【推荐1】探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是____。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。
（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。

【推荐2】下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的组成元素为_____。
(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。
(3)G→J的离子方程式为_____。
(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。

【推荐3】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D为单质，试回答问题。

(1)写出下列物质的化学式：
A是__________，D是__________，K是__________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式：__________________________。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式：_____________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式__________________。
(5)请写出实验室制备黄绿色气体E的化学方程式：_____________________。
(6)溶液I中通入气体E发生的离子方程式为：_________________________。

【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
   
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。
I.
(1)装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。
(2)装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。
(3)该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。
Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物；
ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：
第二步：…
第三步：
【设计实验】
分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。

实验	浓硝酸/mL	蒸馏水／滴	30%/滴	现象
1	1	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2	1	3	0	快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色
3	1	0	x	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

(4)x=___________。
(5)补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。
(6)实验3中没有绿色出现的原因是___________。

【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：
 
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有14mol电子发生转移时，共产生4.5mol气体，则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________。   
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________，实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.2mol时，产生气体的体积是__________(标准状况)。

【推荐3】某兴趣小组通过实验制备并进行性质探究。
(1)的制备：利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置。

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为___________(选填试剂名称)，此时，甲中空白处所需装置应为___________(填标号)。

②写出装置乙中生成气体的化学方程式___________。
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明己制得了硝酸。若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是___________(填化学式)。
④取一定量的硝酸加水稀释到，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到(标况)的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________，反应溶解的铜有___________g。
(2)溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备溶液时，最佳选择为___________(填标号)，其理由是___________。
A.        B．          C．            D．        E.
(3)溶液性质的探究：取适量溶液，加入到新制的银单质中，发现银单质溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究溶液溶解银的原因。
②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：具有氧化性，能够氧化；
猜想b：溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化。
④设计实验、验证猜想
I．甲同学从上述实验的生成物中检测出，验证了猜想a成立。请写出氧化的离子方程式___________。
II．乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①___________ ②___________	若银单质溶解，猜想b成立；若银单质不溶解，猜想b不成立。

【推荐1】已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
   
(1)写出B的电子式_____________
(2)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M__________________________________________
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_______________________
(3)C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：_________
(4)写出A与B反应的化学方程式_________________________________。

【推荐2】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数。已知①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。
(1)①若先测量Al₄C₃质量分数，对K₁、K₂、K₃三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。
②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③记录滴定管的读数为y mL，则Al₄C₃的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
④若无恒压管，对所测Al₄C₃质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________ ；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。

【推荐3】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为________________________；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（填写编号）；
（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为______________。
（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为___________________________；
（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是___________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的2倍。在D中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。在中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)写出一种实验室制备单质的化学方程式_______。
(2)B、D、E组成的一种盐中，的质量分数为，其俗名为_______，其水溶液与少量单质反应的化学方程式为_______。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物	组成和结构信息
a	含有的由两种元素形成的离子化合物
b	含有非极性共价键的由两种元素形成的离子化合物，且原子数之比为
c	化学组成为
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

的化学为_______；的化学式为_______的电子式为_______。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物(含有两种不同元素)形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_______。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：
（1）X元素的名称：_______，Y元素在元素周期表中的位置____________，Z元素的原子结构示意图_______________
（2）Y₂X对应水化物的电子式________，其中存在的化学键有_____________．
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因___________________．

【推荐3】硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
(1) Se原子的核外电子排布式为____________。
(2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。
(3) SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性___________。
(5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。已知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm³(用含N_A、a、b的式子表示)。