【推荐1】请回答下列问题：
(1)，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。
①该反应的平衡常数表达式为：K=___________。
②某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5s后的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率___________。
③下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________。
A．                                 B．
C．                                 D．
④T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正()___________v逆()(填“>”、“=”或“<”)。
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示：

①该电池负极的电极反应式为___________。
②当有6mol发生转移时，消耗的质量为___________。
③若该电池用于金属表面镀银，___________(填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。

【推荐2】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：？
已知CO、、的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol， 则______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入 CO和 ，发生如下反应：CO ，实验测得和下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是

时间 温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min

由上述数据可以判断：______
时，的平均反应速率______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______选填编号。
A 改用高效催化剂 升高温度     缩小容器体积     分离出甲醇   增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将，，同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中 浓度的变化趋势曲线：______

在以为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比

【推荐1】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K(25℃)

①写出H₂S的K_a1的表达式：________________。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______________。
（2）室温下，用0.100 mol·L^－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)___________c(Cl^－)。
②b点所示的溶液中c(Cl^－)___________c(NH₄^＋)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为__________。

（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A^2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝___________。

【推荐2】电解质溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表

物质
			——	——	——

(1)室温下，有浓度均为的五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(2)根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是_______。

A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强

B．溶液中通入少量：

C．溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度

(3)根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“>”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可_______(填序号)。
A.向溶液中加适量水
B.向溶液中加适量NaOH固体
C.向溶液中加固体
D.向溶液中加适量的水
(4)草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。

①当加入NaOH溶液的体积为时，_______(写关系式)。
②c点，_______。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，
(1)某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A. B.
C. D.
(2)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度          B.降低温度          C.加入晶体          D.加入固体
II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、、
(3)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。
(4)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

【推荐1】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)TiO₂是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO₂等小分子物质。图1为在TiO₂的催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图，则该反应的化学方程式为___。

(2)将一定量的CO₂(g)和CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+NiO(s)=CO(g)+2H₂(g)+Ni(s)△H=+208.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NiO(s)=CO₂(g)+2H₂(g)+2Ni(s)△H=+169.9kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=_____。
②为了探究反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的反应速串与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，并使二者物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。则与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是图中曲线_____(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_____(填字母)。

(3)用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。
①在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得的有关数据如表(t₁<t₂<t₃)：

温度/℃ 气体总浓度/mol·L-1 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸铵的分解反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K=____。
②将一定量纯净的NH₂COONH₄固体置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的是____。(填序号)
a．v(NH₃)=2v(CO₂)
b．气体的总压强不变
c．气体的总质量不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
e．CO₂的体积分数不变
f．NH₂COONH₄的物质的量浓度恒定不变
g．混合气体的密度不变
③在NH₄HCO₃溶液中，反应NH+HCO+H₂ONH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，则NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=____。

【推荐2】用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)工业上，高压氧气与铜阳极泥采用“逆流”的方式通入，其目的是_______。“烧结”时会发生多个反应，写出其中Cu₂Se烧结时生成Cu₂O、Na₂SeO₃反应方程式_______。
(2)在实验室，操作Ⅰ的名称为_______。
(3)滤渣Y的成分有Ag₂O、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。
(4)Na₂SeO₄中的空间构型为_______；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=1.0×10^-7；当常温下溶液的pH=4.5时，为_______。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

名称	Cu2+/Cu	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740

则、Fe³⁺和Cu²⁺氧化性由强到弱的顺序为_______，在控电位还原时还原反应(半反应)式为_______。

【推荐3】在常温时，几种酸的电离平衡常数()如下：

溶质
		，

(1)的电离方程式___________。
(2)表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是___________；
(3)pH相同的、、，溶液中，溶液中溶质的浓度最大的是___________。
(4)用少量气体与溶液制取次氯酸的离子反应方程式为：___________。
(5)常温时，在0.2mol/L溶液中加入等浓度、等体积的溶液，充分反应后溶液pH=___________(已知：)。
(6)碳酸盐可与盐酸等强酸反应制取碳酸氢盐或二氧化碳。向10mL的溶液滴加溶液。滴定中用酚酞作指示剂，当溶液由红色变成粉红色时，溶液中发生的化学反应方程式为___________。
(7)已知：，。室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。