【推荐1】钼酸铋作为新型半导体光催化材料，广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi₂O₃、Sb₂O₃、还含有Fe₂O₃、ZnO、Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态S的价电子排布式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)①“除锑”过程中发生反应的化学方程式为___________；
②该过程需要加热的原因为___________。
(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；H₂S的K_a1=1.0×10^-7，K_a2=1.0×10^-13；Ksp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99。
①硫化氢会进一步发生反应2Bi³⁺(aq)+3HS^-(aq)=Bi₂S₃(s)+3H⁺(aq)，此时溶液中c(HS^-)：c(S^2-)=________。
②H₂S常温下为气体，而H₂O常温下为液体的原因为___________。
(5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)Bi₂O₃的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，，)，则C点坐标为___________。晶胞边长为anm，则密度为___________g·cm^-3(Bi₂O₃的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为N_A)

【推荐2】钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量、等氧化物，从钛铁矿中提取的流程
   
已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③，。回答下列问题：
(1)为提高浸出效率，钛铁矿在“酸浸”时可采取的措施有_______。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。
(3)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如下图，萃取时选择最佳的振荡时间为_______min。
   
(4)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是_______，_______。(写出两点)。
(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子、、浓度均小于，“除杂”过程中应控制的pH范围是_______。

【推荐3】三氧化二钴()在工业、电子等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量铁、镁、钙的氧化物]为原料制备三氧化二钴()的工艺流程如图1所示。

已知：常温下。
回答下列问题：
(1)CoO(OH)中Co的化合价为___________；“浸泡”过程中CoO(OH)与反应的离子方程式为___________。
(2)“浸泡”过程中浸出温度和浸出pH对浸出率的影响分别如图2、图3所示。

①矿石粉末“浸泡”的适宜条件应是___________。
②图3中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________。
(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”反应的离子方程式_______。
(4)向“除铜”后的滤液中加入的主要目的是___________。过程Ⅲ中加入浓得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是___________。
(5)在过程Ⅱ中加入足量的NaF可将以沉淀形式除去，若所得滤液中，则滤液中为___________(保留2位有效数字)。

【推荐1】（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H₂(g) CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_________；
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是_______________；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线___________。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H⁺向________极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为__________。
②铜的相对原子质量的表达式为________（用m和V₁的代数式表示）。

【推荐2】用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：

（1）氟硅酸(H₂SiF₆)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为______________________________。
（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。
（3）向NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液发生反应③的离子方程式为_______________；NaF溶液呈碱性，在加入A l₂(SO₄)₃溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是____________________________。
（5）从母液中可循环利用的物质是_____________________。
（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式____________________________。

【推荐3】MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。

（1）酸浸时主要反应为15MnO₂+2FeS₂+14H₂SO₄= 15MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +14H₂O，反应中被氧化的元素是____。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____；②____。
（2）加入CaCO₃可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO₃用量过大，对MnSO₄·H₂O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。
（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO₄·7H₂O、MnSO₄·5H₂O和MnSO₄·H₂O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，____，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离，____、真空干燥。

【推荐1】电解锰渣主要含及少量的利用电解锰渣回收铅的工艺如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时氧化产物是S， 被还原的离子方程式为_______。
(2)“浸出液”含有的盐主要有和少量的_______、 ，经除杂后得到精制 溶液。图为的溶解度随温度的变化曲线，从精制 溶液中获得 晶体的具体实验操作为_______，热水洗涤，干燥。

(3)“浸铅”反应 能发生的原因是_______。
(4)若“浸铅”后所得溶液中， 为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中的范围为_______(当溶液中金属离子浓度小于，可以认为该离子沉淀完全)。
(5)“沉铅”时，若用同浓度的 溶液代替溶液，会生成 。原因是_______。
(6)检验滤液中存在的操作现象是_______。

【推荐2】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
   
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②沸点为57.7℃，熔点为-70.0℃。请回答：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______。
(2)装置C中的试剂是______；装置F的作用是______；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：______。
②滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)，请说明理由______。
③滴定前检验Fe^3＋是否被完全还原的实验操作是______。

【推荐3】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_______(填序号)。
①用混凝法获取淡水               ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种            ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。溴歧化为Br^-和BrO₃^-并没有产生CO₂则反应的离子反应方程式为_______。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
   
浓海水的主要成分如下：

离子	Na＋	Mg2＋	Cl-	SO42-
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为_______，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_______g。
(4)由MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是_______。