【推荐2】某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 °C；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33°C，沸点为114°C，易水解。回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：

①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置___________________；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为________________；
③反应Ⅰ的离子方程式为_______________________；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?________；操作Ⅱ中，实验操作包括_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，实验装置如下：

①SnCl₄是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是_______；装置Ⅵ中碱石灰的作用为______。
(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③+ Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)______(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定，数据记录如表：()

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=___________mL。
②计算废水中含量为___________mol/L。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。
已知：，
(5)水解方程式为___________。
(6)实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

已知：①xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)	Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为___________。
(2)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是3.5＜pH＜___________。

(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF₃，由图3中数据可得x：z=___________。

(4)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常含有ScOF杂质，原因是___________。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃，其原因是___________。
(5)将1.8mol PbSO₄加到1L含有0.12mol/L H₂C₂O₄的废水中。发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄(s)+2H⁺(aq)+ SO(aq)，该反应的平衡常数K=___________。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是___________(化学式)。

【推荐2】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；
②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；
如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式：_______________________________。
(2)甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水
(3)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是_______________________

【推荐3】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g),发生反应：
3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)△H<0,测得压强一时间图象如图甲，测得p₂=0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t₁)若仅改变一种条件，得到如乙图象。

①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温                    B．降温                    C．加压                    D．减压                    E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂ D．HNO₃
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s)                    B．氨水                    C．CuO(s)                    D．Cu(OH)₂(s)
（3）已知溶度积常数如下表：

物质	Cu(OH)	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38

将溶液的pH调至pH=4时，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，此时c(Fe³⁺)=__________。
（4）若将CuCl₂溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯净无水CuCl₂的合理操作是_____________________________________。

【推荐1】钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。

【推荐2】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

【推荐3】有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

(1)F的电子式为______________，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。
(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。
(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na₂CO₃不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。
(6) 漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________

【推荐2】乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe·3H₂O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃CH（OH）COOH]与FeCO₃反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）

（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k₁、k₂，加入适量稀硫酸，关闭k₁，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知： I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数 。

【推荐3】实验室采用三氟化硼(BF₃)与氯化铝(AlCl₃)加热的方法制备三氯化硼(BCl₃)，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表

物质	BF3	BCl3	AlCl3	AlF3
沸点	－99.9℃	12.5℃	180℃升华	1276℃升华

Ⅱ．三氯化硼(BCl₃)易水解。
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾(KBF₄)和硼酐(B₂O₃)一起研磨均匀加入 A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生BF₃气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，A､C两处加热装置应先加热 A 处，原因是___________。
(3)装置B中浓硫酸的作用是______和观察气泡，控制气体流速。
(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有________(填化学式)，影响纯度。
(5)装置D进行________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品。如果缺少装置E，造成的影响为_____。
(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸( H₃BO₃是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00 mL，则BCl₃的产率为_______%。