无水氯化钴()呈蓝色,吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色),常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CoO、,含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略):
已知:①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:
②极易水解生成两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示),将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中,再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为_______ 。
(2)除铝。得到固体的主要成分是_______ (填化学式),该步调节pH的范围为_______ 。
(3)制备无水。实验室由制备无水,请补充实验方案:①_______ ,用蒸馏水洗涤2~3次,低温干燥。将所得固体()置于圆底烧瓶中,②_______ ,停止加热,得到无水。(实验中须使用的试剂:、盐酸、NaOH溶液)。
(4)钴(Ⅲ)可形成(,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液,向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液,立即产生白色沉淀0.1435g,过滤,充分加热滤液,将氨气全部逸出,又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为_______ (写出计算过程)。
已知:①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:
金属离子 | |||
升始沉淀的pH | 4.0 | 7.6 | 7.7 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 9.2 | 9.5 |
回答下列问题:
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示),将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中,再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为
(2)除铝。得到固体的主要成分是
(3)制备无水。实验室由制备无水,请补充实验方案:①
(4)钴(Ⅲ)可形成(,4,5,6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 mol/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液,向其中滴加50.00 mL 0.2000 mol/L 溶液,立即产生白色沉淀0.1435g,过滤,充分加热滤液,将氨气全部逸出,又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为
更新时间:2022-06-07 07:17:38
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解答题-工业流程题
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【推荐1】钛白粉(纳米级)可作为白色无机颜料,广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等行业。一种由硫酸制取白色颜料钛白粉的生产工艺如下。【原料钛铁矿中往往含有、、、、等杂质】
已知:①“酸浸”后,钛主要以形式存在,在热水中易水解。
②饱和溶液在低于时,析出;在时,析出;在高于时,析出。
③不溶于水和稀酸。
回答下列问题:
(1)中钛的化合价为_______ ,“一定条件”是_______ 。
(2)_______ ,为了得到较纯净的副产品,在“浓缩结晶”之前要进行的操作是_______ 。
(3)“滤渣”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)写出“沉淀钛白粉”的化学方程式:_______ 。
(5)用氧化还原滴定法测定的质量分数:一定条件下,将溶解并还原为,再以溶液作指示剂,用新配制的标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时,称取 (摩尔质量为)样品,消耗标准溶液:
①写出用标准溶液滴定至全部生成时发生反应的离子方程式:_______ 。
②达到滴定终点的现象为_______ 。
③的质量分数为_______ (用含M、w、c、V的代数式表示)。
已知:①“酸浸”后,钛主要以形式存在,在热水中易水解。
②饱和溶液在低于时,析出;在时,析出;在高于时,析出。
③不溶于水和稀酸。
回答下列问题:
(1)中钛的化合价为
(2)
(3)“滤渣”的主要成分为
(4)写出“沉淀钛白粉”的化学方程式:
(5)用氧化还原滴定法测定的质量分数:一定条件下,将溶解并还原为,再以溶液作指示剂,用新配制的标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时,称取 (摩尔质量为)样品,消耗标准溶液:
①写出用标准溶液滴定至全部生成时发生反应的离子方程式:
②达到滴定终点的现象为
③的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:
(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2▪4H2O,其实验装置如下:
①钴在元素周期表中的位置是___________ 钴的基态原子的价电子排布图为___________ 。
②烧瓶中发生反应的离子方程式为___________ 。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2▪4H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2,其中盛放PdCl2溶液的是装置___________ (填“E”或“F”),实验开始时通入氮气的作用是___________ 。
②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3 (空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________ 。
(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2▪4H2O,其实验装置如下:
①钴在元素周期表中的位置是
②烧瓶中发生反应的离子方程式为
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2,其中盛放PdCl2溶液的是装置
②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3 (空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐3】氯化铜晶体()中含有杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是___________ 。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)___________。
(3)操作Ⅱ的Y试剂(氧化物)为___________ (填化学式);并调节溶液的pH在___________ 范围。
(4)实验室在配制溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________ 。
(5)若将溶液蒸干灼烧,得到的固体是___________ (填化学式);若要得无水,请简述操作方法___________ 。
(6)室温下、的分别约为、若要使溶液B中降低至,必须将溶液调节至pH___________ 。在该温度下的和的混合悬浊液中,___________ 。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
4.7 | 6.7 | |
7.0 | 9.0 | |
1.9 | 3.2 |
(1)操作I加入X的目的是
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)___________。
A. | B. | C.NaClO | D. |
(4)实验室在配制溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)
(5)若将溶液蒸干灼烧,得到的固体是
(6)室温下、的分别约为、若要使溶液B中降低至,必须将溶液调节至pH
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐1】大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用,利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物,进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下:
回答下列问题:
(1)在水溶液里,Cu2+比Cu+稳定,是由于水分子配体的作用。在气态时,Cu2+比Cu+_______ (填“稳定”或“不稳定”),原因是 _____ 。
(2)BODIPY荧光探针分子中,B原子的杂化方式为___ ,1mol BODIPY分子中含有____ mol配位键,其中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 _____ 。
(3)荧光探针分子通常是具有共轭结构的刚性分子,即单双键交替的平面结构,分子的共轭程度改变,会产生荧光信号的改变,请从结构的角度解释该荧光探针对Cu2+的检测原理___ 。
(4)磷锡青铜是有名的弹性材料,广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加 德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为0.5a pm。
①磷锡青铜的化学式为____ ,铜与铜原子最近距离为____ pm。
②磷青铜晶体密度为____ g∙cm-3(用代数式表示)。
回答下列问题:
(1)在水溶液里,Cu2+比Cu+稳定,是由于水分子配体的作用。在气态时,Cu2+比Cu+
(2)BODIPY荧光探针分子中,B原子的杂化方式为
(3)荧光探针分子通常是具有共轭结构的刚性分子,即单双键交替的平面结构,分子的共轭程度改变,会产生荧光信号的改变,请从结构的角度解释该荧光探针对Cu2+的检测原理
(4)磷锡青铜是有名的弹性材料,广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加 德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为0.5a pm。
①磷锡青铜的化学式为
②磷青铜晶体密度为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题:
(1)BF3+NH3=NH3·BF3的反应过程中,形成配位键时提供电子的原子是__ ,其提供的电子所在的轨道是__ 。
(2)基态Li+、B+分别失去一个电子时,需吸收更多能量的是__ ,理由是__ 。
(3)图1所示的晶体中,锂原子处于立方体的位置__ 。若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为___ g·cm-3(列出计算式即可)。
(4)氯化钠晶体中,Cl-按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中,则每一个空隙由__ 个Cl-构成,空隙的空间形状为___ 。
(5)当图2中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时,NaCl晶体出现缺陷(如图2所示,某一个顶点没有Na+,出现空位),晶体的导电性大大增强。该晶体导电时,在电场作用下迁移到空位上,形成电流。迁移的途径有两条(如图2中箭头所示):
途径1:在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x,如图3)迁移到空位。
途径2:挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。已知:r(Cl-)=185pm,=1.4,=1.7。
①x=__ ,y=__ ;(保留一位小数)
②迁移可能性更大的途径是__ 。
(1)BF3+NH3=NH3·BF3的反应过程中,形成配位键时提供电子的原子是
(2)基态Li+、B+分别失去一个电子时,需吸收更多能量的是
(3)图1所示的晶体中,锂原子处于立方体的位置
(4)氯化钠晶体中,Cl-按照A1密堆方式形成空隙,Na+填充在上述空隙中,则每一个空隙由
(5)当图2中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的,且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时,NaCl晶体出现缺陷(如图2所示,某一个顶点没有Na+,出现空位),晶体的导电性大大增强。该晶体导电时,在电场作用下迁移到空位上,形成电流。迁移的途径有两条(如图2中箭头所示):
途径1:在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x,如图3)迁移到空位。
途径2:挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。已知:r(Cl-)=185pm,=1.4,=1.7。
①x=
②迁移可能性更大的途径是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐3】Ⅰ.生产、生活废水必须要做及时处理,否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有:中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、沉淀法等。
(1)下列物质常被用于污水处理,其中属于纯净物的是___________
(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解,可被用作净水剂,其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为___________ 。
(3)某工厂的酸性 废水中同时含有高浓度有机物(化学式为C6H10O5)和NO离子,可用一种微生物燃料电池进行污水净化,工作原理如图所示。下列说法正确的是___________;
Ⅱ.大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长,出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。
(4)室温下,部分酸的电离平衡常数如表所示,
下列关于次氯酸钠溶液的说法中,错误的是___________;
(5)下列物质中不能与NaClO反应的是___________
(6)NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体,反应的化学方程式为___________ ;实际实验中NaClO溶液的投入量要大于理论计算量,可能的原因是___________ 。
Ⅲ.含铜(Cu2+)废水是冶金、电子等行业产生的废水,直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu2+离子。
(7)已知0.1 mol·L−1NaHS溶液呈碱性;
①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序,排位第三的离子是___________
A.Na+ B.HS− C.S2− D.OH−
②通过计算,说明溶液呈碱性的原因:___________
(8)沉淀铜离子时,发生反应Cu2+(aq) + 2HS− (aq)CuS(s) + H2S(aq)。常温下,该反应的平衡常数约为K,则此条件下Ksp(CuS) =___________ (用该反应的K,H2S的Ka1和Ka2表示)。
(1)下列物质常被用于污水处理,其中属于纯净物的是___________
A.漂粉精 | B.聚丙烯酸钠 | C.明矾 | D.石灰乳 |
(2)三价铁的强酸盐溶液因会发生水解,可被用作净水剂,其水解时会产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]2+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。则二聚体中Fe的配位数为
(3)某工厂的
A.图中的a极为阳极,发生氧化反应 |
B.该装置工作时,电子经导线由a极流向b极 |
C.Na+向b极流动,故b极为负极 |
D.该装置亦可用于咸水淡化 |
Ⅱ.大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长,出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮废水。
(4)室温下,部分酸的电离平衡常数如表所示,
化学式 | 常温下的电离平衡常数 |
HClO | Ka = 3×10−8 |
H2CO3 | Ka1 = 4.2×10−7 Ka2 = 4.8×10−11 |
H2S | Ka1 = 1.3×10−7 Ka2 = 7.1×10−15 |
A.依据物料守恒关系,[Na+] =[ClO−] + [HClO] |
B.依据强酸制弱酸原理,通入少量SO2有利于HClO生成,可增强漂白作用 |
C.由于NaClO水解呈碱性,则[Na+]>[ClO−] |
D.根据“有弱才水解”规律,所以NaClO是弱电解质 |
(5)下列物质中不能与NaClO反应的是___________
A.CO2 | B.NaHCO3 | C.H2S | D.NaHS |
(6)NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体,反应的化学方程式为
Ⅲ.含铜(Cu2+)废水是冶金、电子等行业产生的废水,直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂处理Cu2+离子。
(7)已知0.1 mol·L−1NaHS溶液呈碱性;
①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序,排位第三的离子是
A.Na+ B.HS− C.S2− D.OH−
②通过计算,说明溶液呈碱性的原因:
(8)沉淀铜离子时,发生反应Cu2+(aq) + 2HS− (aq)CuS(s) + H2S(aq)。常温下,该反应的平衡常数约为K,则此条件下Ksp(CuS) =
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解答题-结构与性质
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(0.4)
名校
【推荐1】Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外电子排布式为__________ ;N元素与O元素的第一电离能比较:N____ O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________ 。
(3)在Cu催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________ 。
(4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2,试画出其具有极性的分子的结构式_________ 。
(5)Cu3N 的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为________ ;若晶胞棱长为anm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则Cu3N的密度p=______ g/cm3[用含a和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]
.
(1)Cu+的核外电子排布式为
(2)与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为
(3)在Cu催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为
(4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2,试画出其具有极性的分子的结构式
(5)Cu3N 的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为
.
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(0.4)
解题方法
【推荐2】微量元素硼(B)对人体健康有着十分重要的作用,其化合物也应用广泛。请回答下列问题:
(1)B的核外电子排布式为___ ,其第一电离能比Be___ (填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中,N—B键是配位键,其空轨道由___ 提供(填元素符号)。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___ (填分子式)。
(3)硼酸晶体是片层结构,图甲中表示的是其中一层的结构,每一层内存在的作用力有___ 。
(4)①乙硼烷(B2H6)具有强还原性,它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH4),硼氢化锂常用于有机合成。LiBH4由Li+和BH构成,BH中B原子的杂化轨道类型为___ ,BH的空间构型为___ 。
②B的三卤化物熔点如表所示,自BF3至BI3熔点依次升高的原因是___ 。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于___ 晶体,其中氮原子的配位数为___ 。已知:立方氮化硼密度为ρg·cm-3,B原子半径为anm,N原子半径为bnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为___ (用含字母的代数式表示)。
(1)B的核外电子排布式为
(2)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中,N—B键是配位键,其空轨道由
(3)硼酸晶体是片层结构,图甲中表示的是其中一层的结构,每一层内存在的作用力有
(4)①乙硼烷(B2H6)具有强还原性,它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH4),硼氢化锂常用于有机合成。LiBH4由Li+和BH构成,BH中B原子的杂化轨道类型为
②B的三卤化物熔点如表所示,自BF3至BI3熔点依次升高的原因是
化合物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
熔点/℃ | -126.8 | -107.3 | -46 | 44.9 |
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图乙所示。立方氮化硼属于
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】铜是常见的、用途广泛的金属元素之一、
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______ 。
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示:①上述配合物分子中碳原子的杂化方式为_______ 。
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)常见的铜的氧化物有CuO和两种。已知:CuO晶胞中的位置如图1所示;两种晶胞中和的位置相同,其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2),假设两种晶胞的参数相同,CuO晶体的密度是。①CuO晶胞中,铜离子的坐标参数是、、_______ 和_______ 。
②晶体的密度是_______ (用含的代数式表示)。
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示:①上述配合物分子中碳原子的杂化方式为
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)常见的铜的氧化物有CuO和两种。已知:CuO晶胞中的位置如图1所示;两种晶胞中和的位置相同,其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2),假设两种晶胞的参数相同,CuO晶体的密度是。①CuO晶胞中,铜离子的坐标参数是、、
②晶体的密度是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示:
已知:①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。
②重铬酸钾溶于水,不溶于乙醇。
(1)熔融物为块状固体,若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度,可以采取的方法是___________ 。(写出一种方法即可)
(2)碱性溶液中硅的存在形式是___________ (写化合物),加醋酸“调pH”除去水溶液中硅元素的离子方程式是___________ 。
(3)酸化的目的是___________ ,酸化时若c(H+)过大会产生Cr3+,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)Na2Cr2O7和K2Cr2O7两者相比,___________ 的溶解度的更高。
(5)写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中,提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤___________ 。
(6)写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式___________ 。
已知:①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。
②重铬酸钾溶于水,不溶于乙醇。
(1)熔融物为块状固体,若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度,可以采取的方法是
(2)碱性溶液中硅的存在形式是
(3)酸化的目的是
(4)Na2Cr2O7和K2Cr2O7两者相比,
(5)写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中,提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤
(6)写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面,如图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2) 的流程。
请回答下列问题:
(1)写出加硝酸后反应的离子方程式___________ 。
(2)操作①应包括的步骤是___________ 。
(3)用氨水调节pH至8~9的目的是___________ 。
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中 c()___________ c()(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。写出加氢氧化钠前该反应的化学方程式__________ ;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9~11的原因__________ 。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,m g大理石可以制得n g CaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率________ 。
请回答下列问题:
(1)写出加硝酸后反应的离子方程式
(2)操作①应包括的步骤是
(3)用氨水调节pH至8~9的目的是
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中 c()
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。写出加氢氧化钠前该反应的化学方程式
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,m g大理石可以制得n g CaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ;滤渣I的成分为Mn02、S和_______ (写化学式)。
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入试剂A调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________ mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20。)
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式___________ 。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________ (写化学式)。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00g,则导线中通过了___ mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________ g。
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如上右图所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH___ (填“减小”、“增大”或“不变”),乙池中石墨为___ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入试剂A调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00g,则导线中通过了
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如上右图所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH
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