【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

简要步骤如下：实验开始时，关闭，打开、，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭，打开，打开分液漏斗塞子，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C中某一现象发生时，关闭，打开，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(2)写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：___________。
(3)仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
(4)步骤划线处，装置C出现的现象是___________。
(5)下列说法不正确的是___________。

A．从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验

B．若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗

C．浓硫酸和无水仅起阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解的作用

D．冰盐水温度可达-10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl

(6)若制得的NOCl中含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液50.00mL。则样品的纯度为___________%(保留1位小数)。

【推荐3】滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。

(1)酸碱中和滴定：在实验室用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①用溶液滴定醋酸溶液选择的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________；符合其滴定曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，。
②图中和大小的比较：___________(填“”、“”或“”)。
(2)氧化还原滴定法：、对环境具有极强的污染性，含有、的工业废水常采用沉淀法除去。
已知：常温下，当溶液的为5时，恰好完全沉淀；过量时溶解生成。(2)还原产物为。
①常温下，的溶度积常数___________。
为测定工业废水中的物质的量浓度，操作步骤如下：
Ⅰ.取禠液
Ⅱ.用标准酸性溶液滴定某浓度溶液，消耗溶液；
Ⅲ.取滤液，用上述溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液
②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
③步骤Ⅲ的滤液中物质的量浓度为___________。
(3)沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本身就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

a．       b．       c．       d．

【推荐1】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为___________________________________。
b、操作③中玻璃棒的作用是_________________________________________。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为___________________________________；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有___________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ__________（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_____________________。

【推荐2】(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO₃^-转化为Cl^-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)₃”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示

①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)₃与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)₃完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，采用较低温度滴加氨水，其原因是________。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。

【推荐3】氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ．利用装置A和B制备
(1)Sr在元素周期表中的位置是___________。
(2)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
(3)装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________；装置B中广口瓶盛放的试剂是___________(填名称)。
(4)实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置A制备的化学方程式为___________。
Ⅱ．测定产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

(5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。
(6)产品纯度为___________(精确到0.1%)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是___________(填标号)。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐1】二氧化氯()是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点：-59℃，沸点：11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：_______；_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应，使产率降低，反应的离子方程式为_______，可以用取样注射器吸取少量液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。
A.酸性溶液       B.品红溶液       C.溶液
(5)取VmL装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。
第1步：调节溶液，加入足量KI溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为()。
第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第1步被还原所生成的都被还原()，滴定时消耗的标准溶液的体积为。原溶液中的浓度为_______。

【推荐2】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1。水中溶解氧的测定步骤如下：
（1）向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置；
（2）加入适量稀H₂SO₄，搅拌，等MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后；
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺ =Mn²⁺+I₂+3H₂O        2S₂O₃^2- +I₂= S₄O₆^2-+2I^-
①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na₂S₂O₃标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。
②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。
③写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式____________________；
④若加入的稀H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。
A．第（1）步操作静置时没有密封                           B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥                            D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
⑥取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L^-1。

【推荐1】二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______________。
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。
饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－还原成Cl^－。
反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定： Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式______________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：______________________。
步骤6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO₂^－浓度为_____________mol·L^－1用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的Fe^2＋将ClO₂^－还原成Cl^－，该反应的氧化产物是___________（填化学式）。

【推荐2】环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
(一)制备环己烯的反应原理：
主反应：+H₂O
副反应：2 +H₂O
(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：

	沸点/℃	密度/(g· cm3)	水中溶解性
环己醇	161	0.962 4	可溶于水
环己烯	83	0.811	微溶于水
85%H3PO4溶液		1.69	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8

(三)实验流程

(四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：

请回答：
(1)仪器A的名称是______。
(2)实验中不用浓硫酸，而用85% H₃PO₄溶液，说明理由_______。(写出一条即可)
(3)文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是_____。
(4)将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是____。


(5)在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生I₂，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O= S₄O+2I^-。终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液40. 00ml (以上数据均已扣除干扰因素)：
①滴定所用指示剂为______， 样品中环己烯的质量分数为____。
②下列情况会导致测定结果偏低的是____(填序号)。
a.在测定过程中部分环己烯挥发
b.样品中含有苯酚杂质
c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化
d.滴定后读数时，俯视刻度线

【推荐3】是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。

已知几种金属氢氧化物沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	7.6	7.6	7.7
完全沉淀的	3.7	9.1	9.1	9.2

请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率可采取的措施：_________(至少写两条)。
(2)“除杂1”时，加入的作用是_________(用离子方程式表示)。
(3)“固体1”中除了含有外，还只含有另外一种固体，其化学式为_________，则“除杂1”过程调节范围为_________。
(4)在高温下“合成”，反应的化学方程式为_________。
(5)“浸渣”中含少量锰元素，其测定方法如下：
第1步：称取“浸渣”，加酸将锰元素以形式全部溶出，过滤，将滤液加入容量瓶中，定容；
第2步：取上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液；
第3步：用溶液滴定至终点，消耗滴定液，使重新变为。
已知：具有强氧化性，受热易分解。
①“浸渣”中锰元素的质量分数为_________(用含m、b的代数式表示)。
②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。