【推荐1】A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________________、_______________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的离子方程式为__________________；
（4）新配制的F溶液应加入__________________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为___________________

【推荐2】已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
   
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期，第___族。化合物C和D的电子式为_______ 、_______ 。
(2)J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_______。
(3)写出I与H在催化氧化条件下反应生成L和J的化学方程式：_______________。
(4)写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：______________________。
(5)如图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

【推荐3】（I）在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为__________。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 _______________。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 ______________。
（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ___________，沉淀2的化学式为________。
（2）固体X的化学式为_____________。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ___________。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式______。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱_________。

【推荐1】某工厂综合处理含 NH₄⁺废水和工业废气（主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：

（1）固体 1的主要成分有______（填化学式）。
（2）反应①需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是______。
（3）反应④的离子方程式为______。
（4）已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
在同温同压下，当反应②中NO与空气的体积比为______，经反应③，气体中NO_x被完全吸收且仅生成 NaNO₂。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）
（5）CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH₄)₂SO₃、NH₄Cl与CuSO₄ 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。
① 理论上，(NH₄)₂SO₃与CuSO₄恰好反应时，n(SO₃^2-):n(Cu²⁺)=______。
② 实际上， (NH₄)₂SO₃的用量与 Cu²⁺的沉淀率关系如图所示，显然Cu^2＋沉淀率最高时，(NH₄)₂SO₃的用量高于理论值其原因是______。

【推荐2】NO，的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
(1)如图表示了我国某地区在1959~2019年间，空气中NO，含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及
其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合图中数据，判断下列说法正确的是_______。

A.在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B.1mol氮氧化物(NO_x)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2x)mol
C.N₂转化为NO的过程不属于氮的固定
D.随着汽车工业的发展，交通运输的NO，排放量所占比重呈增大趋势
(2)用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH=-662 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH=-1248 kJ/mol
反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH=_______kJ/mol
(3)工业上可采用碱液来吸收NO_x，有关的化学反应：
①NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有一定条件下a mol NO₂和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。
(4)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式_______。

(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子为_______mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是_______(填序号)

A.在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大
B.在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大
C.反应温度高于380℃时，NO_X的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降
D.反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH₃与O₂反应生成了NO

【推荐3】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO₂、SO₃)和氮(NO、NO₂)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca(NO₂)₂。
   
①CaSO₄可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为_______________________________________________________。
②Ca(NO₂)₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式为__________________________________________。
（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO₂在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%        的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________
   。