【推荐2】全球大气 浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

温度/	400	500
平衡常数	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：该反应在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②的平衡转化率与氢碳比 及压强、温度的关系分别如图 a和图 b所示。

图a中氢碳比从大到小的顺序为___________。图b中压强从大到小的顺序为___________。
(2)反应      
反应      
反应
① ___________，___________(用 表示)。
②研究表明，反应 Ⅲ的速率方程为 表示反应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，为反应的速率常数。当恒压，只发生反应Ⅲ：COg+H₂Og⇌CO₂g+H₂gΔH₃=-akJ⋅mol^-1K₃且 加料时，平衡转化率为 b，求反应物转化率为时的反应速率___________(用含 的计算式表示，不用化简)。
(3)已知 时，大气中的 溶于水存在以下过程：
①
②
溶液中的浓度 为比例系数，此题可看为常数)。当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。

【推荐3】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热为285.8，(l)的燃烧热为725.8，　，则　______。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______(。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______(填字母)。
A．在原容器中再充入1mol             B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中充入1mol氦气                    D．使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为　△H<0.设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：

①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中、、从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______(填化学式)，温度时，该反应压强平衡常数的计算式为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

【推荐1】氮氧化物(NO_x)、SO₂、CO和CO₂等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。
I.已知反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=akJ/mol分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示(相对能量单位：kJ/mol)：

(1)反应Ⅱ逆反应的活化能E₂(逆)=___________
(2)反应ⅢN₂O(g)+CO₂(g)+CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ.一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应。
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是___________
a．混合气体颜色保持不变
b．容器内气体密度不变
c．SO₃和NO的体积比为1：1而且保持不变
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(4)测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则SO₂的平衡转化率为___________，此条件下平衡常数K=___________。

【推荐2】乙二酸俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
(1)工业上由以下反应制取乙二酸：，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．平衡常数K保持不变                                 b．溶液的保持不变
c．反应液的总质量保持不变                           d．丁醇的物质的量保持不变
(2)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(3)乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

①向乙二酸溶液中滴加溶液，由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向溶液中逐滴加入溶液，此时溶液中___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入溶液体积为，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当时，溶液中___________。
(4)设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________。
(5)利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图：

已知：ⅰ．时，易被氧气氧化。
ⅱ．几种物质的溶解度如下：

	48	75	37
	101	88	38

①用稀硫酸调溶液至1~2的目的是___________。
②趁热过滤的原因是___________。

【推荐3】I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)   △H=+84 kJ/mol     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-484 kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH₃OH (g)与O₂ (g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂ (g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图所示，表示NO₂变化曲线的是_______，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO₂) =2V(O₂)            b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变       d．容器内密度保持不变

【推荐1】中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。催化加氢制的主要反应为。
(1)已知和的燃烧热分别是和，的汽化热是，则反应的_______________。该反应在___________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下可自发进行。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．、、的物质的量之比为

D．

(3)已知化学反应速率方程、是正逆反应，的速率常数，只受温度影响。如图表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，、对应的曲线分别是___________、___________。

(4)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知容器内起始压强为，反应达平衡时容器内压强为，平衡时的分压为__________kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。（该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压＝总压×物质的量分数，）
(5)电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素实现资源再利用。向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的__________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是______________________________________。

【推荐2】氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。
①由A到B的变化过程可表示为____。
②已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H₁=-907.28kJ·mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-1269.02kJ·mol^-1
则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为___。
③关于该催化剂的说法正确的是____(填标号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(2)在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO₂、NO和Cl₂，发生如下两个反应：
Ⅰ.2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)△H₁
Ⅱ.2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)△H₂
①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是___(填标号)。
a.△H₁和△H₂不再变化，说明反应达到平衡状态
b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，△H₁<△H₂
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO(g)，NO₂(g)和NO(g)的百分含量均减小
②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v_平(ClNO)=0.008mol·L^-1·min^-1。则NO的平衡转化率α=_____，该反应的平衡常数K_p=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③假设反应Ⅱ的速率方程为：v=k(1-nα^t)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t_m，t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是____。

【推荐3】工业上合成氨的原理如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H。
（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol^-1，则上述反应的△H=________。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)=3.5 mol•L^-1• min^-1；乙：v(N₂)=2 mol•L^-1• min^-1；丙：v(H₂)=4.5mol•L^-1• min^-1；丁：v(NH₃)=0.075 mol•L^-1• min^-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。
（3）在一定温度下，将1 molN₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p=________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在773 K时，分别将2 molN₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)-t的曲线是________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^-l，则此时v_正________v_逆（填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)     ΔH＝＋571.2kJ·mol^－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s)     ΔH＝＋460kJ·mol^－1
已知：O₂(g)＋2C(s)=2CO(g)     ΔH＝－221kJ·mol^－1，
写出O₂氧化Ba(s)和S(s)至BaSO₄的热化学方程式___________________。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。
②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO₂的平衡转化率，则α的表达式为______________________。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)     ΔH=－42kJ·mol^－1。
在1 L 恒容密闭容器中充入SO₂(g) 和NO₂ (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO₂ (g)表示的平均反应速率υ(SO₂)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为_______________。
③由表中数据可推知，T₁_____T₂（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。

【推荐3】亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)=2ClNO(g)。
(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)       ΔH₁   K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)        ΔH₂          K₂
③2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)       ΔH₂          K₃
ΔH₃与ΔH₃、ΔH₂之间的关系式为ΔH₃₌_____；平衡常数K₃=_______（用K₁、K₂表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	NO中氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	N=O键
键能/kJ/mol	630	243	a	607

则：ΔH₃+2a=___________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。

①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl₂)=_____mol/(L·min)；
②T₂时该反应的平衡常数K=______。
③NO的平衡转化率为___________。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件______ [压强、n(Cl₂)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________。