄产本降低，改进的方法是______________。

【推荐2】研究NO_x、SO₂和CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)已知①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H₁=-234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H₂=+179.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H₃=-112.3kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_______。
(2)氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，起始时体系压强为pMPa，发生反应：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)⇌2N₂(g)+3H₂O(g)，5min时反应达到平衡，此时测得N₂的物质的量分数为。
①0~5min内，v(NH₃)=_______mol·L^-1·min^-1，NO的平衡转化率=_______%。
②450°C时，该反应的压强平衡常数K_p=_______(填含p的代数式，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×气体组分物质的量分数)MPa。
(3)工业上，常温下将含NO_x的尾气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中进行无害化处理，原理如图所示。

该吸收过程中，Ce³⁺/Ce⁴⁺的作用是_______，其中反应II的离子方程式为_______。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2) S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)某同学检验S₂Cl₂是否含有SCl₂杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl₂杂质。

【推荐2】以铬铁矿为原料可制备K₂Cr₂O₇和金属铬。实验流程如下：
   
已知：2Cr+2H⁺⇌。pH<3.0, 含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na_zCrO₄的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na₂Cr₂O₇溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。
（4） Na₂S的作用是调节溶液的酸碱度和__
   
（5）Fe³⁺在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃。在上述流程中所得Na_zCr_z0₇溶液中含有少量Fe³⁺。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na₂Cr₂O₇液制备K₂Cr₂O₇固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。

【推荐3】苯甲酸()主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。实验室可由甲苯(密度：0.87 g·mL^-1)直接氧化制得，反应装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为_______，自来水从_______口流入。
(2)在三颈烧瓶中加入10 mL甲苯、150 mL水和16 g(过量)高锰酸钾，加热回流至反应完全，反应完全的标志是_______，写出仪器甲中反应的化学方程式_______。
(3)停止加热后，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，作用是_______。
(4)加入过量的浓盐酸酸化，过滤洗涤、干燥，称量产品为9.2 g，苯甲酸的产率为_______(保留二位有效数字)。
(5)制得的苯甲酸可能不纯，提纯苯甲酸的方法可以采用_______。
A.蒸馏        B.分液        C.萃取        D.重结晶

【推荐2】某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式__________。
（2）实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH₃具有____性，写出相应的化学方程式______。
（3）读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是________________。
（4）E装置的作用是___________；量气管中有空气，对实验______（填“有”或“无”）影响。
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，F装置测得气体的体积为V L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、V的代数式表示）。若拆掉B装置，测得的结果____ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用。实验室可用活性炭为催化剂，由、浓氨水、、制备。

产品制备：将固体溶解在水中，向其加入研细的晶体得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶，加入活性炭、溶液、浓氨水，55℃恒温加热20min。趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。
已知：在溶液中较稳定；具有较强还原性。
(1)盛放浓氨水的仪器名称是___________，球形冷凝管的进水口为___________(填“1”或“2”)。
(2)与粒状活性炭比较，从比表面积和吸附性的角度分析，选择粉末状活性炭的优缺点是___________。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(4)加入溶液与浓氨水时，应先打开活塞___________(填“a”或“b”)。
(5)趁热过滤冷却后加入适量浓盐酸的目的是___________。
(6)已知是以为中心的正八面体结构，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。

(7)1.5g充分反应后生成了0.6g，本实验中的产率为___________(保留小数点后1位)。

【推荐1】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是___________，达到该目的时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)煤的综合利用包括___________ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为___________ 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S___________(填“>”或“＜”)0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为___________。

【推荐2】Ⅰ.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O，请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有_______。
(2)X可以是_______，是否需要过量_______(填“需要”或“不需要”)。
(3)处理含NH废水时，发生的离子反应是_______。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是_______。
Ⅱ.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(5)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。
(6)利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是_______L。
(7)硝酸工业尾气中含NO和NO₂气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，则NO和NO₂的混合气能被足量氢氧化钠溶液完全吸收的条件是n(NO₂)：n(NO)_______。

【推荐3】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO₂、SO₃)和氮(NO、NO₂)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca(NO₂)₂。
   
①CaSO₄可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为_______________________________________________________。
②Ca(NO₂)₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式为__________________________________________。
（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO₂在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%        的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________
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