【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

已知：①xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)	Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为___________。
(2)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是3.5＜pH＜___________。

(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF₃，由图3中数据可得x：z=___________。

(4)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常含有ScOF杂质，原因是___________。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃，其原因是___________。
(5)将1.8mol PbSO₄加到1L含有0.12mol/L H₂C₂O₄的废水中。发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄(s)+2H⁺(aq)+ SO(aq)，该反应的平衡常数K=___________。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是___________(化学式)。

【推荐2】无水氯化钴()呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色)，常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子
升始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

②极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示)，将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为_______。

(2)除铝。得到固体的主要成分是_______(填化学式)，该步调节pH的范围为_______。
(3)制备无水。实验室由制备无水，请补充实验方案：①_______，用蒸馏水洗涤2~3次，低温干燥。将所得固体()置于圆底烧瓶中，②_______，停止加热，得到无水。(实验中须使用的试剂：、盐酸、NaOH溶液)。
(4)钴(Ⅲ)可形成(，4，5，6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液，向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液，立即产生白色沉淀0.1435g，过滤，充分加热滤液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为_______(写出计算过程)。

【推荐3】大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是______。
(2)写出由经水解制备的离子方程式______。
(3)在制备的过程中会生成（为+4价），则中过氧键的数目为______。
(4)滤液②加双氧水的目的是______。
(5)写出制备的化学方程式______。
(6)的晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，[图（a）]脱出部分，转化为[图（b）]，最终转化为[图（c）]。则的晶胞密度为______，充电过程转化为转化为的电极反应式______。

【推荐1】某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想该固体xCuCO₃·yCu(OH)₂。
(1)为了验证猜想，先进行定性实验。

实验II

取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸

固体溶解，生成蓝色溶液及_______

蓝绿色固体中含有

(2)为确定蓝绿色固体的组成，进一步测定x、y的值，使用如下装置再进行定量实验。

实验III：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止。
①装置C中盛放的试剂可以是_______。反应结束时要通入适量的空气，其作用是_______。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。该蓝绿色固体的化学式为_______。
(3)若x=y=1，写出CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合时发生的离子方程式_______。
(4)已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)₂]=0.16g，S[Ba(OH)₂]=3.89g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)₂溶液更好，其可能的依据之一是_______。
(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是_______(填字母序号)。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置

【推荐2】实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。
(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。
(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。

【推荐2】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH₄Cl、Cu²⁺的物质的量之比[n(NH₄Cl)/n(Cu²⁺)]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是__________。
                                        
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），回收的主要物质是____（写化学式）
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是__________。
（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L   FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO₄)₂
有关反应式:Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^﹣ Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
则样品中CuCl的质量分数_________。

【推荐3】Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制。常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的配离子：lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；Co (OH)₂易被空气氧化为Co (OH)₃；部分氢氧化物的K_sp如下表。

氢氧化物	Co (OH)2	Co (OH)3	Ni(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp

回答下列问题：
(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。
(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH₃·H₂O)___________c(NH) (填“>”“<”或“=”)。
(3) (NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰。
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。
(4)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由CoCl₂可制备Al_xCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。

(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________(填化学式)。