【推荐1】已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。
   
(1)写出有关物质的化学式：X___________；F___________。
(2)写出的化学方程式：___________。
(3)写出实验室制备C的化学方程式：___________。
(4)分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
   
①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：_________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。
(6) D₂EC₃一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_________。（化学式用具体的元素符号表示）。
(7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

【推荐3】某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO、MnO、Cl-、NO、SO

实验I：取少量该溶液进行如图实验。

实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取200mL原溶液，向该溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是___。
（3）写出实验II的图像中BC段对应的离子方程式：___。
（4）A点对应的固体质量为___ g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为___ mol•L^-1。

【推荐1】某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作讨程如下：
   
(1)（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________．
(2)写出Fe₂O₃和盐酸反应的离子方程式___________．
(3)沉淀A中主要含有___________，固体B是___________．
(4)滤液Y中的阴离子除OH^﹣、Cl^﹣外，还有___________ （写离子符号）．
(5)过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：___________．

【推荐2】2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：
（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：___________。
（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：_________。
（3）磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________
②操作a的名称为:__________，固体c的成分为：________________
在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________（填化学式）
③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH₂PO₄·2H₂O，该实验的产率是：_______

【推荐3】化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、、、Cl⁻。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3+ 8Al + 5OH⁻ + 18H₂O=3NH₃↑ + 8[Al(OH)₄] ⁻
请回答下列问题：
(1)试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是_______________生成气体Ⅰ的离子方程式为______________，检验该气体的方法是___________________。
(2)根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有________________________。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、中的几种。
①若加入锌粒，排空气法收集到无色无味气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示。

则下列说法不正确的是_____
A．溶液中一定不含，可能含有和
B．溶液中n(Mg²⁺)=0.1 mol
C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol
D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)= 1∶1∶1

【推荐1】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的：_________________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式：____________________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。

【推荐2】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H₂O==NaAlO₂+ NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是____________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K₁，打开K₂ ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________。
②通入氮气的目的是___________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A．CCl₄             B．H₂O          C．NH₄Cl溶液          D．苯
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是_____________________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AIN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

【推荐3】某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

⑴各装置连接顺序为_____→_____→_____。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________________________。
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO₃组成：

⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO₃的质量分数为：_________。

【推荐1】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用下图装置制备。

I.制备Na₂S₂O₃•5H₂O
合成反应：


实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。
(1)仪器A的名称是___________，仪器B中长颈漏斗的作用是___________，另外可以通过装置B观察SO₂的生成速率，其中的液体可以选择___________
a.浓H₂SO₄ b.饱和Na₂SO₃溶液       c.饱和NaCl溶液     d.饱和NaHSO₃溶液
(2)装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)___________
(3)产品混合溶液经___________洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃· 5H₂O产品。下列说法正确的是___________。
A蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的Na₂SO₃溶液作洗涤剂
II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I‾
(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是___________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗碘的标准溶液体积为___________mL。若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果___________。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

III.Na₂S₂O₃的应用
(6)Na₂S₂O₃溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，该反应的离子方程式___________

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.Na₂S₂O₃的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)
S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

(4)已知滴定过程中发生的反应： ；。则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：

注：K_sp[BaS₂O₃]=6.96×10^-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
(6)装置D作用是吸收Cl₂，实验后检测到该溶液中含有ClO^-、等离子，则c(H^＋)-c(OH^-)=___________，若D中ClO^-与的物质的量之比为5︰1，则Cl₂与NaOH的离子反应方程式为___________。